Sulfate de cuivre

observé : On remarque que la solution de permanganate de potassium absorbe les radiations bleues, vertes et jaunes. On réalise la même manipulation en remplaçant le permanganate de potassium par du sulfate de cuivre. Voici le spectre observé : On remarque que la solution de sulfate de cuivre absorbe les radiations violettes, rouges et orange. 5) Conclusion Dans les montages 1 et 2 les spectres que l’on a observés sont des spectres continus d’émission. Dans le montage 5 on a observé

entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement des déchets chimiques donc on souhaite les séparer grâce à une extraction par solvant. Documents mis à disposition:

boite noire, les 5 autres dans une autre boite noire [afin d’éviter des interférences]) Figure 19: camera Presco Contrôle Test sulfate de cuivre (CuSO4) : ce test permet de simuler un vieillissement des boites Figure 20: Poste Contrôle sulfate de cuivre Figure 21: test Sulfate de cuivre CuSO4 15 b. Les tâches réalisées Contrôle porosité manuelle : SENCON SI9000 Ce contrôle permet de vérifier l’étanchéité du

Le cuivre : Le cuivre est un métal très malléable et ductile, on le trouve partout : dans le soleil où il a été identifié par spectroscopie, dans les aérolithes, dans les roches, beaucoup de type d'aliments, dans l'eau, dans l'air, les plantes, les animaux, chez lesquels il remplace parfois le fer dans le sang des crustacés par exemple. Il a des propriétés fongicides et bactéricides : 1 g de cuivre peut détruire jusqu' à 5000 g de micro-organismes. Bouillie bordelaise (sulfate de cuivre) : fongicide

chacune de volume Vo = 2500 mL. 1. S1 est obtenue en dissolvant m1 = 68,46 g de sulfate d’aluminium (Al2 (SO4)3) 2. S2 est obtenue en dissolvant m2 = 47,88 g de sulfate de cuivre (Cu SO4) 3. S3 est obtenue en dissolvant m3 = 17,43 g de sulfate de potassium (K2 SO4) 1. Calculer les masses molaires M1 , M2 et M3 des composés ioniques envisagés (1 pour le sulfate d’aluminium, 2 pour le sulfate de cuivre et 3 pour le sulfate de potassium) 2. Calculer les valeurs des concentrations molaires pour les ions

d’absorption. L’absorbance Aλ est la grandeur qui caractérise l’absorption d’un rayonnement par une solution. C’est une grandeur sans unité, mesurée à l’aide d’un spectrophotomètre. L’absorbance Aλ dépend de plusieurs paramètres : Δ du soluté coloré (sulfate de cuivre, permanganate de potassium, …) Δ de la longueur l de solution traversée Δ de la longueur d’onde λ du rayonnement Δ de la concentration c en soluté responsable de la couleur. 2. Loi de Beer-Lambert Les variations de l’absorbance Aλ en fonction

aqueuse, ou une molécule comme le méthane CH4, sont des réducteurs. Les ions cuivre Cu ou le dioxygène gazeux O2 sont par contre de très bons oxydants.   Par exemple, en plongeant une lame de zinc (métal Zn) dans une solution de sulfate de cuivre CuSO4 (composée d’ions Cu), la couleur bleue caractéristique des ions cuivre Cu disparaît, un dépôt rouge de cuivre métallique Cu et des ions zinc Zn se forment alors. Les ions cuivre Cu ont réagi selon la demi-équation électronique suivante : Cu + 2 e¯ =

De cette façon, le consommateur a l'assurance qu'aucun produit chimique n'a était rajouté ni dans la terre, la vigne ou le vin. Pour obtenir ce label, n'est autorisé que les produits chimiques d'origines naturelles, comme le souffre et le sulfate de cuivre ; ainsi que les engrais organiques. Ceux-ci sont complètement naturels, par exemple le compost, le fumier de cheval ou encore les écorces d'arbres. A la place des désherbants chimiques, on a recourt à l'enherbement. Cette méthode ultra

Capes externe de physique chimie 2010 CAPES EXTERNE DE PHYSIQUE CHIMIE 2010 Epreuve de chimie Epreuve de Chimie Autour du cuivre et de la bouillie bordelaise Partie A : Chimie inorganique A.1 Préparation de la bouillie bordelaise A.1.1 Obtention de la chaux vive A.1.1.1 Pour tracer les différentes enthalpies libres standard de formation, qui s’écrivent : ∆fG° = ∆fH° – T ∆fS° On a supposé que l’enthalpie standard de formation ∆fH° et que l’entropie standard de formation ∆fS° sont indépendants

7702707*BesselJ(1,22* x)*x)/x III. 1) Mesure de conductivité: .Eau de mer: =4.44/(m. .Sulfate de cuivre (1mol/L) : =4.08/(m. Observation des lignes de champ B .Valeurs des champs B : - Aimant droit : 44mT -Aimant circulaire :66mT -Aimant de disque dur :0,4T Témoin de mesure :grains de poivre Liquide B(T) U(V) I(A) v(m/s) Sulfate de cuivre 0,066 24 5 0 ,041 12 10 O ,047 6 10 0,02 0 ,044 24 5 0,005 12 10 0,003 6 10 0,001 Eau de