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Titreur Burette+Titrant Electrode Les analyses effectuées sur ces produits sont multiples et variées : Indice d’Acide, de Base, de Peroxyde, d’Amine, d’Hydroxyle etc…ces analyses sont pratiquées sur des titrimètres de type Metrohm. Le titrage c’est la détermination quantitative d’une substance par une réaction chimique avec une solution standard titrée. La réaction est la suivante : eE + tT aA + bB Le réactif T est ajouté en quantité connue ; si l’on sait déterminer le point équivalent

solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont directement mis en présence : il y a réaction entre ces deux réactifs. Titrage indirect : l’espèce à titrer ne réagit pas directement avec la solution titrante. A une solution contenant l’espèce à titrer A, on ajoute un excès de solution contenant l’espèce

Polynésie 2005 EXERCICE III : TITRAGE DES IONS CHLORURE PRÉSENTS Correction DANS UN ANTI-DIARRHÉIQUE (4 points) I – PREMIÈRE PARTIE 1. (Na+(aq) + Cl–(aq)) + (Ag+(aq) + NO3–(aq)) = AgCl(s) + (Na+(aq) + NO3–(aq)) Les ions sodium et nitrate étant spectateurs, on peut aussi écrire: Cl–(aq) + Ag+(aq) = AgCl(s) 2. Qr = [pic] 3. Qr,i = [pic] = [pic][pic] Qr,i = [pic]= 1,88.103 4. La formation du précipité blanc de chlorure d'argent indique que la transformation évolue en sens direct

propriétés suivantes : - elle ne sera pas soluble dans le milieu réactionnel. - elle ne devra pas absorber d'autres ions, ni une quantité inconnue de solvant. - pour faciliter la filtration, donc son isolation, elle devra bien cristalliser.  Titrage dans un bécher de 10mL d’une solution inconnue de baryum (auquel est ajouté 40mL d’eau déminéralisée) par un excès (1mL) d’acide sulfurique (H2SO4)  Agiter afin d’avoir la certitude que les ions baryum (Ba 2+) aient réagi avec les ions sulfates

Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante

min. On considère que t1/2 = 2 min. (voir courbe ci-dessus) Il aurait été utile d'avoir un schéma plus précis… 3.9. Conclusion: La transformation chimique support d'un titrage direct doit être totale et rapide. Ici, la transformation est totale, cependant elle est trop lente. On ne peut pas l’utiliser pour un titrage de l'eau oxygénée. ----------------------- Amax = [I2]max [pic]= [pic] Tangente à t0 = 0 min Tangente à t1 = 5,0 min Af t1/2 Af/2 8,0 cm 0,3cm

TP TS Chimie |TITRAGE D'UN PRODUIT DE LA VIE COURANTE | Objectifs : . Déterminer le point singulier d’équivalence sur une courbe de titrage. . Application à la détermination du degré d’acidité du vinaigre. |Matériel : |Solutions : | |Par groupe

Correction DM n°2 pour jeudi 7 octobre Réaction de l’eau oxygénée et des ions iodure suivie par colorimétrie D’après Amérique du Nord , juin 1999 Lorsqu’on fait réagir de l’eau oxygénée (H2O2) , en milieu acide , sur une solution d’iodure de potassium(K+, I- )aq , il se forme du diiode (I2) au cours d’une réaction lente .On se propose d’étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique .Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au

Equation-bilan : A+B = C+D - La fin de la réaction doit être visible: on utilise parfois un indicateur coloré si nécessaire - B peut être introduit de 2 façons différentes dans l'erlenmeyer : • sous forme de solution de concentration connue à l'aide d'une pipette • sous forme solide dont on mesure exactement la masse 2) Raisonnement Il faut trouver la relation à l'équivalence: c'est lorsque le nombre de moles de réactif A est égal au nombre de moles de réactif B introduit

Solution de chlorure de potassium Ó 10-2M.     Le produit KCl se présente sous forme de cristaux. On veut préparer 100 mL de solution de KCl à 10-2M. La masse molaire du KCl est de 74,55 g.mol-1. Il faut donc peser 74,55 mg de KCl puis on le dilue avec de l'eau distillée jusqu'à obtenir 100 mL de solution.     2. Solution de nitrate d'argent Ó 10-1M.         Le nitrate d'argent se présente sous forme de poudre. On veut obtenir 50 mL de solution d'AgNO3 à 10-1M. La masse molaire