Sulfate de cuivre

Absorbance et concentration (5 points)La longueur d’onde au maximum d’absorption d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration en quantité de matière C = 0,020 mol.L-1 a pour valeur 705 nm ; l’absorbance de cette solution est A = 0,240. 1 / (2) Donner la relation appelée loi de Beer-Lambert. En déduire la valeur du coefficient d’extinction molaire ε du sulfate de cuivre. (On supposera que la longueur de la cuve utilisée lors de la mesure est l = 1cm). A= εlC donc

organes des êtres vivants. Par exemple des grenouilles ; et c’est justement en travaillant sur les batraciens qu’il remarque, en 1786, un phénomène fort curieux (figure f61.3) : si l’on touche le muscle de la cuisse à un endroit avec une tige de cuivre (1), et à un autre endroit avec une tige de fer (2), le muscle se contracte brutalement. Fig. f61.3 L’expérience de Galvani Galvani en conclut que les muscles des grenouilles contiennent de l’électricité, qu’il appelle « électricité animale

catholique Jean-Vanier But : Il s’agit de établir des tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions Acide Chlorhydrique Sulfure de sodium Ammoniac

………………………………………………… 2. ………………………………………………… TP mise en évidence des constituants du lait, du pain et de l’œuf Matériel : lait caillé sulfate de cuivre pain soude concentrée œuf

d’oxydoréduction en énergie électrique. II. Exercice type : On réalise la pile électrochimique (Pile Daniell) suivante : Matériel et produits : - 2 béchers de 250 mL chacun. - Une lame de zinc. - Une lame de cuivre. - Une solution de sulfate de cuivre II ( ଶା+ ସ ଶି). - Une solution de sulfate de zinc ( ଶା + ସ ଶି). - Un pont salin (ou une solution gélifiée, solution électrolytique) de chlorure de potassium ( ା + ି) - Un multimètre (ou une lampe ou un voltmètre) - Des fils de connexion. Questions

quels sont les métaux les plus couramment utilisés ? Connaissances BO : Les métaux les plus couramment utilisés sont le fer, le zinc, l'aluminium, le cuivre, l'argent et l'or. Durée : 2h 1- La situation de départ Une soucoupe avec 4 plaques de mêmes dimensions numérotées : fer, zinc, aluminium et cuivre et un fil électrique de cuivre dénudé aux 2 extrémités. Un document écrit : "Informations au sujet de quelques métaux usuels" (annexe 1) 2- Travail demandé " Pour chaque plaque

questions (15min) Chaque binôme analyse deux eaux (20min) Conclusion (5 min) Exercices (10 min) Evaluation (30 min) Annexe : Principaux sels dissous pour une eau de mer de salinité 35 g/L Anions g/kg mol/kg Chlore (Cl-) 19,3524 0,54586 Sulfate (SO42-) 2,7123 0,02824 Cations g/kg mol/kg Sodium (Na+) 10,7837 0,46906 Magnésium (Mg2+) 1,2837 0,05282 Calcium (Ca2+) 0,4121 0,01028 Potassium (K+) 0,3991 0,01021 TP Identifications d’ions But : Pouvoir, après ce TP, répondre

............. 14 4. Déroulement des procédés dans l’unité Cuivre .............................................................. 16 4.1. Mise en pulpe .............................................................................................................. 16 4.2. Lixiviation ................................................................................................................... 17 4.3. Extraction liquide-liquide du cuivre ..........................................................

d'une poudre à dissoudre dans de l’eau. Cette poudre est constituée de sulfate de cuivre hydraté CuSO4,5H2O(s) et d’hydroxyde de calcium Ca(OH)2(s).On obtient, par dissolution de cette poudre dans l’eau, une solution contenant des ions cuivre Cu2+ à pulvériser sur les végétaux.Comme tout produit de traitement, cette solution doit être utilisée en respectant des concentrations précises. En effet au-delà d’un certain seuil, le cuivre est toxique pour l’Homme et l’environnement.Le but de l’exercice est

de Na H3AsO4 acide arsénique CO monoxyde de C MgO oxyde de Mg CuSO4 sulfate de Cu MnO2 dioxyde de Mn/oxyde manganeux PbO2 oxyde de plomb (IV)/dioxyde de Pb SnCl2 dichlorure d'étain CsH hydrure de Cs P2O5 penta oxyde de P – oxyde phosphorique Cu(OH)2 hydroxyde de Cu Cu2S sulfure de Cu (I) HCl (g) chlorure d’H CaO oxyde de Ca FeCl3 chlorure ferrique MgSO4 sulfate de Mg PCl3 trichlorure de P – chlorure phosphoreux KClO3 chlorate de K Co(NO3)3