Soluté

solvant – soluté (s) Solution idéale ( soluté (s) en très faible quantité) Mélange binaire: Liquide - Liquide ( A-solvant et B-soluté - miscibles) Solution liquide en équilibre avec sa vapeur: mA(L) = mA(g) JC DELAUNAY 2013-2014 Concentrations Pondérale (massique): Masse par unité de volume ( en générale de solution) (kg/m3; g/L) Molaire : Quantité de matière ( nb de moles) par unité de volume de solution (mol/L, (SI) mol/m3, mmol/L) (dépend de la température). Pourcentage massique (soluté): %

température. La régulation est assurée par un thermocouple, grâce auquel la variation n’excède pas ± 0,2°C, pour un intervalle de fonctionnement allant de la température ambiante jusqu’à 400°C. Sa température est en général de 20°C inférieure à celle du soluté de plus bas point d’ébullition. Au lieu de maintenir la température constante dans l’enceinte, on peut l’astreindre à suivre une loi de variation donnée, généralement linéaire, pour obtenir une chromatographie à température programmée. Un chromatographe

liquide-liquide, un composant sous forme liquide (soluté) peut être séparé de l’éluant par dissolution préférentielle dans un solvant. Les domaines d’utilisation sont par ex. la séparation de vitamines à partir de solutions aqueuses ainsi que la séparation de composés aromatiques à partir de fractions de pétrole. Dans le plus simple des cas, trois composants participent: Le soluté A Le solvant B L’éluant C Le mélange de départ (alimentation) comprend le soluté A et l’éluant C. Si le mélange de départ et

dispersion exprimée par l’agitation thermique (EC) Solide (EL > EC) – Liquide (EL ≈ EC) – Gaz (EL < EC) Mélanges (états mélangés) Solution : mélange homogène en une seule phase (le plus souvent phase liquide) d’au moins 2 substances (solvant – soluté) Suspension : (opposé solution) : mélange hétérogène en 2 phases, l’une dispersante contenant l’autre (phase dispersée) à l’état de particules plus ou moins fines de diamètre d > 10-4 m Colloïde : état intermédiaire entre celui de la solution vraie

d’une phase cristallisée dans un solide ou un liquide (structures cristallines des composés minéraux et des polymères organiques) � SublimationCRISTALLISATION = Opération fondamentale qui a pour but la formation de cristaux d’un ou de plusieurs solutés à partir de leurs solution dans un liquide, le solvant � Peut se réaliser naturellement ou peut être provoquée � Solution restante = solution-mère = eau-mère � Les cristaux sont retirés de la solution restante par filtration ou centrifugation �

exemple) obtenu par dissolution d’un soluté si le solvant est l’eau. et est présent en plus grande quantité que le soluté. Le soluté peut avoir une forme Les phrases ci-dessus ont été mélangées. Reconstituer le texte en recopiant les fragments de phrase dans le bon ordre Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant. Le solvant est un liquide (eau, alcool, cyclohexane…) et est présent en plus grande quantité que le soluté. La solution est dite aqueuse si le

propriétés des solutions sont indépendantes de la nature du soluté. Elles ne dépendent que de la concentration (nbre de particules en solution)   2.1 SOLUTION IDEALE ET LOI DE RAOULT 2.1.1 SOLUTION IDEALE ET PROPRIETES COLLIGATIVES Solution idéale : solution au sein de laquelle les forces entre les particules du soluté et les molécules de solvant sont identiques. Solution qui n’absorbe ni ne dégage de chaleur au cours de la dissolution du soluté. (Variation d’enthalpie H nulle) Conditions : Polarité

définitions, notations dans les solutions biologique le solvant cest l’eau Solutions : solvant + soluté GÉNÉRALITÉS • • • • Solution = mélange dispersé en phase liquide de ≠ molécules, solvant: molécules les plus nombreuses au sein de la solution Soluté : molécules moins nombreuses “contenues” dans le solvant forces intermoléculaires ⇔ interactions: – solvant- solvant, – solvant - soluté, – soluté – soluté, => énergie de liaison non négligeables (≠ gaz), • solution idéale : forces intermoléculaires

Laboratoire sur la saturation But Connaitre qu’est-ce qu’il influence la solubilité. Hypothèse(s) La température influencera la solubilité La quantité de soluté influencera la saturation Protocole Le matériel cylindre gradué spatule plats à peser éprouvette support à éprouvettes bécher contenant de KNo3 (Nitrate de potassium) balance thermomètre eau eau froide avec glace eau chaude bouillante contenant en plastique Manipulation Manipulation 1 : 1. Placez

NOTIONS FONDAMENTALES DE CHROMATOGRAPHIE Marie­Paule Bassez http://chemphys.u­strasbg.fr/mpb PLAN 1.  Introduction 2.  Grandeurs chromatographiques 2.1 Rapport de distribution K du soluté       2.2 Thermodynamique de la chromatographie 2.3 Temps de rétention du soluté 2.4 Facteur de rétention 2.5 Facteur de sélectivité ou de séparation 2.6 Courbe de Gauss 2.7 Résolution des pics 2.8 La théorie des plateaux 2.9 La théorie cinétique 2.10 Exemple d'application Bibliographie 1. Introduction