Sulfate d'ammonium

réactif dans l’état final. PARTIE II On verse dans un bécher un volume V1 = 25 mL d’une solution de sulfate de plomb (Pb2+(aq) + SO42-(aq) ) de concentration molaire apportée C1 = 0,20 mol.L-1 et un volume V2 = 40 mL de solution d’iodure de potassium ( K+(aq) + I-(aq) ) de concentration molaire apportée C2 = 0,20 mol.L-1. Il se forme un précipité jaune vif d’iodure de plomb (PbI2). Les ions sulfate et les ions potassium sont des ions spectateurs. 1. Déterminer les quantités de matière de réactifs

tracé. c- Déterminer la valeur de la vitesse maximale calculée par chaque candidat. 7- Pour étudier l’effet des facteurs cinétiques sur la vitesse de la réaction étudiée, il est demandé au candidat : E1 d’ajouter quelques gouttes d’une solution de sulfate de fer II dans le mélange et de répéter l’expérience. E2 de dissoudre une masse m d’iodure de potassium dans le mélange (sans variation de volume) et de répéter l’expérience. E3 de répéter la même expérience mais à une température 2>1 . a- Donner

température, en présence d’un catalyseur et d’un sel: - l’acide sulfurique concentré a pour but d’oxyder la matière organique et de transformer l’azote protéique en ammoniac NH3. Il sert également à piéger l’ammoniac gazeux sous la forme de sulfate d’ammonium, par action de la base avec l’acide: - l’addition du sel K2SO4 a pour but d’élever le point d’ébullition de la solution pour accélérer la réaction de minéralisation de la matière organique. - le catalyseur utilisé peut être Hg (HgO), Cu

on peut, au lieu du fumier, cultiver des engrais verts suivant la rotation suivante : Feverole, Moutarde, Vesce-seigle, Radis chinois ou Clovis, Ray-grass. Apporter au fond la fumure minérale suivante: 400 kg de P205, 400 kg de K20, soit 0,8 T de sulfate de potasse. En raison du danger d'acidification des terres due à l'emploi d'engrais acidifiants tels que le nitrate d'ammoniaque (ammonitrate 33,5%), il est recommandé d'apporter la chaux sous forme de calcaire simple ou magnésium et de scories. Elle

métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium. cf. chlore. Hypochlorite de sodium, oxydants. Chlorates Sels d'ammonium, acides, métaux en poudre, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles Acétylène, ammoniac, butadiène, butane, méthane, propane, hydrogène, benzène, métaux en poudre. Acide

dune odeur faible de l’ammoniac. -mélanger le contenu et diluer par environ 100 ml d’eau. -laisser reposer la solution pendant 5mn. -vérifier si la précipitation est intégrale. -filtrer la solution en lavant avec une solution chaude de nitrate d’ammonium à 2% -incinérer le solide. -peser le solide.

Exemple de calcul en Fertigation - Superficie : 1 Ha (1 secteur d’irrigation) - Densité de plantation : 5x6m = 30m2  (333 arbres/Ha) - 1 goûteur de 4l/heure/arbre, avec 8 goûteurs par arbre - Débit = 8x4l/h x 333 arbres = 8 x 1332 l/h/ha = 10656 l/h/Ha ou 10,6 m3/h/ha - la pluviométrie d’arrosage est de 1,06 mm/h - Les besoins en eau de la plante sont de 3 mm/j, d’où un temps d’arrosage de 3/1,06 = 2h 50min - Apport engrais : - N = 10 Kg/Ha

sécurité, papier tournesol (rouge et bleu), assiette de peser (3x), bécher (3x), tige de verre, spatule, eau distillée, conductimètre, chlorure de sodium (solide), sulfate de magnésium (solide), sucre, hydroxyde de sodium (en solution), chlorure d’hydrogène (en solution), hydroxyde d’ammonium (en solution), nitrate de sodium (en solution), sulfate de dihydrogène (en solution), méthanol (en solution) Protocole expérimental : au kiosque : I. Aller au premier kiosque et tester la conductibilité de la

sur la vitesse de diffusion des gaz But : Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde d’ammonium (NH40H) et leur masse molaire. Hypothèse : Je crois que l’hydroxyde d’ammonium sera plus rapide que l’acide chlorhydrique parce que sa masse molaire est plus légère que celle de l’hydroxyde d’ammonium. Matériel : -Support universel -Pince -2 Cotons-tiges -Tige de verre -Règle -Chronomètre -HCl -NH4OH Manipulation: -Tremper les

 LA VITESSE DE DIFFUSION DES GAZ But Établir la vitesse de diffusion des gaz (HCl, NH3) et trouver à partir de quel wagon le nuage de chlorure d’ammonium est apparu. Hypothèses Nous croyons que le nuage de chlorure d’ammonium se formera vers entre l’avant et le milieu du train parce que le NH3 est plus léger que le HCl. Effectivement, la masse molaire du NH3 est de 17g comparativement à celle du HCl qui est de 36, 45g. Donc, la vitesse de diffusion du NH3 se fera plus rapidement que celle