Sulfate de fer(II)

..................................21 CHAPITRE II II – Effets des particules en suspensions.....................................................24 II.1- Effets des particules sur la santé humaine ...........................................................24 II.1.1- Le cheminement des particules dans l’appareil respiratoire ......................24 II.1.2 – Evaluation des effets des particules polluantes sur la santé ......................26 II.2 – Effets sur les animaux ......................

|2 |3 |4 | |solution |500 mL de solution de chlorure de |100 mL de solution de nitrate |500 mL de solution de sulfate de |250 mL de solution de sel de Mohr | | |cuivre CuCl2,2H2O |d'argent AgNO3 |zinc ZnSO4,7H2O |(Fe2+) | | |Cm = 17 g.L-1

Première S - TP n° 2 de chimie. Comment contrôler la teneur en élément fer dans un vin blanc ? Introduction Le vin est un milieu complexe qui est constitué d’un très grand nombre d’espèces chimiques. Il contient en faible quantité, l’élément fer sous différentes formes : ions fer (II), Fe2+ et d’ions fer (III), Fe3+ . L’élément fer (Fe) provient principalement : du raisin, de la terre, du matériel utilisé… L’excès de fer dans un vin provoque le phénomène de casse ferrique, dépôt blanc ou bleu

paramètres : Les paramètres organoleptiques : couleur, saveur, odeur et transparence Les paramètres physico-chimiques : température, pH et conductivité électrique Les paramètres concernant les substances « indésirables » : teneur maîtrisée en nitrates, sulfates, chlorures, sodium, fluor…… Les paramètres concernant les substances toxiques : doses infimes en plomb, chrome, mercure, arsenic, …… Les paramètres microbiologiques : absence de parasites, de bactéries et de virus pathogènes Doses infimes en pesticides

contact avec les substances végétales, sources de couleur. - Dureté souvent élevée. Les eaux peuvent être en contact avec des formations rocheuses contenant des métaux bivalents (Mg2+, Ca2+, etc.) responsables de la dureté. - Concentration élevée de fer et de manganèse. Ces métaux, souvent présents dans le sol, sont facilement dissous lorsque l’eau ne contient pas d’oxygène dissous. I.2.3 Eaux de mer L’eau de mer est une source d’eau inépuisable qu’on peut l’utilisée pour s’approvisionner en eau douce

CONTENU I GENERALITES SUR LES MEDICAMENTS 1. Définition 2. Médicaments essentiels : 3. Spécialités et génériques 4. La conservation et la péremption : 5. Les formes pharmaceutiques : 6. L’ordonnance médicale : 7. Règles de délivrance des médicaments. II LES FAMILLES DE MEDICAMENTS 1. Les antalgiques 2. Les anti-infectieux 3. les médicaments du système digestif 4. Les anti-épileptiques et anti-convulsivants 5. Les anti-allergiques 6. Médicaments de l’appareil respiratoires 7. Les médicaments utilisés

blanc. – Solution d’eau oxygénée à 20 volumes. – Solution acidifiée de sulfate de fer(II) de concentration massique en fer t0(Fe) = 50 mg · L–1. Pour chaque binôme – Flacon contenant une solution de sulfate de fer(III). – Flacon contenant une solution de thiocyanate de potassium à 2 mol · L–1. – Flacon compte gouttes contenant une solution d’acide sulfurique à 2 mol · L–1. – Coupelle contenant des cristaux de sulfate de fer(II) (sel de Mohr). – – – – – – – – – chimie chapitre 1 Pissette d’eau

préparée à partir de 10 mL d’une solution de concentration 0,1 mol.L–1 en soluté apporté( sel de cuisine, sulfate de cuivre …) et de 90 mL d’eau distillée: 1. Eau distillée ou permutée 2. Eau du robinet 3. Eau distillée + éthanol 4. Eau distillée + chlorure d'aluminium 5. Eau distillée + sel de cuisine (chlorure de sodium) 6. Eau distillée + sulfate de cuivre Commentaires sur le savoir à enseigner et information sur le contenu disciplinaire Les élèves

http://labolycee.org © Exercice 3 Dosage de l'étain dans un fer blanc (4points) Corrigé I. Électrolyse 1. Il y a oxydation de l’étain présent dans la plaque de fer blanc qui constitue ainsi l’anode. Les électrons produits par cette oxydation vont donc vers la plaque P2 du générateur qui est donc la plaque positive. 2. L’apparition de la couleur rouge indique que tout l’étain a été oxydé, puisqu’il y a apparition d’ions fer (II). Le but est atteint, on peut arrêter l’électrolyse. 3. D’après

problemes corriges (E. Belorizky & W. Gorecki) - La symetrie en mathematiques, physique et chimie (/. Sivardiere) - La cavitation. Mecanismes physiques et aspects industriels (/.P. Franc et al.) - La turbulence (M. Lesieur) Magnetisme : I Fondements, II Materiaux et applications (sows la direction d'E. du Tremolet de Lacheisserie) - Du Soleil a la Terre. Aeronomie et meteorologie de 1'espace (J. Lilensten & P.L. Blelly) - Sous les feux du Soleil. Vers une meteorologie de 1'espace (J. Lilensten & }