Sodium

de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Exercice 2 : Sérum physiologique  Le sérum physiologique utilisé pour le rinçage de l’œil ou des sinus est conditionné en ampoules de 5,0 mL contenant 45 mg de chlorure de sodium. Calculer la concentration massique du chlorure de sodium dans la solution de sérum physiologique. Cm  m 0,045   9g.L1 V 0,005 Exercice 3: Eau de Javel  L’eau de Javel est un des agents antiseptiques les plus couramment utilisé. Elle est commercialisée sous différentes

point pour nettoyer les blessures des combattants de la première guerre mondiale. Sur l'étiquette du flacon d'eau de Dakin, on peut lire Principes actifs : hypochlorite de sodium (0,500 g de chlore actif pour 100 mL). Principes non actifs : permanganate de potassium (0,0010 g pour 100 mL), de dihydrogénophosphate de sodium dihydraté (excipient) et eau purifiée (excipient). La couleur rose est due au permanganate de potassium mais elle est bien pâle comparée aux solutions manipulées en chimie

appareil permettra d’analyser d’autres types de lumières. On obtient alors le spectre continu de la lumière blanche ( voir livre) 2) Spectre de la lumière émise par une lampe à vapeur de sodium Là encore, on observe une seule raie mais, en réalité, il y en a 2 très rapprochées. On l’appelle le doublet du sodium qui se situe dans le jaune. On peut représenter le spectre de cette lumière de la façon suivante : 589,0 nm 589,6 nm  ( en nm ) 3) Spectre de la lumière émise par une lampe à vapeur

moulue 1/2 c. à thé (2 ml) de gingembre moulu 1/4 c. à thé (1 ml) de clou de girofle moulu 1 c. à thé (5 ml) de bicarbonate de sodium Fouetter le beurre avec le sucre ou la cassonade jusqu'à l'obtention d'un mélange crémeux et incorporer l'oeuf. Mélanger le lait avec la vanille. Ajouter ce mélange à la pâte. Mélanger la farine avec les épices et le bicarbonate de sodium et les ajouter en tamisant au-dessus du bol de pâte. Former une boule, bien envelopper dans une pellicule plastique et réfrigérer

CHAPITRE 5 : LES SOLUTIONS 1. Introduction Une solution est La solution est dite aqueuse un mélange homogène dans un solvant. ou ionique comme le chlorure de sodium de formule Na+C-. Le solvant est un liquide (eau, alcool, cyclohexane…) moléculaire (le diiode I2 par exemple) obtenu par dissolution d’un soluté si le solvant est l’eau. et est présent en plus grande quantité que le soluté. Le soluté peut avoir une forme Les phrases ci-dessus ont été mélangées. Reconstituer le texte en recopiant

Un dégagement gazeux est observé. L’ approche d’ une allumette enflammée provoque une petite explosion : le gaz dégagé est considéré être du dihydrogène, H2. Le tube prend progressivement une couleur vert bouteille. On verse de l’ hydroxyde de sodium dans le tube à essais. Il se forme un précipité vert bouteille, considéré être de l’ hydroxyde de fer (II), de formule Fe(OH)2. Le couple redox qui est ainsi mis en évidence, au niveau du fer, est le suivant : Fe2+ / Fe. L’ oxydant est l’ ion

arrondissement de Paris) où s’était créée, en 1784, une manufacture de produits chimiques, près du « moulin de Javelle ». Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste français Claude Louis Berthollet, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO),  avec du sel (NaCl), A-HISTORIQUE : 1. Découverte de l’action blanchissante Jusqu’au 18ème siècle, on pratiquait généralement le blanchiment sur pré des tissus en lin, chanvre et coton, ce qui nécessitait beaucoup d'espace

des molécules. Ex: le dihydrogène → H2 Un corps pur composé est un corps constitué à partir d'atomes de natures différentes. Il peut être sous la forme d'une molécule, d'un complexe, d'un sel ionique, etc. Exemples: Eau: H2O Chlorure de sodium: NaCl Il existe deux types de mélanges, homogène et hétérogène. Un mélange est hétérogène si on peut distinguer les différents constituants. Exemple: Le mélange d'huile est d'eau est hétérogène: on distingue l'huile et l'eau. L'huile et

l’ordre de 37 g/L en Méditerranée, et d'environ 35 dans les océans (dont environ 27 g de chlorure de sodium et 5 g d'autres chlorures (magnésium, calcium et potassium), les 3 g restant étant principalement composés de sulfates, carbonates et bromures. Il y a donc un kilogramme de sels dans 30 à 35 litres d’eau de mer. Le sel de mer est un composé dont le nom complet en chimie est chlorure de sodium. Il tend à se dissoudre dans l’eau jusqu’à une concentration de saturation de 359 g/L. Si on tente d’augmenter

assemblage d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO-