Solvant

Page 1 Tout sur la dilution d’une solution D Blavier. Lycée Yourcenar. Beuvry Objectif Obtenir à partir d’une solution trop concentrée appelée solution mère une solution moins concentrée appelée solution fille. Pour cela, on va ajouter du solvant à la solution mère ( de l’eau si les solutions sont aqueuses) Facteur de dilution C’est un nombre qui caractérise la dilution réalisée. On le note f. Il est défini par la relation f= Cmère Vfille = Cfille Vmère C’est un nombre obligatoirement

congélation est légèrement plus bas que celui du solvant pur. Cet abaissement cryoscopique est proportionnel à la population de particule de soluté dans le solvant, (molécules ou ions). La relation entre l'abaissement et la masse molaire est  T = K M où K est une constante propre au solvant et M est la molalité soit le nombre de mole par kilogramme de solvant. Soit M = m/ M  .p  m masse de soluté (en gramme),M  masse molaire(g), p masse de solvant (k). Un phénomène analogue est relatif à l'ébullition

de l'espèce à retenir dans la solution et Cp est la concentration de la même espèce dans le perméat. L'osmose inverse utilise des membranes denses sans porosité qui laissent passer le solvant et arrêtent les ions. II/ PRINCIPES DE L'OSMOSE INVERSE 1/ Pression osmotique: L'osmose est le transfert de solvant à travers une membrane sous l'effet d'un gradient de concentration. Si on considère un système à deux compartiments séparés par une membrane semi-sélective et contenant deux solutions

Ramifications déplacements vers les grandes λ Exemple : λ = 154 nm pour le triméthyl-2,2,4-pentane Les n-alcanes liquides utilisés comme solvants en spectroscopie UV-visible jusqu’à 170 nm. I.2 – Cycloalcanes cycloalcanes non tendus, l’absorption dans les mêmes zones que pour les n-alcanes. Exemple: le cyclohexane utilisable jusqu’à 175 nm comme solvant en spectroscopie UV-visible. Le cyclopropane caractère insaturé en solution, de faibles bandes d’absorption entre 190 et 195 nm. I.3

l’acide oléique et le sulfate de cuivre avec trois solvants, l’eau, l’ethanol et le cyclohexane. L’acide oléique représentant une tache grasse et le sulfate de cuivre représentant une tache minérale. Acide oléique. Sulfate de cuivre. Cette expérience nous a permis de savoir quel était le meilleur solvant pour enlever ces deux types de tache. D’après les résultats de notre expérience l’eau est le meilleur solvant pour les taches minérales et le cyclohexane pour

dans un solvant, puis faire une chromatographie sur couche mince (CCM). Recherchons d’abord la toxicité des solvants utilisés. Acide formique : - Toxicité - Irritation / corrosion Précautions à prendre : utiliser des gants, des lunettes de protection et une hotte. Cyclohexane : - Facilement inflammable - Toxicité - Risque de cancer à long terme. - Dangereux pour l’environnement Précautions à prendre : Ne pas chauffer, travailler sous hotte et jeter les restes de solvant dans un

La molécule de diiode I2 n’est pas une molécule polaire car elle comporte deux atomes identiques. 2. La solubilité du diiode dans l’eau pure est faible. Cette molécule n’est pas bien solubilisée dans l’eau pure car c’est un solvant polaire. 3. Le cyclohexane C6H12 est un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires. 4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut être extrait par

Puis nous avons mis de l'eau salée dans l'un des béchers et dans l'autre du cyclohexane. Nous avons ensuite piqué le haut de chaque papier filtre avec un cure-dent et nous l'avons posé sur le bécher afin de maintenir le papier. Il faut que le solvant soit en dessous de la ligne de dépôt . Après une minute nous avons déjà pu constater une migration au niveau des couleurs B,C,D,E ;mais la couleur A ne migre pas (dans l'eau salée). Les couleurs en présence de cyclohexane ne migrent pas.

solution aqueuse S1 de permanganate de potassium de concentration c1= 1,0´10-1 mol´L-1 à partir de cristaux de formule KMnO4. 1°) Donner le nom de cette méthode de préparation.( par dissolution ou par dilution) 2°) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 3°) Calculer la masse molaire du permanganate de potassium 4°)Calculer la quantité de matière (en mol) puis la masse (en g) de cristaux nécessaire. B/On veut diluer 5 fois cette solution et obtenir 50 mL de solution fille. 1°)Comment appelle t

pédagogiques, prolongements, approfondissements des notions au programme, références bibliographiques et sitographie. Notions et contenus : Chimie durable : - économie d’atomes - limitation des déchets - agro ressources - chimie douce - choix des solvants - recyclage Valorisation du CO2 Compétence travaillée ou évaluée : Extraire et exploiter les informations Nature de l’activité : Activité documentaire (1h30 ou 2h) Résumé : Cette activité porte sur la totalité des notions et contenus abordés dans