Sulfate d'ammonium

Désherbant total Magasin jardinage ou bricolage Iode Désinfectant Pharmacie Mercure Anciens thermomètres Ne se vend plus sauf Laboratoires Naphtalène Essence à briquet Grande surface Nitrate d'Ammonium Engrais Magasin jardinage Nitrate de Potassium Engrais, Poudre noire Magasin jardinage Nitrocellulose Balles de ping-pong Magasins sport, jeux Péroxyde d'Hydrogène Eau Oxygénée (décolorant 6%)

Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif, utilisé dans plusieurs mélanges, notamment en proportion égale avec le nitrate d'ammonium pour former l’amatol. Sommaire [masquer] 1 Historique 2 Chimie 3 Explosif 4 Unité de puissance explosive 5 Production 6 Toxicité 7 Notes et références 8 Voir aussi 8.1 Articles connexes Historique [modifier] Le TNT a été découvert en 1863 par le chimiste allemand Julius Wilbrand. Son potentiel explosif n'a pu être observé que plusieurs années

1. Introduction a) Question préliminaire L’on introduit dans une éprouvette dont le sel a été entièrement dissout un thermomètre. Ensuit l’on laisse refroidir et l’on observe la apparition de cristaux. Relever la température à laquelle ceux-ci commencent à apparaître. Si des cristaux ne sont toujours pas apparus à température ambiante, refroidir l’éprouvette avec de la glace. 2. Matériel et méthode a)Principe, méthode, théorie Pour commencer, on doit introduire dans 8 éprouvettes 10 ml

paramètre constitue un bon indicateur de la teneur en matières organiques biodégradables d’une eau (toute matière organique biodégradable polluante entraîne une consommation de l'oxygène) au cours des procédés d’autoépuration. Ammonium Le nitrate d'ammonium est un composé chimique, principalement utilisé comme engrais azoté. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate. Orthophosphates . Nitrates : Les nitrates sont les sels de l'acide nitrique. La présence d'un excès de nitrates

d’hydroxyde de sodium (soude). Les produits décolorants pour cheveux contiennent de l‘ammoniaque qui est une solution d’hydroxyde d’ammonium. La « bouillie bordelaise » diluée dans l’eau, est utilisée par les jardiniers pour prévenir le mildiou des tomates. La solution bleue obtenue est essentiellement une solution de sulfate de cuivre (II) . Les anti-mousses gazon contiennent du sulfate de fer (II) en solution. II. Présentation de l'enquête policière: Le 21 septembre 2010, un homme est retrouvé mort au

simples), mélange mécanique d’engrais simples ou complexes,dissolution dans l’eau (engrais liquides). Les engrais ternaires et binaires sont désignés par des chiffres corresNom Engrais azotés Ammoniac anhydre Sulfate d’ammonium Cyanamide calcique Urée Ammonitrates : à base de nitrate d’ammonium pondant à leur teneur en éléments fertilisants. Un ternaire 17-17-17 comporte autant de N que de P et de K. Couramment, les engrais ternaires correspondent aux équilibres 1-1-1, 1-2-2 et 2-1-1 entre les trois

universelles à burette Papier blanc 1 thermomètre 1 chronomètre 1 bain marie 1 bécher 3 béchers de 100 mL Glace 1 pipette 1 pompe à pipette 1 entonnoir Substances chimique Substances Dangers Précautions Formule Peroxydisulfate d’ammonium D2B: Matière toxique ayant d'autre effet → Risques de maladies infectieuses Manipuler les matières toxiques dans des endroits bien ventilés ou aérés (NH4)2SO8 Thiosulfate de sodium D2B : Matière toxique ayant d’autre effet → Risques

canalisation dans une solution d’acide borique (H3BO3), il y a alors réaction acide-base et l’ammoniac est transformé borate d’ammonium selon la réaction suivante : NH3 (g) + H3BO3 (aq)  NH4H2BO3 (aq) L’azote qui est ainsi recueilli est totalement récupéré sous forme de borate d’ammonium et peut être déterminé par un titrage acide base. En effet, on peut constater que le borate d’ammonium est un sel amphotère. En présence d’un acide comme l’acide chlorhydrique, le borate agira comme une base dans un rapport

téléphone, etc…) Schématisation de l’expérience d’une pile dite de « Daniell » Expérience : Dans un bécher, [pic] D’ une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration en soluté apporté [pic] ; [pic] D’ une solution de sulfate de zinc (II) de concentration en soluté apporté [pic]  On plonge une lame de zinc dans la solution de sulfate de zinc et une lame de cuivre dans la solution de cuivre. On mesure la tension U avec un voltmètre, puis l’intensité I avec un ampèremètre. Schématisation :

Chapitre 6!: Réactions d’oxydoréduction I - Expériences 1 - Expérience 1 Observation!: un dépôt rouge se forme sur la lame de zinc. Il s’agit d’un dépôt de cuivre métal. Sulfate de cuivre Observation!: la solution se décolore. Les ions Cu2+ disparaissent. Conclusion!: † Cu2+ + ZnÆCu + Zn2+. Interprétation!: Zn est devenu Zn2+ en libérant 2 électrons!; Cu2+ a capté 2 électrons et est devenu Cu. Il y a eu transfert d’électrons du zinc métal vers les ions cuivre. Ici Zn a libéré des électrons