Sulfate de baryum

512 425 5 326 581 t¢U§u∑M±Ë wFO∂© ◊UÒD± CATEGORIES DE MARCHANDISES PRODUITS CHIMIQUES INORGANIQUES FLUORURE D'ALUMINIUM AMMONITRATE PHOSPHATE NATUREL DE CALCIUM PHOSPHATE MONOCALCIQUE PHOSPHATE BICALCIQUE PHOSPHATE DE POTASSIUM S.T.P.P. SULFATE DE BARYUM S.CAUSTIQUE EN SOLUTION ACQUEUSE (LESSIVE) SOUDE CAUSTIQUE (SOLIDE) AUTRES PRODUITS TOTAL (3) MATIERES EN PLASTIQUE CAOUTCHOUC NATUREL, OUV. EN CAOUTCHOUC PEAUX ET CUIRS BOIS ET OUVRAGES EN BOIS LIEGE ET OUVRAGES EN LIEGE ALFA, PATE ET PAPIER

n. (anat., zoo.), articulation f. en sphère et cupule, © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. 22 ballast • ballast barcode n. (info.), code m. (à) barres bargraph = barchart barite n. (géol.), baryte f. barium n. (chim.), baryum m.(élém., symb. Ba) bark n. (bot.), écorce f. (d’arbre) barley n. (bot.), orge f. (céréale) Barlow lens n. (instr., opt.), lentille f. de Barlow barn n. (phys.), barn m. (unité de section efficace -10 -24 centimètre carré) barn-owl n. (orn.), chouette

barbitone m. barbiturate n. (chim.), barbiturate m. barbituric acid n. (chim.), acide m. barbiturique barchart n. (math.), diagramme m. en bâtons barcode n. (info.), code m. (à) barres bargraph = barchart barite n. (géol.), baryte f. barium n. (chim.), baryum m.(élém., symb. Ba) bark n. (bot.), écorce f. (d’arbre) barley n. (bot.), orge f. (céréale) Barlow lens n. (instr., opt.), lentille f. de Barlow barn n. (phys.), barn m. (unité de section efficace -10 -24 centimètre carré) barn-owl n. (orn.), chouette

hydrophobe (HIC, hydrophobic interaction chromatography) permet d’améliorer la séparation des composés bioorganiques tels les protéines solubles dans l’eau. On choisit une colonne apolaire et on commence l’élution avec une phase mobile fortement saline (sulfate d’ammonium 2 M et phosphate monosodique 0,1 M, à pH 7). Dans ces conditions les protéines se fixent par leurs domaines hydrophobes sur la PS. Ensuite on diminue progressivement la concentration saline afin que les protéines repassent dans la phase mobile

de légumes Énergie et lubrifiants Dont : Huile de pétrole et lubrifiants Produits bruts D'origine animale et végétale Dont : Plantes et parties de plantes Huiles d'olive brutes et raffinées Pâtes à papier D'origine minérale Dont : Phosphates Sulfate de baryum Minerai de cuivre Minerai de plomb Demi-produits Dont : Engrais naturels et chimiques Plomb brut Acide phosphorique Produits finis d'équipement Dont : Agricole Industriel Produits finis de consommation Dont : Tapis Articles de bonneterie Vêtements

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1/7 c Boukaddid 1 1.1 R´eactions de pr´ecipitation sup TSI G´ en´ eralit´ e Notion de pr´ ecipit´ e Dans un erlenmeyer contenant de l’eau,lorsqu’on ajoute une spatule de sulfate de calcium CaSO4 (s) , on constate que CaSO4 (s) se dissout totalement , mais si on continue a` ajouter CaSO4 (s) un d´epˆot persiste au fond de l’erlenmeyer . Ce d´epˆot solide est appel´e pr´ecipit´e,donc on aura un ´equilibre h´et´erog`ene . Ca2+

HSO4 (aq) − 2− HSO4 (aq) + H2O(l) L SO4 (aq) + H3O+(aq) − 2− b) HSO4 (aq) + H2O(l) L SO4 (aq) + H3O+(aq) Acide1 Base2 Base1 Acide2 − c) HSO4 (aq) + H2S(aq) 2− SO4 (aq) + H3S+(aq) L'équilibre favorise la formation de l'ion sulfate, car l'ion hydrogénosulfate (Ka = 1,1 × 10−2) est un acide plus fort que l'acide sulfhydrique (8,9 × 10−8). d) MNaHSO4 = 120,1 g/mol Concentration soln NaHSO4 = 0, 751 g 1000 mL 1 mol × × = 0,0250 mol/L 250, 0 mL 1L 120,1 g H O 2 − Équation

5 425,6 969,5 502,7 342,3 127,6 193,4 697,0 Produits bruts d'origine minérale 12 827,8 14 322,5 • • • • • • Phosphates bruts Ferrailles, déchets, débris de cuivre, fonte, acier Minerai de plomb Minerai de cuivre Sulfate de baryum Autres 10 254,2 160,4 41,8 48,8 705,4 1 617,2 8 984,0 2 636,9 617,9 611,9 435,0 1 036,8 TOTAL 13 144,8 18 090,1 Part % Poids 1000 T 20,8 2,8 2,4 5,4 2,8 1,9 0,7 1,1 3,7 79,2 49,7 14,6 3,4 3

NaHSO4(s) + H2O(l) : Na+(aq) + HSO4− (aq) HSO4− (aq) + H2O(l) L SO42−(aq) + H3O+(aq) b) HSO4− (aq) + H2O(l) L SO42−(aq) + H3O+(aq) Acide1 Base2 Base1 c) HSO4− (aq) + H2S(aq) Acide2 SO42−(aq) + H3S+(aq) L'équilibre favorise la formation de l'ion sulfate, car l'ion hydrogénosulfate (Ka = 1,1 × 10−2) est un acide plus fort que l'acide sulfhydrique (8,9 × 10−8). d) MNaHSO4 = 120,1 g/mol Concentration soln NaHSO4 = 0, 751 g 1000 mL 1 mol × × = 0,0250 mol/L 250, 0 mL 1L 120,1 g H O 2 Équation de dissolution

1996, p. 63-64] (pénétration plus profonde dans l’appareil pulmonaire). Hydrocarbures Phase vapeur Noyau carboné (« sphérule ») (Diamètre : 0,01 - 0,08 µm) Hydrocarbures adsorbés Hydrocarbures particulaires Fraction organique soluble (SOF) Sulfates (SO4) Dérivés oxygénés : aldéhydes, cétones, acides organiques, etc. 0,05 - 1 µm Figure 6 : Schéma des particules diesel Adaptée de H EALTH E FFECTS I NSTITUTE (HEI), 1995 in S FSP , 1996, p. 64. 70 Remise en suspension des particules. – Initialement