Sulfate d'ammonium

Nous avons réalisé deux expériences, la première nous a permis de montrer la formation des ions aluminium, potassium et sulfates quand la pierre d’alun est dissoute dans l’eau. Nous avons réalisé les trois tests de reconnaissance de ces ions : * Ions sulfates (SO42-) : Réaction avec le Chlorure de Baryum (Ba2+ + 2Cl-) * Ions potassium (K+) : Test de flamme * Ions aluminium (Al3+) : Réaction avec la Soude (Na+ + HO-) Dans un premier temps, nous avons dissout 3 g de pierre d'alun avec

Pb2+ Na+ SO42Zn2+ Exemple : Calcul de la conductvité d’‛une solution de sulfate de fer III de concentration en soluté apporté C = 1,0.10-3 mol.L-1 On dresse le tableau de concentrations associé à l’‛équation de dissolution du sulfate de fer III dans l’‛eau : Fe2(SO4)3 (s)  2 Fe3+ (aq) + 3 SO42- (aq) CI. C 0 0 CF 0 2C 3C La conductivité de la solution s’‛écrit : σ = Fe 3 .[Fe3+] + SO 2 .[SO42-] 4 Sodium Sulfate Zinc σ= Fe 3 x 2C + +3 SO 4 2 x 3C ).C avec C en mol.m-3

calcium), Fe3+(ion fer III), Fe2+ (ion fer II), Cu2+ (ion cuivre II), Zn2+ (ion zinc), Ag+ (ion argent), Al3+ (ion aluminium), NH4+ (ion ammonium). 4 les principaux anions (à connaître) : Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), SO42- (ion sulfate), CO32- (ion carbonate), HCO3- (ion hydrogénocarbonate), HO- (ion hydroxyde) 2 Les solutions aqueuses ioniques 1 Electroneutralité des solutions ioniques Une solution aqueuse (le solvant est l'eau) est électriquement neutre. Le nombre d'ions

| |Calcium |: |64,5 |Hydrogénocarbonate |: |195 | |Magnésium |: |3,5 |Chlorures |: |20 | |Sodium |: |12 |Sulfates |: |6 | |Potassium |: |0,5 |Nitrates |: |2,5 | |Extrait sec à 180° : 223 mg/L – pH : 7,5 | Mais comment sait-on

solution de sulfate de fer (III) 1.      Préparer 100 mL d'une solution de sulfate de fer (III)  de concentration c=3,5.10-3 mol.L-1 à partir du solide Fe2(SO4)3. 2.      Rédiger en s’aidant de schémas le protocole expérimental pour réaliser cette dissolution. 3.      Ecrire l'équation bilan de la dissolution du cristal ionique. En déduire les concentrations effectives des ions présents en solution. II. Vérification expérimentale des quantités d'ions fer (III) et d'ions sulfate.  1.     

molécule, l’eau est un excellent solvant des ions. Le seul anion présent dans l’eau pure est l’ion hydroxyde (OH–), issu de l’autoprotolyse. Les principaux anions inorganiques sont le carbonate (CO32–), l’hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3–), le sulfate (SO42–), le nitrate (NO3–), le dihydrogénophosphate (H2PO4–), l’hydrogénophosphate (HPO42–) et le phosphate (PO43–). L’anion peut-être monoatomique, tel l’ion chlorure (Cl–), ou polyatomique, tel l’ion nitrite (NO2–). Il peut être inorganique,

Classe de TS Chimie Prof TP N°1BIS TP N°1BIS : SPECTROPHOTOMETRIE : SUIVI CINETIQUE D’UNE REACTION D’OXYDOREDUCTION II Suivi spectrophotométrique d’une transformation chimique ne faisant intervenir qu’une réaction chimique : oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate : Mesures : t (s) 0,00E+00 2,67E+01 5,35E+01 8,02E+01 1,07E+02 ,34E+02 1,60E+02 1,87E+02 2,14E+02 2,41E+02 2,67E+02 2,94E+02 3,21E+02 3,48E+02 3,74E+02 4,01E+02 4,28E+02 4,54E+02 4,81E+02 5,08E+02 5,35E+02 5,61E+02

déminéralisées : les eaux traitées par un adoucisseur d'eau doivent contenir une teneur minimale en calcium ou en magnésium. D'après le site internet « www.lesagencesdeleau.fr » Ions | Concentration maximale admissible en mg/L | sodium | 200 | sulfate | 250 | chlorure | 200 | nitrate | 50 | fluorure | 1 ,5 | D'après la directive 98/83/CE du conseil du 3 novembre 1998, http://europa.eu Document 3 : Composition de l'eau du robinet de Mme X et de deux eaux minérales Ions

électrolytiques ou électrolyte. Ex : solution de NaCl (voir chapitre 2). Manipulation prof : à lancer 30 mn à l’avance e- i Observation: • • électrode en graphite Interprétation: • Permangante de • MnO4- potassium et sulfate de cuivre Au niveau de l'électrode reliée à la borne positive, on observe une coloration violette. Au niveau de la borne reliée à la borne négative, il se forme un anneau de couleur bleue. K+ SO42- Les ions permanganates, MnO4- de couleur

corrosion. I. Manipulations 1. Tests préliminaires  Remplir 4 tubes à essais avec la solution 1 comme indiqué dans le tableau ci-dessous.  Puis ajouter quelques gouttes de la solution 2. Tube à essais A B C D Solution 1 Sulfate ferreux (Fe2+(aq) + SO42-(aq)) Sulfate de sodium (2 Na+(aq) + SO42-(aq)) Chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) Soude diluée (Na+(aq) + HO-(aq)) Solution 2 Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq)) Ferricyanure de potassium (3 K+(aq) + Fe(CN)63-(aq))