Sulfate d'ammonium

France La corrosion est le phénomène de dégradation d’un substrat métallique par le milieu dans lequel il se trouve placé. Elle est due à la tendance des métaux à retourner à l’état stable des minéraux naturels : oxydes, sulfates, carbonates, etc. La corrosion se manifeste sous deux formes principales: ♦ la corrosion électrochimique ♦ la corrosion chimique Cette corrosion peut être rendue impossible par la mise en oeuvre d’une Protection Cathodique de l’ouvrage à protéger. PRINCIPE DE LA PROTECTION

: 1) On introduit dans un bécher juste la masse m de plomb (Pb) en poudre nécessaire pour faire réagir totalement un volume d’une solution aqueuse d’acide sulfurique (H2SO4) dilué. On a mesuré 1,12 L de dihydrogène dégagé et il s’est formé du sulfate de plomb (Pb2+ + SO42-) en solution aqueuse de volume 125 cm3 dans le bécher. a. Ecrire l’équation de la réaction redox réalisée dans le bécher. b. Préciser l’oxydant, le réducteur et les couples redox mis en jeu. c. Calculer la masse du plomb

Chlorure de zinc FeCl3 MX Sel binaire Chlorure de fer (III) Co2O3 MO Oxyde métallique Oxyde de cobalt CuO MO Oxyde métallique Oxyde de cuivre (II) Cu(SO4) M(XO) Sel ternaire Sulfate de cuivre (II) Cu2O MO Oxyde métallique Oxyde de cuivre (I) Fe(SO4) M(XO) Sel ternaire Sulfate de fer (II) FeS MX Sel binaire Sulfure de fer (II) Fe2O3 MO Oxyde métallique Oxyde de fer (III) HBr HX Acide binaire Bromure d'hydrogène ou acide bromhydrique HCl HX Acide binaire

usines ainsi que les transports en sont les principales sources de ses pluies acides. Le dioxyde de soufre (SO2) et les oxydes d'azotes (NOX) sont les principaux polluants en cause dans la formation des pluies acides. Ils s'oxydent dans l'air en sulfates (SO42-) et en nitrates (NO32-) dans le cas où l'atmosphère est sèche, ainsi qu'en acide sulfurique (H2SO4) et en acide nitrique (HNO3) dans le cas où l'atmosphère est humide. On les retrouve dans les nuages et les précipitations parfois à des milliers

l’étude de faisabilité d’augmentation de la capacité de production d’Imiter, la mise au point du procédé de traitement du cuivre provenant des gisements avoisinant la mine d’Akka et l’achèvement de la construction du projet visant la production du sulfate de sodium ont vivement participé au développement de nos activités et augurent de belles perspectives pour l’avenir. MANAGEM a par ailleurs poursuivi son développement à l’international en finalisant l’étude de faisabilité du projet Bakoudou (Gabon)

| |( 4 cations : K+ (ion potassium), Cu2+ (ion cuivre II), Al3+ (ion aluminium), Na+ (ion sodium) | |( 4 anions : SO42- (ion sulfate), Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), HO- (ion hydroxyde). | |SAVOIR FAIRE ACQUIS EN FAISANT LES EXERCICES

rédox 1/2-équation Équation rédox Facteurs cinétiques E N’oubliez pas les très importants exercices résolus pages 37 et 38 Révisions d’oxydoréduction 1.1 Équations de réactions Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • ion tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution

1,00 0,50 0,00 400 λmax 500 600 700 λ (nm) 10 Établir l’état final d’un système (II) 1. Les solutions d’iodure de potassium et de peroxodisulfate de potassium étant incolores, les ions I– (aq) et S2O2– (aq) sont incolores. Sachant que l’ion sulfate 8 SO2– (aq) est aussi incolore, l’espèce responsable de 4 la coloration du mélange est le diiode I2 (aq). n0 (I–) = C (I–) ¥ V = 0,50 ¥ 50 ¥ 10–3 = 2,5 ¥ 10–3 mol. Quantité initiale d’ions S2O2– (aq) : 8 n0 (S2O2–) = C (S2O2–) ¥ V = 0,10 ¥ 50 ¥ 10–3

d'activité) (Investigation expérimentale) "Parmi tous les solides se trouvant sur votre table retrouver ceux qui conduisent le courant électrique ?"(cuivre, plastique, aluminium, carbone, acier, bois, verre, morceau de sucre, chlorure de sodium, sulfate de cuivre, carton) 3- Phase de réflexion avant de faire des expériences Formulation individuelle du problème, hypothèses, mise au point d'un protocole, débat collectif (les élèves ont tous proposé un circuit avec une lampe témoin) Je

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions