Soluté

tel que les molécules constituant le mélange soient réparties de façon entièrement homogène. Ce mélange comprend : - le solvant (dans les milieux biologiques c’est surtout l’eau) - le ou les solutés (corps dissous). B. expressions de la concentration : 1. concentration pondérale : Cp = m V m = masse des solutés V= volume de solution en Kg / m3 ou (g / l) 2. concentration molaire ou molarité: C molaire : nombre de mole Volume Si on a affaire à plusieurs molécules ou ions en solution, la concentration

liquide……Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau et méthane Boisson gazeuse (L) Eau sirop, dioxyde de carbone Vin (L) Eau Alcool éthylique Acier (S) Fer Carbone Eau de javel Eau hypochlorite de sodium Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre (L) Eau

SOLUTION SOLVANT SOLUTE(S) • électrolytes • non électrolytes • amphiphiles H 2O • gazeux • liquides • solides ! réactions en solution Redox Acides-bases Précipitations Complexations Propriétés de l’eau en tant que CORPS PUR • structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique • • • • température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie

moyens peut-on les préparer ? I. Qu’est-ce qu’une solution ? Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs espèces chimiques : le solvant et le(s) soluté(s). Le solvant est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire, il s’agit d’un liquide. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse. Les solutés sont les espèces chimiques mises en solution dans le solvant, ils peuvent être solides (par exemple du sucre dans de l’eau) mais aussi liquides ou gazeux (par

sont appelés solutés. Le liquide, majoritaire, dans lequel elles sont dissoutes, est le solvant. Si le solvant utilisé est l’eau, on obtient une solution aqueuse. Dans une solution, les entités chimiques constituant le soluté sont dispersées uniformément parmi les molécules de solvant : ces entités sont soit des molécules (ex : saccharose) soit des ions (ex : Na+, Cl-) II. Concentration massique. Les propriétés (goût, couleur…) d’une solution dépendent de la masse de soluté qui s’y trouve

sur la différence d'affinité d'un soluté entre deux phases non-miscibles entre elles. Nous donnons ici le principe de l'extraction liquide-liquide qui permet de transférer un soluté d'une phase liquide à une autre phase liquide non-miscible à la première. Cet article est accompagné d'une séquence expérimentale filmée : extraction liquide-liquide et séchage. 1. Principe physico-chimique L'extraction liquide-liquide repose sur la différence d'affinité d'un soluté entre deux phases liquides non-miscibles

88 1- Les feuilles du rameau 1 sont un aspect normal. - Le rameau 2 a des feuilles molles tombantes. 2- Peut être que le NaCl empêche les cellules d’absorber l’eau. 3-On peut mettre des tissus végétaux dans des solutions contenant des solutés (NaCl ou Saccharose…) avec des concen- trations différentes et après un certain temps on fait des observations microscopiques pour étudier l’aspect des cellules. 4-Dans la solution 2 g/l de NaCl: Tout le cytoplasme est coloré en rouge, la vacuole

Contrairement à la chromatographie gazeuse où la nature du gaz est peu importante pour la séparation des composés (interaction soluté-phase stationnaire), en HPLC la séparation des composés se fait par des interactions avec la phase stationnaire et avec la phase mobile. Ces interactions sont primordiales Une bonne séparation d’un mélange dépendra donc d’une bonne adéquation soluté-phase stationnaire-phase mobile. De nombreux solvants sont disponibles, mais seuls quelques uns pourront être utilisés car

obtenue soit par dissolution d'un soluté dans de l'eau, soit par dilution d'une solution aqueuse déjà préparée par ajout d'eau dans cette première solution. • Concentration molaire d'une solution : La concentration molaire d'une solution est le nombre de moles n (ou quantité de matière) de soluté dissous par litre de solution ; On la note C et elle s’exprime en mol.L-1. • L'expression de la concentration molaire C d'une solution aqueuse, de volume Vsol , en soluté apporté est :  • Concentration

H +δ H +δ http://www.extra-terrestre.net/ 2 1ère S – Cours Chimie 2 – Solutions électrolytiques III. Dissolution d’un compose ionique dans un solvant polaire On effectue la dissolution d’un soluté dans un solvant polaire. On obtient alors une solution. Si le soluté était un composé ionique, la solution obtenue contient des ions. On parle alors de solution ionique ou électrolytique. Cette dissolution se fait en trois étapes : dissociation, solvatation, puis dispersion (voir