Sève brute

complte de 0,1 mole dun alcool satur A conduit 8,96 L de dioxyde de carbone et de leau. Dans les conditions de lexprience, le volume molaire dun gaz est 22,4L.mol-1. a) Ecrire lquation-bilan de la combustion dun alcool satur et en dduire que la formule brute de lalcool A est C4H10O. b) Donner la formule semi-dveloppe, le nom et la classe de chacun des isomres possibles de A. 2) On effectue loxydation de trois isomres de A, nots A1, A2 et A3 par une solution aqueuse de dichromate de potassium en milieu

la famille des alcools primaire 2.2 :Les molécules A et B sont des des acides a-aminés car elle sont composés a la fois d’une fonction acide carboxylique (HO-C--O) et une fonction amine(NH2) portées par le même atome de carbone. 3.1 : formule brute de la molécule d’aspartame : C14 H18 O5 N2 3.2 : Sa masse molaire de l’aspartame : M(C14H18O5N2) = 14×MC +18×MH +5×MO +2×MN M (C14H18O5N2 =14x12+18x1+5x16+2x14 M(C14H18O5N2) = 294g /mol La masse molaire de l’aspartame est bien M=294g /mol

Routledge, 2e éd. 2005, tableau 11, p. 386. 4.  Cf. pour une présentation exhaustive Steven Jones, Maritime Security – A Practical Guide, Londres, The Nautical Institute, 2006. 5.  Le CMA-CGM Strauss a été construit en Corée en 2004 avec un jauge brute (Gross Tonnage) de 65 247 tonneaux, une longueur totale de 277,3 mètres, une capacité de 5 782 équivalents vingt pieds (EVP) et une vitesse maximale de 24,5 nœuds ; l’auteur présente ses vifs remerciements aux officiers et à l’équipage du CMA-CGM

Question 24 En quoi la lecture du Produit Net bancaire (PNB) est – elle riche d’enseignements sur l’exercice des métiers d’un établissement de crédit ? Introduction Le Produit Net Bancaire (PNB), marge brute dégagée par la banque sur l’ensemble de ses activités, représente la différence entre les produits d’exploitation bancaire et charges d’exploitation bancaire. La simple lecture du poste du Produit Net Bancaire n’est pas suffisante pour mener à bien une analyse pertinente du compte de résultat

Comment calculer son prix de vente ? – lorsque connaissance structure de coût = déterminer coût de revient unitaire du produit ou service + définir niveau de marge brute unitaire nécessaire faire fonctionner entreprise  Additionner les deux= obtenir le prix de vente. Prix de vente unitaire = (coût de revient unitaire + marge brute unitaire) x (1 + taux de tva) -Nécessité = connaitre votre structure de cout, attention aux chiffres faux sinon= risquer une forte baisse marge o décalage par rapport

nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule brute est CH3(CH2)16CO2H Sa masse molaire M = 284 g.mol-1. L’acide stéarique est un acide gras obtenu à partir de triglycérides extraits des plantes. Réaction de combustion complète de l’acide stéarique L’équation de la réaction chimique de combustion

croisée à partir de l’acétone et du benzaldéhyde, et dont les dérivés peuvent trouver des applications en catalyse, dans le domaine médical et en chimie organique. 2. RAPPEL THÉORIQUE : DIBENZYLIDENEACETONE (En anglais CINNAMON) Formule brute C17H14O solide jaune 2 Université Ibn Khaldoun de Tiaret TP N° 01 : Préparation de la dibenzylideneacetone Chimie Organique Approfondie (Sec 131) Fonction : Cétone ( R-CO-R') Masse molaire : 234,3 g.mol-1 T d'ébullition : Se décompose

qu'elle est chirale. Une molécule ne peut donc être chirale et achirale à la fois. Un mélange racémique est un mélange de deux énantiomères en quantité égale. IIL'isomérie ADéfinition générale Les isomères sont des molécules ayant la même formule brute mais pas la même formule développée et/ou repré a molécule et sa position dans l'espace ALes carbones asymétriques Un carbone est asymétrique si, et seulement si, il est relié à quatre groupes différents. Pour signifier cela sur les formules, on

LE BENZENE LES AROMATIQUES Page 1 sur 30 1. La molécule de benzène. 1.1. Notion d’aromaticité 1.1.1. Formule brute : C6H6 1.1.2. Hydrogènation. Elle donne uniquement du cyclohexane : C6H6 + H2 ⎯ ⎯ → C6H12 1.1.3. Halogènation. Laissé à la lumière du jour, le benzène réagit avec le chlore pour donner l’hexachlorocyclohexane (lindane). Par contre, en présence de chlorure d’aluminium anhydre (acide de Lewis), il y substitution progressive des hydrogènes du cycle par le chlore :

différents oses amidon,glycogène) 2) OSES neutres : aldoses et cétoses aldéhyde *C asymétrique ou chiral (si 4substituants différents) -> Isoméres optique (stéréoisomères) =configuration spatiale différente mais formule brute identique Mais aussi des Oses + complexes: osamines Oses N-acétylés Oses phosphorylés Oses sulfatés 2a) Représentation linéaire de Fisher D- et L- glycéralldéhyde (aldotriose) voir feuilles la plupart des Oses naturels sont série D Enantiomères:stéréoisoméres