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T.P Chimie : La dureté carbonatée de l’eau Introduction : Pour ce travail pratique, notre but était de trouver la dureté carbonatée de 6 eaux minérales différentes venant de Suisse et de France en faisant des titrages d’acides faibles avec leur base conjuguée afin de pouvoir déterminer la concentration de carbonate dans chacune de ces eaux et pouvoir enfin calculer la dureté carbonaté de cette dernière en degré français. Il faut savoir que la dureté carbonatée de l’eau est pour déterminer

stœchiométrie de la réaction, on a donc : La valeur est bien comprise dans l’intervalle attendu. On lit le pH pour Vb = 2,0 mL : pH = 3,5 et 2.4.3. VAL l Valeur négligeable par rapport à la concentration de soude de départ. Une réaction de titrage doit être rapide, totale et spécifique. Exercice 2 : Autour du vin (8 points) Question Compétence Barème A.1. INF ll ANA llll COM ll A.3. INF ll ll A.4. MOB llll B.1. MOB ll B.2. INF l B.3. ANA ll Réponse Elles proviennent

 TP 2 de physiologie vegetale : etude de la reaction de Hill a l’aide de chloroplastes isolees Présentation générale du TP : Lors de cette experience nous avions pour objectif principal d’etudier par suivi la reaction de Hill. C’est une reaction d’oxydo-reduction qui ne se deroule que dans le stroma des chloroplastes. Nous utiliserons la technique de mesure de la reduction par spectrophotometrie, comparer le rendement de la reaction dans differentes conditions. Nous utiliserons le DCPIP (bleu) comme

Objectifs. Raliser le suivi pH-mtrique de la raction entre lacide thanoque et la soude. Montrer, partir de la courbe pH f(VB), que lquivalence correspond un point singulier. Proposer une mthode de titrage avec un indicateur color. II. gnralits . La raction de dosage ralise est la raction acido-basique dune solution dhydroxyde de sodium sur une solution dacide actique CH3CO2H Donnes Ecrire lquation de la raction. .............................................................................

cette étude contre l’herpès virus félin, calicivirus, leukopenia virus et Chalmydophila felis. La moitié des chats ont été vaccinés 12 mois avant l'étude, et l’autre moitié a été vaccinée six mois avant l’étude. Chaque chat a reçu deux vaccinations sous-cutanées à des intervalles de 2 semaines. Bien que la vaccination puisse réduire la gravité du virus FVH-1, la conjonctivite reste très marquée. Phase 1 : Irritations oculaires Méthode : Cette étude a pour but de démontrer une quelconque irritation

Polynésie 09/2007 Exercice 1 : Titrage avec une réaction lente ( 6,5 points) Correction © http://labolycee.org 1. Étude de la réaction d’oxydoréduction et préparation de la solution Couple I2(aq) / I–(aq) oxydation 2 I–(aq) = I2(aq) + 2e– + réduction H2O2(aq) + 2 H (aq) + 2e– = 2 H2O(l) Couple H2O2(aq) / H2O(l) 1.2. En effectuant la somme des deux demi-équations précédentes on obtient : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H+(aq) = I2(aq) + 2 H2O(l) 1.3. Au cours du temps la solution se colore en

tP' DOSAGE THERMOMetriqueBut : Determiner la capacité calorifique du calorimètre Calculer des concentrations molaires et massique Caluler des enthalpies de neutralisationRéaliser des dosages direct Equation de reactions :Kcl=H2o====K+ CL8 H20HCL NAOHNCH3COOH NAOHPrincipes : Le principe d'un dosage thermométrique est relié a celui qu'un dosage direct (acido basique). On va doser un acide par une base. Notre base est contenue dans un calorimétre qui est un système adiabatique il est isolé thermiquement

Émilie Desjardins Technique d’Analyse Biomédicale LABORATOIRE No 2 VOLUMÉTRIE Présenté à Sophie Allaire dans le cadre du cours Appareils d’analyse Groupe 00002 Cégep de l’Outaouais Campus Garbielle-Roy 10 Septembre 2014 Volumétrie But : Le laboratoire sur la volumétrie tenait pour objectif d’apprivoiser la méthode servant à la préparation d’une solution étant constituée de deux liquides, ainsi que

milieu alcalin, alors que les cétoses ne réagissent pas dans ces conditions expérimentales. Il est donc possible de doser uniquement les aldoses même en présence de cétoses. Pour cette méthode, on a la mise en jeu de la technique de titrage. (Insertion schéma titrage) Dosage polarimétrique : Les sucres sont des molécules possédant un pouvoir rotatoire, c’est-à-dire qu’ils peuvent dévier le plan de la lumière polarisée. Ici, on se base sur la loi de Biot (qui est additive) pour déduire la concentration

(c’est-à-dire la masse d’acide lactique dans un litre de lait) et donc exploiter les résultats du titrage réalisé par le technicien. Récapitulatif : Espèce titrée : HA Espèce titrante : l’ion hydroxyde Volume titré : Vtitré = 10,0 mL Volume versé à l’équivalence : VE = 1,4 mL Concentration molaire apportée. Concentration molaire CB = 0,11 mol.L1 en acide lactique CA inconnue L’équivalence d’un titrage est définie par le changement de réactif limitant. À l’équivalence, le réactif titré et le