Solubilité

dissous également dans la phase liquide stationnaire La chromatographie de partage sépare les molécules suivant leur migration/solubilité différentielle dans deux phases liquides. La phase stationnaire est semi-liquide et la phase mobile est liquide, Attention les liquides doivent être non miscibles. l o S é t i l i ub La séparation est basée sur la différence de solubilité de l’échantillion entre les 2 phases. On rajoute l’éluant (phase mobile + ou- polaires) pour décrocher les biomolécules apolaires

jaune d’un œuf qui a été lyophilisé. Pour déterminer les différents composants, nous avons réalisé une expérience basée sur trois manipulations : Tout d’abord, nous réalisons une extraction des lipides du jaune d’œuf, basée sur la différence de solubilité entre une phase lipidique hydrophobe (qui est le jaune d’œuf lyophilisé) et une phase soluble du solvant d’extraction de chloroforme/méthanol (2:1) Puis, nous avons réalisé une première chromatographie sur couche mince qui va nous permettre d’identifier

polymère Solubilisation du polymère dans un solvant déterminé Emulsification : ajout de la phase dispersée contenant l’actif, cette phase ne doit pas être un solvant du polymère Précipitation du polymère par diminution de sa solubilité via l’ajout d’un corps dont la solubilité est supérieure à celle du polymère dans la phase dispersante - Exemple : emploi d’un polymère hydrophile solubilisé dans l’eau et précipitation de ce dernier par ajout d’un sel LES POLYMERES UTILISES Résines et polymères

permettant l'extraction à l'aide d'une éprouvette graduée. On agite la solution et la laissons ensuite décanter. Ensuite il faut récupérer la phase contenant l'espèce à extraire. 1. Élaborer et mettre en œuvre un protocole expérimentale. Solubilité Sulfate de cuivre Rouge de méthyle Eau Cyclohexane Éthanol Dans l'eau Très grande faible nulle Très grande Dans le cyclohexane nulle grande nulle Très grande Dans l’éthanol faible grande Très grande Très grande

14 56-57 dichlorométhane CH2Cl2 40 propanone (acétone) C3H6O 56 hydroxyde de potassium KOH 54,10 éthanol C2H6O 78 propane-1,2,3-triol (glycérol) C3H8O3 290 acide myristique (acide tétradécanoïque) C14H28O2 228,39 58,5 Solubilité eau éthanol dichlorométhane cyclohexane acétone trimyrisitne insoluble soluble soluble soluble à chaud insoluble à froid acide myristique insoluble soluble très peu soluble Mode opératoire - Introduire dans le ballon le turbulent, puis

volumique (rapport entre masse d’une substance et son volume) -Solubilité (Capacité de se dissoudre dans une autre substance) -Viscosité (Résistance à l’écoulement) -Conductivité thermique et électrique Les états de la matière Gaz → Liquide = Condensation Liquide → Solide = Solidification/congélation Solide → Gaz = Sublimation Gaz → Solide = Sublimation Solide → Liquide = Fusion Liquide → Gaz = Évaporation La solubilité -La quantité maximale d’une substance à se dissoudre dans une

jaune d’un œuf qui a été lyophilisé. Pour déterminer les différents composants, nous avons réalisé une expérience basée sur trois manipulations : Tout d’abord, nous réalisons une extraction des lipides du jaune d’œuf, basée sur la différence de solubilité entre une phase lipidique hydrophobe (qui est le jaune d’œuf lyophilisé) et une phase soluble du solvant d’extraction de chloroforme/méthanol (2:1) Puis, nous avons réalisé une première chromatographie sur couche mince qui va nous permettre d’identifier

pratique bien que celui-ci soit un moyen essentiel pour la détermination du dit cristal. La recristallisation, quand à elle, désigne uniquement l’extraction du cristal pur d’un mélange impur par la propriété qu’a le composé à purifier d’avoir une solubilité différente que les impuretés dans un certain solvant. C’est uniquement cette approche qui va être étudiée tout au long de ce travail pratique.   -­‐1-­‐   Méthodologie • Préparation et cristallisation de l’acétanilide : Verser

un composé organique peu polaire, très faiblement soluble dans l’eau ( solvant polaire) et donc encore moins soluble dans une solution ionique ( très polaire ) . Le lavage au chlorure de sodium est une étape de « relargage » visant à diminuer la solubilité de l’ester dans la phase aqueuse pour récupèrer le maximum de produit dans la phase organique. 5- Lavage à l’hydrogénocarbonate de sodium : HCO3- est un ampholyte il se comporte comme une base en présence d’acide et comme un acide en présence

solvant froid). ►  La distillation. ► L’hydrodistillation ou entraînement à la vapeur (Essence de Lavande) 2)- L’extraction par un solvant.  -      L’extraction d’espèces chimiques à l’aide d’un solvant s’appuie sur les notions de densité, de solubilité  et de miscibilité.  Pour extraire une espèce dissoute dans un solvant S1, on utilise un autre solvant S2, non miscible avec S1, dans lequel l’espèce chimique est nettement plus soluble. -      L’extraction par un solvant consiste à dissoudre