Solution physiologique

l'on a affaire à une solution acide ou basique. Si la solution est acide alors le BBT aura une couleur jaune. Si la solution est basique alors le BBT aura une couleur bleu. Le couple d'un indicateur coloré est noté (InH/In-), InH pour la couleur jaune et In- pour la couleur bleue. Si le BBT rencontre un acide, l'équation de la réaction sera Si le BBT rencontre une base, l'équation de la réaction sera III. Acides et Bases 1. Quelques acides L'acide chlorydrique : la solution aqueuse d'acide chlorydrique

Conclusion : | …………………………………… | …………………………………… | III- Extraction liquide-liquide : On dispose d’une solution aqueuse de diiode de couleur ……………………………………… . Quel est le soluté ? ……………………………………… Le solvant ? ……………………………………… On souhaite séparer le diiode de l’eau : on va utiliser pour cela un solvant : le cyclohexane. A- Manipulation : A FAIRE SOUS LA HOTTE ! * Ajouter 20 mL d’une solution aqueuse de diiode dans une ampoule à décanter. * Ajouter 20 mL de cyclohexane, puis boucher et agiter

|Cyclohexane |insoluble |ºººº |6,5 |81 |84 |0.78 | º Peu soluble ººº Soluble ºººº Très soluble On réalise une extraction au cyclohexane. Les deux solutions aqueuses et organiques sont ensuite traitées de la manière suivante : □ Phase aqueuse : En acidifiant le milieu par de l’acide sulfurique on régénère l’acide benzoïque, le pKa du couple ( C6H5-COOH/ C6H5-COO-) valant 4,2. L’acide précipite

Rapport laboratoire neutralisation par titrage 2011-05-19 But Pour ce laboratoire, j’avais à trouver le pH de départ de deux solutions inconnues en utilisant les données recueillies à la suite de nombreux essais à partir d’une burette. À partir de ces données, je pouvais trouver la concentration en pH des deux solutions inconnues en effectuant les calculs nécessaires. Hypothèse D’après moi, les ions OH- vont allé rencontrer les H+ et formeront des molécules d’eau et un sel. Puisque le

Antilles 09/2003 Exercice 2 : ESPÈCES ACIDES EN SOLUTION (6,5 points) On se propose d’identifier deux espèces chimiques acides différentes notées HA1 et HA2, en utilisant quelques mesures mettant en jeu différentes techniques expérimentales. Tout d’abord, on prépare deux solutions aqueuses S1 et S2, à partir des espèces HA1 et HA2 et d’eau distillée, de telle manière que la concentration en soluté apporté soit c0 = 1,0(10-2 mol.L–1 pour chacune d’elles. On considère que la réaction de chaque espèce

09/2005 Métropole Calculatrice interdite EXERCICE I : TRAITEMENT DE L'EAU D'UNE PISCINE (4 points) CORRECTION © http://labolycee.org 1. Électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium au laboratoire 1.1. D’après le texte, les espèces chimiques présentes sont les ions Na+(aq) et Cl–(aq (solution aqueuse de chlorure de sodium) et l’eau (H2O, H3O+ et HO–). Or il se forme du dichlore et du dihydrogène, les couples mis en jeu sont : H2O / H2(g) et Cl2(g) / Cl–(aq) . 1.2. Cl– est le réducteur

protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3 –(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide. Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur sera V = 500 mL et sa concentration en soluté apporté C = 4,00×10-3 mol.L-1. La bague en cuivre, préalablement décapée, est complètement immergée dans la solution et reliée par un fil conducteur à un générateur comme le décrit

Quotient de réaction 11 Généralisation aux réactions hétérogènes et cas du solvant 11 2.2 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique

d’une solution aqueuse saturée en amidon. 3.Membrane semi-perméable. On remplit un entonnoir (2) d’une solution saturée en saccharose. On le trempe de manière à ce que la membrane semi-perméable (3) dans un bécher rempli d’eau distillée (1). Au début de l’expérience le niveau dans le bécher et dans l’entonnoir sont les mêmes. - Résultats de l’expérience : Le niveau d’eau monte dans l’entonnoir. De l’eau passe donc du bécher contenant l’eau distillée au compartiment contenant la solution d'amidon

concentration des solutions et la quantité de lumière absorbée. Les résultats qu’on a obtenu expérimentalement respectent cette loi car plus on argumentait la concentration de KMnO4 des solutions, plus les mesures qu’on obtenait pour l’absorbance augmentaient. 2. Quelle est la concentration de permanganate de potassium (KMnO4) que vous avez déterminé graphiquement? 3. Proposer une autre façon de déterminer la concentration de la solution inconnue. Comme la concentration de la solution de permanganate