Sous-titrage

 AT 5 : Dosage et détection des gliadines dans un aliment pour bébé I- Dosage immuno-enzymatique des gliadines 1.3- Compte-rendu 1.3.1 a) Schéma de la méthde mise en œuvre sans ce dosage : b) La SAB a pour rôle « d'anticorps » car elle permet de faire réagir les gliadines avec elles pour permettre de les dénombrer quantitativement. c) Une phase hétérogène est une phases composé de plusieurs phases qui ne se solubilise pas. Microplaque sensibilisé

CHIMIE TS : FICHE COURS 9 1/2 TITRAGES ACIDOBASIQUES Ce qu'il faut retenir Titrages acido-basiques 1. Définition d’un titrage acido-basique ; équivalence Titrage acido-basique Un titrage acido-basique consiste à déterminer la concentration molaire d'un acide ou d'une base en solution aqueuse au moyen d'une réaction acido-basique appelée réaction de titrage associée à une transformation totale, rapide et spécifique. L’équation d’une réaction de titrage est du type : A1(aq) + B2 (aq) = B1(aq)

SVT Term S Spécialité Claude Lizeaux • Denis Baude Protocole expérimental Partie 3 - Chapitre 1 La catalyse enzymatique Une transformation catalysée par les enzymes Le suivi plus précis de la réaction enzymatique au cours du temps p. 167 ◾◾Matériel • Comprimé d’amylase • Empois d’amidon à 1 g.L1 • Solution d’eau iodée • Compte-goutte • Fiole jaugée 50 mL • Pilon et mortier • Cuve de spectroscopie • Interface EXAO avec turbidimètre ou colorimètre ◾◾Préparation Solution enzymatique - Broyer

propriété de changer de couleur en fonction du pH. 1.2. Le vinaigre est acide, car le choux rouge devient violet en sa présence (pH : 4 à 6) Le détergent est basique car l’eau de rinçage devient verte (pH : 9 à 12) 2. Les indicateurs colorés pour les titrages 2.1. Dilution du vinaigre Une dilution s’effectue avec de la verrerie jaugée. Solution mère : c0 ; V0 Solution fille : c = c0 / 10 ; V Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve : cV = c0V0 = (c0/10) V Soit V0 =

principe II s'agit d'un dosage volumétrique. On utilise comme oxydant le 2,6 dichlorophénol indophénol (DCPIP) qui possède deux propriétés caractéristiques : Il oxyde la vitamine C en milieu acide il est coloré sous sa forme oxydée (rouge en milieu acide et bleu en milieu neutre) et incolore sous forme réduite. Les demi-équations d'oxydoréduction de ce dosage sont : Acide ascorbique 2H+ + 2e- + acide déhydroascorbique Dichlorophénol - indophénol + 2H+ + 2e- leucodérivé réduit + 2H+

Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer (VA) Volume de NaOH utilisé (VB) (concentration du NaOH : 0.500 mol/L) (±0.05mL) Volume moyen de NaOH utilisé (±0.05mL) Essai 1 Essai

 I-Analyser On veut déterminer combien de «bonbons schtroumpfs» une personne de 60kg peut manger,par jour,sans dépasser la DJA. On va donc d'abord déterminer le colorant contenu dans les «bonbons schtroumpfs». II-Réaliser Protocole: *Couper un «bonbon schtroumpf» en morceaux à l'aide des ciseaux *Mettre les morceaux de bonbon dans un bécher de 100mL et remplir d'eau distillée jusqu'à 25mL *Ensuite chauffer sur une plaque chauffante avec un agitateur magnétique jusqu'à ce

S1 et les 20 mL d'eau distillée ? Pipette jaugée de 10,0 mL pour la prise de S1 ( volume précis) et éprouvette graduée de 20 mL ( le volume d'eau distillée n'est pas très précis) Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr s'appuie sur une précipitation préférentielle. Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Ag+ + Cl- = AgCl(solide). Préciser le rôle du chromate de potassium. Indicateur coloré de fin de réaction : dès que les ions argent sont en excès, on oberve une coloration rouge

C0. Quel volume V0 de cette solution faut-il prlever pour prparer V 50,0 mL dune solution dammoniac de concentration C 0,030 mol.L-1 IV) Exercice Titrage de leau oxygne Leau oxygne (ou peroxyde dhydrogne) est utilise comme antiseptique elle a pour formule brute H2O2 et elle appartient au couple oxydant/rducteur O2(g)/H2O2(aq). On dose par titrage, en milieu acide, un volume V 20,0 mL dune solution incolore deau oxygne de concentration molaire c par une solution violette de permanganate de potassium

 et  ceux  par  le  titrage  acide-­‐base  du  vinaigre  avec   de  l’hydroxyde  de  sodium  (NaOH).       Il   était   aussi   question   de   déterminer   le   %   volumique     de   la   concentration   d’acide   acétique  (CH3COOH)  dans  le  vinaigre  et  de  le  comparer  à  la  même  valeur  indiqué  par  le   fabriquant.       Théorie     Le  titrage  acide-­‐base  est  un