Sulfate de cuivre

Chapitre 6 • Je vérifie mes connaissances 1 p 98 : 1. électrons ; 2. ions ; 3. positifs ; conventionnel ; 4. inverse. 2 p 98 : 1. La plaque de cuivre est conductrice car elle possède des électrons libres. 2. voir schéma • J’utilise mes connaissances 5 p 99 : 1. Le fil détérioré peut être remplacé par un objet métallique car c’est un matériau conducteur. 2. Lorsque le circuit est fermé, sous l’action de la pile, les électrons libres acquièrent dans le circuit un mouvement d’ensemble de la borne (–)

solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate d’ammonium Exercice 6 p.53- L’ion sodium

ajouté l’eau froide et avant d’utiliser la solution ? Il faut mélanger la solution.  Exercice 4 : Préparation d’une solution de sulfate de cuivre  Un chimiste dispose d’une solution s0 de sulfate de cuivre de concentration 20 g·L–1. Il souhaite préparer 200 mL d’une solution s1 de sulfate de cuivre de concentration 5,0 g·L–1. 1 – Quelle masse de sulfate de cuivre doit être présente dans la solution s1 préparée ? 2 – En déduire le volume de la solution s0 doit-il prélever ? V m  Cm V  5

répondent à des questions et le cours se fabriquent autour de leurs réponses. En italique, je mets des réponses possibles d'élèves mais la liste n'est pas exhaustive Q1) Citer des métaux usuels R1) Les élèves doivent citer au moins le fer, le zinc, le cuivre l'aluminium, l'argent et l'or. Les autres métaux peuvent être cités mais ne sont pas à l'étude dans le programme Autres métaux possibles: étain, Titane, Vanadium, Chrome, Nickel, Platine, mercure, silicium, calcium, sodium, Gallium, sélénium, iridium

(différence de tension superficielle), est très largement employée. La tension superficielle des solides par rapport à l’eau est modifiée par des agents mouillants, collecteurs... ajoutés à l’eau. Exemple des minerais de cuivre à quelques pour-cent de cuivre sont concentrés à 27 % de cuivre alors que les stériles n’en contiennent que des traces. Des flottations différentielles permettent de séparer différents sulfures les uns des autres : pyrite, blende, galène. * La séparation magnétique est fondée

vert-de-gris. Pour y arriver, nous ferons une synthèse du vert-de-gris en réagissant du sulfate de cuivre avec de l’ammoniaque ensuite, nous réagirons ensuite le produit avec de l’hydroxyde de sodium et par la suite une réaction avec de l’acide acétique. Pour ce qui est de l’oxyde de fer(III), nous réagiront de la laine d’acier avec du vinaigre. Finalement nous obtiendrons le bleu de Prusse en réagissant du sulfate de fer et un composé de cyanure ferrique ferreux de potassium. Tableau1 : Mesures nécessaire

Matériel : -pop corn -maïs butterfly -sulfate de cuivre anhydre protocole : -couper un maïs butterfly en deux -déposer du sulfate de cuivre anhydre sur une partie du maïs -déposer du sulfate de cuivre anhydre sur le pop corn hypothèse : Le maïs butterfly contient de l'eau nécessaire à sa vie ( production énergie tout ca cellule végétale autotrophe ). Observer si le pop corn contient lui aussi de l'eau. Conséquence vérifiable : Si le sulfate de cuivre anhydre devient bleu sur le pop corn

| |négatifs présents | |Solution de sulfate de cuivre | | | | | |Solution de chlorure de cuivre | | | | | |Solution de sulfate de fer II | | |

l’industrie (oxyde, chlorure, sulfate, sulfure), à l’exclusion du chromate de zinc dont les dangers sont principalement liés à la présence de chrome VI. FT 75 Numéros CE N° 215-244-5 (diphosphure de trizinc) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (pyrophoriques)) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (stabilisées)) N° 231-592-0 (chlorure de zinc) N° 231-793-3 (sulfate de zinc hydraté (mono-, hexa- et hepta-) N° 231-793-3 (sulfate de zinc anhydre) N° 231-944-3

de couche métallique (galvanoplastie), la purification de certains métaux précieux comme l’or (électrolyse à anode soluble). Situation d’évaluation Un élève de 1ère C du Lycée Moderne Arsène Assouan Usher de Grand-Lahou dispose d’une bague en cuivre. Après quelques années d’utilisation, la teinte de la bague est devenue terne. Pour la protéger contre la corrosion, l’élève sollicite un bijoutier qui décide de réaliser l’électrolyse d’une solution de chlorure d’argent avec cette bague. L’élève