Sulfate d'ammonium

xml) = (3 g x 10 ml) 20  X ml = 3 x 10 = 30 = 15 ml 2 2 Je prépare 15 ml, pour cela je prends 2 ampoules de NaCl 20%, mais je n’utilise qu’une ampoule et demie. 21  Le médecin prescrit 200 mg de sulfate de magnésium à 15 %, vous disposez d’ampoules de sulfates de magnésium à 10 ml.  Combien de ml prélevez-vous ? 22   15 % signifie 15 g pour 100 ml ou 1.5 g pour 10 ml 23 kg hg dag g dg cg mg μg 1 5 0 0 24   1.5

Si 20 g de bromure de sodium réagit complètement, combien de dichlore est nécessaire? (Simple déplacement : A + BC ( C + BA) 7. Le plomb solide réagit avec l’oxyde de plomb (IV) et l’acide sulfurique pour produire du sulfate de plomb (II) et de l’eau. Quelle masse de sulfate de plomb (II) est produite à partir de 15 g de plomb ? 8. Le dioxyde de carbone réagit avec l’eau pour produire de l’acide carbonique. Quelle masse de dioxyde de carbone sera nécessaire pour produire 15g d’acide carbonique

constituent les unités qui produisent le Cobalt, l’hydroxyde de Nickel, l’anhydride d’arsenic et l’oxyde de Cobalt. L’usine Cuivre SOMMITAL qui produit du sulfate du cuivre et contribue au traitement du Cobalt. L’usine CIL qui produit du charbon aurifier et des lingas D’Or. Et finalement l’usine Calamine qui produit des oxydes de zinc et des sulfates de sodium. Présentation de la filière La filière métal a pour tache principale le traitement des hydroxydes et du concentré de Bou-Azzar ainsi que

endroits, il est dangereux pour les hommes d'utiliser l'eau des rivières, tandis que la faune et la flore souffrent en parallèle. L'expression « pluies acides » englobe toutes les formes de pollution atmosphérique, les dépôts humides et secs de sulfates (SOx), de nitrates (NOx), de polluants gazeux (ozone) et de particules en suspension dans l'air. Les deux principaux polluants acides (au sens strict) des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de

II / zinc métal Zn2+(aq) / Zn(s) Ion fer II / fer métal Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62- (aq)  / S2O32-(aq) Ion sodium / sodium metal Na+(aq) / Na(s)

l’état initial et à l’état final. Du côté de l’état initial, on repère les réactifs, et du côté de l’état final, les produits. ETAT INITIAL ETAT FINAL • Hydroxyde cuivrique Cu (OH )2 ( s ) • Ion cuivrique Cu 2+ (aq ) • Ion sulfate SO42− (aq ) Transformation chimique • Ion sulfate SO42− (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion hydroxyde HO − (aq ) • Eau H 2 O(l ) • Eau H 2 O(l ) Réactifs Partie III : transformation de la matière Produits 9 – La réaction chimique II. MODELISATION

jaugée, la remplir à moitié d’eau distillée. Agiter pour homogénéiser. Ajuster au trait de jauge avec de l’eau distillée. Agiter de nouveau pour homogénéiser la solution finale. Ex p 183 n°24 1. On pose ? = ??2 ??4 , 5?2 ? Calcul de la masse de sulfate de sodium : ?? = ?? × ?(?). Or ?? = ?0 × ?0 . Donc ?? = ?0 × ?0 × ?(?) A.N. : ? ??2 ??4 , 5?2 ? = 2? ?? + ? ? + 9? ? + 10? ? = 2 × 23,0 + 32,1 + 9 × 16,0 + 10 × 1,0 = 232,1?. ??? −1 1èreS - Partie 4 : Cohésion et transformation de la matière Page

pour les gouttières ou les toitures. Le but de cette expérience est d’obtenir du sulfate de zinc, c’est-à-dire un composé ionique blanc constitué des ions SO42- et Zn2+en diluant un des deux réactifs le zinc qui est en granule, car un métal réagit mieux quand il est dans un état divisé (grains poudre…) On le dilue dans l’acide sulfurique «  le partenaire du zinc » ligne 14, l’autre réactif, une solution aqueuse de sulfate d’hydrogène, c’est le soluté de la réaction chimique composé d’ions H+ et SO42-

c’est mieux!” Malik et Ludovic souhaitent réaliser en travaux pratiques une suite d’expériences autour du fer ( Z = 26 ). 1. La première expérience consiste à transformer le fer solide en ions fer (II) Fe2+. Pour cela, ils versent 10 mL de sulfate de cuivre dans un tube à essai contenant de la poudre de fer solide puis agitent le tube. La poudre se colore alors en orange et la solution se décolore. a. L’ion fer(II) est-il un anion ou un cation ? Justifier la réponse. b. Schématiser l’expérience

chlorure de potassium). La première demi-pile est constituée d’une lame d’aluminium de masse m1 = 1,0 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate d’aluminium (2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)) de concentration en ion aluminium [Al3+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. La seconde est constituée d’une lame de cuivre de masse m2 = 8,9 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) de concentration [Cu2+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. On associe à cette pile un ampèremètre et une résistance