Solution aqueuse

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

LA CONCENTRATION EN SOLUTE AUX CONCENTRATIONS REELLES EN IONS Le problème La concentration molaire en soluté d’une solution ionique est souvent indiquée sur les étiquettes des flacons, mais pas celle des ions effectivement présents. Comment relier la concentration réelle d’un ion en solution à la concentration du solide ionique qui a été dissous ? 1.Préparation d’une solution S de chlorure de fer (III) Le flacon contenant le chlorure de fer (III) hexahydraté solide présente l’étiquette reproduite

e TCHAPITRE 10 : Acides et bases Rappel : ✗ Le pH d'une solution peut être mesuré à l'aide d'une sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre

de l'eau. On obtient une solution aqueuse S1 de volume V1 = 10 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque C1 = 2,0 × 10 - 2 mol . L- 1. La mesure du pH de la solution S1 donne 3,2. 2.1. (e) Ecrivons l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau : CH3COOH + H2O = CH3COO - + H3O + (9) 2.2. (e) Traçons le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque / ion éthanoate. Précisons l'espèce prédominante dans la solution S1 : (10) Dans la solution S1on a pH = 3,2. Comme

entonnoir + papier filtre - Eau distillée - 1L Solution de chlorure de cobalt (II) à 0,1 mol.L-1 - Au bureau : Chou rouge, Glace, feutres ou crayons pour verrerie Bain-marie pour tubes à essai 1L de « solution de chlorure de cobalt (Co2++2Cl-) en milieu eau-alcool » préparée ainsi : on dissout 0,8 g de chlorure de cobalt CoCl2, 6 H2O dans 45 mL d'éthanol à 95% et on ajoute 8 gouttes d'eau. Vinaigre blanc (acide éthanoïque) + bécher 1L de solution d'ammoniac (NH3) 0,1 mol.L-1 + bécher 1L d’Acide

cours ACIDES ET BASES 1 1. Notions primitives d’acides et de bases Le mot «acide» vient du latin acidus  (aigre), ce qui montre bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel». La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance

différentes méthodes de synthèse de la polyaniline La polyaniline est synthétisée par oxydation du monomère, l’aniline. Dans la majorité des cas, l’oxydation se fait par voie chimique ou électrochimique. Il existe aussi d’autres méthodes de synthèse en solution de la polyaniline comme : La polymérisation par émulsion inverse. La polymérisation autocatalytique. La polymérisation enzymatique. La polymérisation photochimique. 2. a- La synthèse par voie chimique La polymérisation chimique est la principale

protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide. Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur sera V = 500 mL et sa concentration en soluté apporté C = 4,00×10-3 mol.L-1. La bague en cuivre, préalablement décapée, est complètement immergée dans la solution et reliée par un fil conducteur à un générateur comme le décrit

Rapport laboratoire neutralisation par titrage 2011-05-19 But Pour ce laboratoire, j’avais à trouver le pH de départ de deux solutions inconnues en utilisant les données recueillies à la suite de nombreux essais à partir d’une burette. À partir de ces données, je pouvais trouver la concentration en pH des deux solutions inconnues en effectuant les calculs nécessaires. Hypothèse D’après moi, les ions OH- vont allé rencontrer les H+ et formeront des molécules d’eau et un sel. Puisque le

espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm d’un soluté, de masse molaire M