Solutions Ged

Chapitre 1 : Quel produit d'entretien choisir ? I. Activité 1 II. Les acides et les bases en solution aqueuses : Solution = soluté + solvantformule Si solvant = eau => Solution aqueuse 2.1 Acide et Base selon Brönsted Définition : Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple :

plaie. J’ai vérifié l’état de la plaie, ni saignement, ni rougeur. J’ai jeté le pansement et mes gants en me servant de mes gants comme poubelle puis j’ai mis le tout dans le sac poubelle noir sur le lit. Je me suis désinfectée les mains avec la solution SHA. J’ai ouvert le set sur mon chariot, j’ai défini ma pince patient et ma pince plateau, j’ai placé mon champ stérile avec mes pinces et mes compresses stériles. J’ai mis dans mon set vide la Bétadine dermique, la Bétadine scrub et le sérum physiologique

conservation du produit Type de produit : Les solutions Mélange homogène, comportant 1 seule phase. C’est la dissolution complète d’un ou plusierus solutés (liquide, solide ou gazeux) dans un solvant. - Elles peuvent être ioniques : électrolytiques, le soluté se dissocie en ions dans le solvant. Ex : produit ionisable, chlorure de sodium en solution aqueuse = NaCl = Na+ et Cl-, eau émollient à base de soude NaOH = Na+ et OH-. - Solution aqueuse : l’eau est le solvant, le soluté est hydrosoluble

de la forme et de la couleur. Mode opératoire : • réaliser un frottis et le fixer (voir fiche technique n°4) ; • plonger la lame dans le violet de gentiane (ou cristal violet) pendant 1 minute ; • plonger la lame dans une solution de lugol pendant 1 minute ; • rincer à l’eau distillée les deux faces de la lame ; • décolorer dix secondes à l’alcool (face vierge d’abord puis frottis) ; • rincer immédiatement à l’eau distillée ; • plonger la lame dans

L’élève dispose de sa notice d’utilisation et peut donc comprendre et expliquer son fonctionnement. Le schéma de principe du colorimètre est le suivant : Une diode électroluminescente éclaire une cuve contenant une solution colorée. Le flux lumineux qui traverse la solution éclaire une photodiode. La référence de la photodiode est BPW34, elle est utilisée comme capteur sensible à la lumière. Plus la photodiode est éclairée plus l’intensité du courant qui la traverse augmente. A la différence

les ions peroxodisulfate S2O82- en solution aqueuse. 1 – Réaction étudiée a – Écrire l'équation-bilan de la réaction entre les ions iodure et les ions peroxodisulfate. b – Dans cette réaction, seule la solution aqueuse de diiode est colorée. Préciser cette couleur. 2 – Suivi de la réaction Cette réaction sera suivie en mesurant l'absorbance de la solution au cours du temps. On rappelle la loi de Beer-Lambert donnant l'absorbance A d'une solution de I2 à la concentration C et placée

* Exemple * Le sérum physiologique a une concentration de 9 %o en chlorure de sodium ( NaCl ), c'est à dire qu'il y a 9 g de chlorure de sodium pour 1000 ml de sérum. Le chlorure de potassium à 10% Il y a 10g de produit actif pour 100ml de solution, soit 1g pour 10ml sachant qu'une ampoule fait 10 ml. * Le produit en croix * Techniques permettant d'obtenir un résultat à partir de 3 données. a / b = c / d a x d = b x c Si l'inconnu est d, on obtient : d = ( b x c ) / a * Exemple

Thérapie par Pression Négative (TPN) : de la cicatrisation dirigée à la cicatrisation mécanique | | | | Écrit par Isabelle Fromantin - Sylvie Meaume - Luc Téot    | 06-04-2011 | De la cicatrisation dirigée à la " cicatrisation mécanique " Depuis une dizaine d’année se développe en France la Thérapie par Pression Négative (TPN) avec le système VAC®, aussi appelé par les plus avertis : la « VACthérapie ». Ce n’est que depuis quelques mois que sont apparus des concurrents à ce système

CHAPITRE 10 : REACTIONS ACIDO-BASIQUES I_ Définition Définition du pH d'une solution aqueuse Dans toute les solutions aqueuses deux ions sont toujours présent ion H30+ (hydronium) et OH- (hydroxyle). Afin de comparer l'acidité des solutions, on définit le pH en fonction de la concentration molaire en ions H30+ noté [H3O+] on définit la concentration du pH de la manière suivante : pH = -log [h3O+] On peut dont calculer la concentration en H3O+ en fonction du pH de la manière suivante

But du TP : Dans le TP précédent nous avons déterminé la concentration d’une solution par colorimétrie. Cette technique est basée sur le fait qu’une solution absorbe d’autant mieux la lumière, que sa concentration est plus élevée. Cependant toutes les solutions ne sont pas colorées, c’est pourquoi nous allons utiliser une autre technique permettant d’accéder à la concentration : c’est la conductimètrie. En guise d’application, nous allons déterminer par conductimètrie, la concentration molaire