Sulfate

Interpréter les résultats de l’annexe 2 en tenant compte des critères A et B. Conclure quant à l’efficacité et à l’utilisation du mélange d’huiles essentielles. 3. Étude d’un shampooing (11,5 points) Ingrédients :  Aqua, Ammonium Laureth Sulfate, Sodium Chloride, Cocamide MEA, Polyquaternium-10, Zinc Pyrithione, Tetrasodium EDTA, Paraffinum Liquidum, Bismuth Oxychlorure, Parfum 3.1. Indiquer le rôle de chacun des ingrédients. 3.2. Citer le type d’ingrédient indispensable manquant

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

thermomètre réfrigerant à eau 2 erlenmeyers 2 chauffe-ballon balance bécher 100mL bécher 200mL Liste des espèces chimiques : 5g de tabac avec nicotine 200mL d'hydroxyde de sodium à 30% (NaOH) 50mL d'éthyle acétate eau distillée sulfate de sodium anhydre Démarche : Dans le ballon générateur de vapeur de 250mL, on place environ 150mL d'eau distillée puis dans le ballon de distillation on place les 5g de tabac puis on ajoute 50mL de la solution aqueuse d'hydroxyde de sodium à 30%

le solvant est de l'eau Lion Na+ est constitué d'un atome de sodium (Na) et il possède une charge positive (+) L'ion Cl - est constitué d'un atome de chlore (Cl) et il possède une charge négative (-) Ion Chlorure (Cl-) Nitrate d'argent Sulfate (SO42-) Chlorure de baryum Cuivre II (Cu2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer II (Fe2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer III (Fe3+) Soude ou hydroxyde de sodium Réactif Précipité blanc Couleur du qui noircit à la Précipité blanc Précipité

avec les ions Cu2+ pour former une espèce chimique appelée complexe et notée [Cu(chitosane)]2+ dans la suite de l’exercice.       Sujet zéro – spécialité physique-chimie Page 4/16 [Cu(chitosane)]2+ forme un précipité avec les ions sulfate et peut être ainsi séparée du reste de la solution, ce qui permet l’élimination des ions Cu2+ (aq) liés au chitosane. La transformation chimique, appelée complexation, peut être modélisée par la réaction d’équation suivante : Cu2+(aq) + chitosane

équipés en conséquence avec les appareils analytiques appropriés, de manière à pouvoir mesurer l’ensemble des éléments dont la teneur est réglementée (exemple : les métaux lourds et les PCB). 47 Le ciment est fabriqué en broyant le clinker avec du sulfate de calcium (environ 5 %), qui sert de régulateur de prise, et éventuellement d’autres constituants minéraux. On utilise pour cela un ensemble d'équipements dont les plus importants sont les broyeurs et les séparateurs. Selon le type de ciment qui

jouent un rôle dans l’eutrophisation des eaux. Fe (III) 3+ fer ( III ) + PO43Phosphates FePO4 Phosphate de fer (III) ( précipite ) STEP de Fribourg 2003 Déphosphatation Sulfate de fer (III) Préparation du sulfate de fer (III) Cuves de stockage du sulfate de fer (III) Dosage du sulfate de fer (III) STEP de Fribourg 2003 Elimination de la charge carbonée Traitement éliminant l’essentiel des agents polluants carbonés biodégradables Dégradation aérobie de la charge

(nitrique, chlorhydrique ou sulfurique), L’attaque par l’acide sulfurique est le plus utilisé et présente plusieurs avantages, notamment son faible coût de revient relativement aux autres procédés, et la facilité de séparation de l’acide produit (le sulfate de calcium obtenu est pratiquement insoluble dans l’acide phosphorique). Les procédés sont classés en fonction de la forme selon laquelle cristallise le gypse, on distingue entre : 1. Procédé anhydre : le gypse prend la forme (CaSO4) Avec ce

produit de sa masse molaire moléculaire MX (en g.mol−1), par sa quantité de matière nX (en mol) : mX = MX. nX Exercice : Quelle quantité de matière nNa2SO4 de sulfate de sodium représente une masse mNa2SO4 = 14,21 g ? On donne les masses molaire atomiques : MNa = 23,0 g.mol−1, MO = 16,0 g.mol−1, MS = 32,1 g.mol−1 La masse molaire moléculaire du sulfate de sodium est : MNa2SO4 = 2xMNa + MS + 4xMO = 142,1 g.mol−1 D’où nNa2SO 4 = mNa2SO 4 14,21 = = 0,1 mol MNa2SO 4 142,1 Chapitre 5 : REACTION CHIMIQUE

rapidement consommée avant que la totalité du carbone organique n'ai été oxydé. La réaction de dégradation se poursuit alors par la consommation d'autres accepteurs d'électrons comme les nitrates, les oxydes métalliques (de fer et de manganèse) et les sulfates, en l'absence de perturbations extérieures (remaniement du sédiment par exemple). Dans cette succession de réactions d'oxydoréductions, l'étape de la réduction des oxydes métalliques (Fe et Mn) est intéressante. En effet, dans le cas (le plus