Sulfate de cuivre

Tube à essai Soude + Sulfate de cuivre Soude + Sulfate de cuivre Test du soude + sulfate de cuivre Après avoir bien mélangé les substances on observe que le tube à essai contenant le muscle devient violet tandis que le tube à essai ne contenant que les substances ne change en aucun moment. Après l’expérience, on peut déduire qu’il y a présence de protéines car après la réaction entre le sulfate de cuivre, le soude et le muscle on observe une coloration

nerveux Calcium Construction du tissu osseux et des dents, contraction musculaire Fer (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine (pour le transport du dioxygène dans le sang ) Lithium Lutte contre la dépression et les troubles du comportement Cuivre (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine et minéralisation osseuse Chlorure Équilibre hydrique et digestion Les oligo-éléments sont des substances indispensables à notre organisme mais en très petite quantité (< 1mg par kg de poids corporel)

(Chapitre 2 du Hatier de Première S). MATERIEL : (par binôme sauf mention contraire) - Un GBF. - Deux multimètres, deux pinces crocodiles et des fils. - Deux lames de cuivre de même épaisseur et de même surface, propres. - Diverses lames de mêmes surfaces et épaisseur que celles de cuivre, mais dans un autre métal. - Solutions à 0.1 mol/L de sucre, éthanol, chlorure d’aluminium, chlorure de sodium (15 mL par groupe). - Solutions de chlorure de sodium à 5.10-4

4.1. 1er tube : Si on ajoute de la soude à la solution de sulfate de cuivre il se forme un précipité bleu caractéristique de la présence de l'ion Cu2+. 4.2. 2ème tube : Si on met un clou en fer dans la solution de sulfate de cuivre, celui-ci se recouvre de cuivre. Il y a réaction d'oxydoréduction, le fer est oxydé car le fer est plus réducteur que le cuivre. 4.3. La paroi en fer du ventilateur s'est oxydée et se recouvre de cuivre. Exercice 5 (3 points) 5.1. Pression exercée par le petit

Ensuite on introduit les réactifs avec le volume précis demander dans la méthode normalisée, c’est-à-dire 5mL de dichromate de potassium, et 15mL d'acide sulfurique sulfate d'argent. Il faut penser a ajouter les quelques billes de verres qui vont servir de régulatrice de l’ébullition, il faut les ajouter avant l’ajout d’acide sulfurique sulfate d’argent. Une fois les éprouvettes préparés, il faut rajouter les réfrigérants pour éviter tout danger de projection, les porter à ébullitions pendant 2h dans

incolore b) Sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42- ) bleue c) Sulfate de fer II ( Fe2+ + SO42- ) incolore d) Chlorure de fer III ( Fe3+ + 3 Cl- ) orange Puis on ajoute quelques gouttes de soude à chaque tube à essai. 1) Test de reconnaissance des ions Zn2+ On ajoute à une solution de chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) quelques gouttes de soude Il se forme un précipité blanc Equation de cette réaction: Zn2+ + 2 OHZn( OH )2 2) Test de reconnaissance des ions Cu2+ On ajoute à une solution de sulfate de cuivre

écrasé chaque sur du papier, entouré le jus laisser et séché le tout pour s’apercevoir qu’il n’y a du lipide que dans la pulpe. Troisième expérience : Sulfate de cuivre anhydre Nous avons écrasé les substrats puis déposé un peu de sulfate de cuivre anhydre. Cette poudre blanche devient bleue en présence d’eau. Mis à part sur le pépin, le sulfate est devenu bleu, donc, la pulpe et la peau d’une graine de raisin contiennent de l’eau. Quatrième expérience : Eau iodée Comme pour la troisième expérience

constituée la pomme. • Nous avons cherché la présence de glucose, d’eau, de lipides et de protides. Elément recherché Expérience Observations Eau La pomme est mise en Au contact de la Le sulfate de cuivre a la contact avec du sulfate pomme, le sulfate de propriété d’être bleu de cuivre anhydre ( de cuivre devient bleu. lorsqu’il est hydraté. La couleur blanche) pomme contient donc de l’eau. Glucose Un morceau de pomme est mise dans un tube a essai avec de la liqueur de fehling puis placé au

solution S1 de sulfate de cuivre de concentration 5.10-3 mol.L-1. A partir de cette solution, différentes solutions sont préparées et l'absorbance de chacune est mesurée. On obtient les mesures suivantes : Concentration (mmol.L-1) Absorbance 0,025 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,12 0,26 0,55 1,01 0,95 1,25 1,55 1°) Comment obtenir 100 mL d'une solution à 0,1 mmol.L-1 à partir de la solution S1 ?(1) 2°) La solution de sulfate de cuivre est bleue, proposer

un tube à du sulfate de cuivre anhydre lui-même relier à de l’eau de chaux le tout aspirer par un système de trompe à vide. Au final, après la combustion du papier, nous observons que : les parois du tube qui relient le papier au sulfate de cuivre anhydre sont embuées, le sulfate de cuivre anhydre a pris une couleur bleuté, et l’eau de chaux est devenue trouble. On en déduit que la combustion du papier fait apparaitre de l’eau et du dioxyde de carbone, car le sulfate de cuivre anhydre réagit