Sulfate de cuivre

bandelettes réactives au glucose (témoin + pour tester le glucose) 2 – Test de présence des protéines * Un bécher * Une pipette * De la solution de soude * Du sulfate de cuivre liquide * Un compte-gouttes 3 – Test de présence de l’eau * Du sulfate de cuivre en poudre * Un verre de montre * Des petits morceaux de l’échantillon 4 – Test de présence de lipides * Un morceau de l’échantillon * Du papier filtre

CONCENTRATION MOLAIRE D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION ET PAR DILUTION PREPARATION DE SOLUTIONS DE SULFATE DE CUIVRE Données : masses molaires atomiques : MCu = 63,5 g.mol-1 MO = 16,0 g.mol-1 MS = 32,1 g.mol-1 MH = 1,0 g.mol-1 1. Préparer 50mL d’une solution aqueuse de sulfate de cuivre à 0,020 mol.L-1 par pesée. a) Faire la liste du matériel. b) Déterminer la masse de sulfate de cuivre pentahydraté à peser. c) Donner le protocole expérimental à suivre. Document 3 : LA DILUTION Diluer une

identique d’eau distillé. La solution de silicate de sodium est basique donc très corrosive. On peut utiliser pour l’expérience des différents cristaux metaliques. Nous avons utilisés pour l’expérience : -Sulfate de cuivre(CuSO4) de couleur bleu Sulfate de nickel (NiSO4) de couleur verte Sulfate de fer (II) (FeSO4) de couleur orange Chlorure de fer (III) (FeCl3) Chlorure de cobalt(CoCl2) de couleur rose Chlorure de calcium (CaCl2) de couleur blanche La solution et les sels utilises étant toxiques

PILE ET ENERGIE Exercice n°1 page 90 : Observer une transformation chimique. On introduit de la poudre de zinc dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre (photo 1). On agite pendant quelques minutes et ensuite on laisse reposer la solution (photo 2). 1) Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de la solution sur la photo 1 ? 2) Qu’observe-t-on après la transformation chimique ? 3) Pourquoi la solution est-elle devenue incolore ? 4) Quelle est l’origine de la

Expérience réalisé au cours du TPE 1-Matériel -Du sulfate de cuivre hydraté -Une spatule -Un bêcher (250mL) -Une plaque chauffante -De l’eau -Un fil de cuivre 2-Protocole expérimental Réalisation du germe   On commence par produire une solution sursaturée. On fait donc bouillir de l'eau. Quand l'eau atteint une température de 80°, on la verse dans le bêcher et on commence à ajouter le sulfate de cuivre hydratée. Lorsqu’un dépôt se forme au fond du pot la solution

I N E R I S - F i c h e d e don n é e s t o x i c ologi q u e s e t e n v i r on ne me n t a l e s d e s su b s t a n c e s c h i mi q u e s CUIVRE ET SES DÉRIVÉS Dernière mise à jour : 28/02/05 RESPONSABLE DU PROGRAMME A. PICHARD : annick.pichard@ineris.fr EXPERTS AYANT PARTICIPE A LA REDACTION M. BISSON - N. HOUEIX - G. GAY – G. LACROIX - J.P. LEFEVRE - H. MAGAUD - V. MIGNE - A. MORIN - S. TISSOT DOCUMENTATION C. GILLET Afin d’avoir une meilleure compréhension de cette fiche, les

Identification de quelques ions métalliques. On dispose des solutions suivantes : sulfate de cuivre (II), sulfate de zinc (II), sulfate de fer (II), sulfate de fer (III). a) Placer chacune des solutions dans un tube à essai. b) Ajouter quelques de soude (hydroxyde de sodium) dans chacun des tubes. Recopier puis compléter le tableau suivant : Solution Sulfate de cuivre (II) Sulfate de zinc (II) Sulfate de fer Sulfate de fer (II) (III) Ions présents Résultat obtenu après ajout de soude c) Qu’est-ce

Matériels utilisés : Deux éprouvettes, petit-lait, de la soude concentrée (très corrosif), du sulfate de cuivre, de l’eau déionisée et du caillé. Méthode : Prélevez 4 ml de petit-lait dans une éprouvette. Demandez au professeur de vous déposer 1 ml de soude concentrée, faites attention car c’est un solvant très corrosif ! Ajoutez goutte à goutte (maximum 5 gouttes) de sulfate de cuivre. Observez et décrivez l’observation. Si c’est une couleur bleue cela veut dire qu’il n’y a pas de protéine

de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO- Calcium Ca+ Sulfate SO42- Fer (III) Fe3+

feuilles, les jardiniers utilisent du séquestrène. Pour lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise. Données : tests caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation