Sulfate de cuivre

connaître): H+ (ion hydrogène), Na+ (ion sodium), K+(ion potassium), Mg2+ (ion magnésium), Ca2+ (ion calcium), Fe3+(ion fer III), Fe2+ (ion fer II), Cu2+ (ion cuivre II), Zn2+ (ion zinc), Ag+ (ion argent), Al3+ (ion aluminium), NH4+ (ion ammonium). 4 les principaux anions (à connaître) : Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), SO42- (ion sulfate), CO32- (ion carbonate), HCO3- (ion hydrogénocarbonate), HO- (ion hydroxyde) 2 Les solutions aqueuses ioniques 1 Electroneutralité des solutions

L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle masse de sel est produit à partir de 60 g de chaque réactif ? 4. Le carbonate de cuivre se décompose pour donner de l’oxyde de cuivre (II) et du dioxyde de carbone. Quelle masse de dioxyde de carbone est produite si 76 g d’oxyde de cuivre(II) est produit ? 5. Le chlorate de potassium se décompose en chlorure de potassium et en oxygène. Quelle masse d’oxygène est produite à partir de 100 g de chlorate

va se produire une aspiration afin que le gaz formé passe dans chaque ballon contenant l’eau de chaux et le sulfate de cuivre anhydre. Ces deux produits mettent en évidence le dioxyde de carbone (CO2) et l’eau (H2O). Nous cherchons donc à confirmer la présence de CO2 et de H2O après la combustion de charbon. Matériel : 3 ballons d’air, un ballon de dioxygène, du fusain, du sulfate de cuivre anhydre CuSO4, eau de chaux Ca(OH)2, tuyau. [PHOTO] Observation : L’eau de chaux se trouble. On aperçoit

Lorsque du sulfate de cuivre solide (ou du sulfate de nickel solide) est introduit dans de l'eau, les molécules d'eau à proximité du cristal affaiblissent les interactions entre les ions au sein du cristal : il existe donc des interactions entre les molécules d'eau et les ions du cristal, et ces interactions sont à l'origine de la dissolution du solide ionique dans l'eau (ou une solution aqueuse). Pour illustrer cette étape, on pourra réaliser devant les élèves la dissolution de cristaux de sulfate de cuivre

Dans un tube à essai (1), introduisez environ 2 mL de solution de chlorure d'ammonium (NH4+ + Cl- )(aq) de concentration 1 mol.L-1. Ajoutez 1 mL de solution de sulfate de cuivre (II) à 0,1 mol.L-1. b. Dans un autre tube à essai (2), introduisez 2 mL de solution d'ammoniac NH3 de concentration 1 mol.L-1, puis 1 mL de solution de sulfate de cuivre (II) à 0,1 mol.L-1. 2) Questions 1 : a. Schématisez ces expériences et notez vos observations. b. Quel est ici l’intérêt des ions Cu2+(aq) ? 3) Manipulation

EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | | Être capable d'identifier un ion ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III ) par la couleur du précipité formé. |

litre. Une fois remplie, nous y avons inséré de la glace pilée ainsi qu’un petit sac contenant du Sulfate de cuivre anhydre accroché au bouchon à l’aide d’un « crochet » permettant de mettre en évidence la vapeur d’eau. Nous avons ensuite allumé deux lampes en direction de la bouteille pendant 1h30. C. Préparation : Dans un erlenmeyer, nous avons introduit du Carbonne et de l’Oxyde de cuivre que nous avons chauffé pour produire du CO2.Cet Erlenmeyer est relié à un autre Erlenmeyer contenant

Exercice 1 : On possède 1 g d'un alliage de cuivre et de zinc dont on ne connait pas la composition. Le cuivre ne réagit pas avec les ions H+ par contre le zinc oui . On attaque donc cet alliage avec 10 mL d'acide chlorhydrique ( H+ ; Cl-) à 1 mol/L et 20 mL d'acide sulfurique ( 2H+ ; SO42- ) de concentration en soluté apportée 0,5 mol/L. On obtient un dégagement gazeux H2 dont on mesure le volume V = 0,14 L. 1. Sachant que les couples oxydant/réducteur sont Zn2+/Zn ; H+/H2, écriver les demi

test de flamme : la flamme est violette. 5. Ion sulfate On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). L'ion SO42- réagit avec l'ion Ba2+ pour former le précipité sulfate de baryum BaSO4(s). L'équation de la réaction est Ba2+ + SO42- = BaSO4. Remarque : c'est un précipité blanc. 6. L'ion cuivre (II) On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Cu2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s) L'équation de la réaction est Cu2+

il nous faut produire des gaz colorés. De tels gaz sont souvent toxiques, nous travaillerons donc sous hotte. Nous procéderons à deux manipulations. La première concerne l'action de l'acide nitrique concentré sur le cuivre. La seconde est la sublimation de l'iode.   |Cuivre + acide nitrique |Iode | |[pic]