Simon Buret

Buts: Trouver les masses d’iode soluble dans l’eau et dans le cyclohexane, pour ensuite trouver les concentrations dans les liquides respectifs. Calculer le coefficient de partage de l’iode. Tableau d’observations : Les substances pures 1) iode : gris métallique, opaque 2) cyclohexane : transparent, limpide L’iode dissout dans l’eau après chauffage transparent, limpide Avec le cyclohexane 1) avant agitation : dessus violet, opaque et dessous orange, opaque 2) après agitation : dessus violet

97 ± 0,02 | 0,30 | Burette de 25 mL | 10,0236 | 10,0500 | 9,9904 | 10,02 ± 0,03 | 10,04 ± 0,03 | 0,40 | Cylindre gradué de 25 mL | 9,5075 | 9,8138 | 9,7626 | 9,7 ± 0,2 | 9,7 ± 0,2 | 3,0 | Tableau IV. Comparaison de la précision théorique et expérimentale de différents instruments de mesure de volume. Instruments | Incertitude relative sur le volume théorique(%) | Incertitude relative sur le volume expérimental (%) | Pipette jaugée de 10 mL | 0,40 | 0,20 | Burette de 25 mL | 0,60 | 0,30

justifier à l’aide d’un tableau d’avancement) : ¾ n( A1 )initial = n(B2) versé si la solution de la base B2 est dans la burette. ¾ n( B2 )initial = nversé (A1) si la solution d’acide A1 est dans la burette. Détermination de la concentration de l’espèce à titrer On utilise pour cela la valeur, notée Véquiv du volume équivalent de solution aqueuse du réactif situé dans la burette, à verser sur une prise d'essai de solution de l’autre réactif pour atteindre l'équivalence. Les concentrations Cprise

Vous continuez l’expérience malgré tout.  À l’étape 4, la quantité de HCl ajoutée est un peu supérieure à 15 mL, mais on ne prend pas en note le volume réellement ajouté.  À l’étape 5, la solution n’a pas été bien homogénéisée.  À l’étape 6, la burette est rincée 4 fois avec de l’eau desionisée plutôt que 2 fois avec de l’eau désionisée et 2 fois avec la solution de NaOH.  L’erlenmeyer (fiole conique) de 125 mL utilisé lors des titrages a été rincé sans être séché.  On utilise un erlenmeyer (fiole

le matériel le plus précis, une pipette jaugée le plus souvent. – la solution titrante est placée dans une burette graduée rincée avec cette même solution titrante. On élimine l’éventuelle bulle d’air et la solution titrante est versée jusqu’à la graduation 0 mL, bas du ménisque sur la graduation 0 mL ; – on introduit un turbulent dans la prise d’essai. On place la prise d’essai sous la burette graduée ; – on introduit dans la solution, la cellule de mesure pH-métrique (préalablement étalonnée) ou

de potassium (0,10 mol.L ) • Indicateur coloré: thiodène • 1 bécher 200 mL • Thiosulfate de -3 -l • Récipient en verre • Pipette jaugées 2,0 mL sodium (5,0.10 mol.L ) • Acide sulfurique (1,0 mol.L-l ) • 3 béchers de 50m l ou 80 mL • Propipette • Burette graduée 25 mL précise • Agitateur magnétique • Chronomètre • Spatule • Pipette graduée 10,0 mL • Eau distillée glacée • 1 éprouvette graduée 50 mL 1) Principe • La réaction étudiée est LENTE et TOTALE: H2O2 + 2I - + 2H + = I2 + 2 H2O

fin de réaction de précipitation des ions chlorure avec les ions argent. Lorsque le précipité rouge se forme, tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent. B – TITRAGE DES IONS CHLORURE DANS UNE EAU DE SOURCE (Démarche d’Investigation). burette graduée avec la solution de nitrate d'argent -1 C = 9,26 x 103 mol.L Avant le dosage V1 = 10,0 mL de Vichy Saint-Yorre + 1 mL de solution de chromate de potassium et le barreau aimanté. En cours de dosage, avant équivalence A l'équivalence

vinaigre dans un bécher de 150 cm3 propre et sèche. Recouvrir d’un verre de montre. 2-Vérifier la propreté de la burette en la remplissant d’eau distillée et en ouvrant le robinet (aucune goutte ne doit rester accrochée aux parois). 3-Condittionner la burette, en la rinçant trois fois avec 5 cm3 de la solution de vinaigre, versée préalablement dans un bécher de 50 cm3. Remplissez la burette aux trois quart, ouvrez le robinet complétement et vérifiez qu’aucune bulle d’air n’a été retenue. Rajoutez

ACÉTIQUE – TRICHLOROÉTHANE Mélanger  300 ml d’acide acétique avec 200 ml de trichloroéthane (mélange volume‐volume  de 3 :2)  1.1.5. SOLUTION BLUETÉE Dans une fiole jaugée de 500 ml, ajouté 400 ml d’eau milliQ + 10 ml d’amidon.  Dans la burette automatique, remplir avec la solution d’iodure de potassium (0.01M)  Puis avec des volumes de 20 ml par ajout, amener la solution à une couleur bleue.  3.NETTOYAGE DE LA VAISSELLE Il faut faire tremper la vaisselle (les ballons à fond plat de 50 ml) dans une solution de RBS à 

solution. L’opération qui permet cette détermination s’appelle le dosage. 2. Comment procéder ? Dans un bécher, on introduit un colume VA connu (prélevé à la pipette jaugée) de solution à titrer de concentration massique tA à déterminer. Dans une burette graduée, on introduit la solution titrante de concentration massique tB connue. On utilise une réaction de titrage pour pouvoir déterminer la concentration massique tA de la solution à titrer. Pour cela, on verse progressivement la solution titrante