Solution physiologique

successives. Conditions matérielles : ♣ 4 tubes à essai. ♣ Une solution aqueuse de chromate de potassium (tube n°1). ♣ Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) (tube n°2). ♣ Deux solutions aqueuses de permanganate de potassium de concentrations différentes (tubes n°3 – solution plus concentrée ; tube n°4 – solution très diluée). Remarque pour le professeur : Les concentrations des différentes solutions colorées sont à ajuster visuellement pour obtenir les effets les plus

du pH d’une solution aqueuse I- Rappels. 1- Concentration molaire d’une solution : La concentration molaire d’une solution, notée C, représente la quantité de soluté par unité de volume de solution. Elle s’exprime en mol.L-1 :[pic] 2- pH d’une solution : Le pH d’une solution caractérise ……………………………. Il est compris entre ………et …….. à 25°C. Une solution est acide si pH ………. Une solution est basique si pH ……… Une solution est neutre si pH ………. Le pH d'une solution donne une indication

Octobre /2007 ACIDE CHLORHYDRIQUE Synonymes : Chlorure d'hydrogène – acide muriatique- esprit de sel. N° CAS : 7647-01-0 N° ID (INDEX) : 017-002-00-0 (gaz) 017-002-01-X (solutions aqueuses) N° CE : 231-595-7 Le décret n° 133 du 9 février 2006, modifié par le décret n° 1539 du 26 octobre 2007 fixe la valeur limite d’exposition professionnelle contraignante à court terme à 5 ppm (7,6 mg/m3) - Valeur limite au-dessus de laquelle il ne doit pas y avoir d’exposition et qui se rapporte

e TCHAPITRE 10 : Acides et bases Rappel : ✗ Le pH d'une solution peut être mesuré à l'aide d'une sonde et d'un pH mètre, ou papier pH. La solution est alors neutre, acide ou basique. pH : Toute solution continent des ions oxonium (H3O+). Le pH est une grandeur sans unité qui qualifie l'acidité d'une solution, donnée par la relation : pH = - log [H3O+] ou [H3O+] = 10-pH [ ] : concentration molaire (mol.L-1) pH : potentiel hydrogène (sans unité) Lorsque le pH augmente la concentration diminue. Équilibre

25°C : RTLn10 / F = 0,06 V. 1.Domaines de prédominance et d’existence: On va ici tracer des domaines de prédominance uniaxe, en potentiel ou en pH. Définition : Une espèce A est prédominante devant une espèce B si [ A] > [B]. 1.1. Espèces toutes en solution : Exemple 1 : NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ pH = pKa + log( [ NH3 ] / [NH4+ ] ). Si pH > pKa , [ NH3 ] > [NH4+ ] : domaine de prédominance de NH3. Si pH < pKa , [ NH3 ] < [NH4+ ] : domaine de prédominance de NH4+. NH4+ pKa NH3 pH Exemple 2 : Fe3+

une petite détonation on peut donc en déduire qu’il contenait du H2. Dans le tube n° 2 quand on met une braise dans le tube, la braise éclaire plus qu’a l’extérieur, on peut donc en déduire qu’il contenait du O2. 2. Le changement de couleur de la solution contenue dans le tube 1 (en bleu) signifie que l’on passe en milieu basique et pour le tube 2 (en jaune) signifie que l’on passe en milieu acide. 3. Le sens conventionnel du courant électrique est du + vers le – à l’extérieur du générateur. 4.

------------------------------------------------- EVAPORATION – CRISTALLISATION ------------------------------------------------- RECUPERATION DE L’ACIDE BORIQUE CRISTALISE Objectifs de la manipulation : * Concentrer par évaporation une solution aqueuse d’acide borique * Cristalliser l’acide borique par refroidissement de la solution saturée * Séparer le solide par filtration sous vide * Effectuer un bilan matière sur l’ensemble des opérations. * Calculer le rendement de l’opération Etude Préliminaire : Voir schéma

:Dosage de deux produits "le vinaigre" et "l'esprit de sel" 1. Le but de ce TP est de doser deux produits contenant de l'acide chlorhydrique ( esprit de sel)et de l'acide acètique(vinaigre) A partir du produit commercial on prèpare une solution diluèe qui sera dosèe en prèsence d'un indicateur adèqua But du TP 1.Produits et materiels Produits Material _Solution d'hydroxyde de sodium NaOH o.1 M -fiole conique-fiole

espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm d’un soluté, de masse molaire M

flamme 20 I. COLORATIONS SIMPLES : (Coloration au bleu de Méthylène) La coloration au bleu de méthylène peut apporter des informations concernant la morphologie des germes. Mode opératoire : Sur le frottis fixé et refroidi : - Faire couler la solution de bleu de méthylène phéniqué jusqu'à ce que toute la lame soit recouverte. - Laisser agir 1 minute. - Rincer abondamment la lame avec le jet d'une pissette d'eau distillée, ou à l'eau du robinet jusqu'à élimination des colorants en excès. -