Sulfure d'hydrogène

définitivement le débat en faveur de l’hypothèse cométaire. Une expédition soviétique a trouvé dans la tourbe des marécages de microscopiques billes d’une substance vitreuse. Et ces billes contiennent des vacuoles remplies de gaz carbonique ou de sulfure d’hydrogène, en accord avec la théorie des noyaux des comètes. 10 Cette découverte a un double intérêt. D’une part, elle lève définitivement le «mystère de la Toungouska». Mais, surtout, elle confirme les idées actuelles sur la composition des comètes.

.................................................................................. 26 b)Elimination du gaz carbonique :....................................................................................................... 26 c)Elimination d’hydrogène sulfuré :.................................................................................................... 26 III – 2 – PROPRIETES ET VALORISATION DE L’EFFLUENT.............................................................. 28 Tableau 06: Comparaison

atome qui perd un ou plusieurs électrons, est chargé...................................... ; c’est donc un...................................... ». a  Exemples d’ions monoatomiques : Sodium Na+ ; argent Ag+ ; magnésium Mg2+ ; chlorure Cl- ; sulfure S2- ; oxyde O2-. Activité 6 Qu’est-ce que représente les signes +, -, 2+, 2- en exposant des ions précédents ? 3. L’élément chimique Les entités chimiques (atome, ion,) possédant le même numéro atomique (c’est-à-dire le même nombre de protons)

contamination extérieure est toutefois improbable pour les raisons évoquées ci-après. En outre, la présence d'hydrogène (libre) dans l'atmosphère primitive est possible, mais seulement en concentration réduite (de l'ordre du 1/100 de % ; ~100ppm ?), compte tenu de la masse de la Terre et de la force de gravitation qui en résulte retenant très mal l'hydrogène vis-à-vis du vent solaire. Une des sources d'hydrogène (libre) primitive aurait pu être les gaz volcaniques rejetant l'hydrogène issu de la réaction de

molaires atomiques en g/mol : Al : 27,0 S : 32,1 Solution rédigée : J’écris tout d’abord l’équation équilibrée de la réaction 2 Al + 3 S Al2S3 1pt Il ne se forme qu’un seul produit : le sulfure d’aluminium. Les coefficients stoechiométriques de la réaction ne sont pas égaux. Je cherche la quantité de matière présente dans 100g d’aluminium soit nAl cette quantité. On a nAl= mAl = 100 = 3,70 mol (3 chiffres significatifs)

corrosion ⇓ DIZAINES DE MILLIARDS DE DOLLARDS TYPES DE DEGRADATIONS PAR CORROSION • Cause de la corrosion - Matériau métallique : élaboré artificiellement par l'homme et se trouve sous forme de composés chimiques dans le minerai (oxydes, sulfures, …) - Corrosion : tendance du matériau à retourner à son état originel dans le minerai • Corrosion chimique - Réaction purement chimique entre la surface du matériau et un gaz ou un liquide non électrolyte - Exemple : oxydation de l'acier (attaque

d'eau toile métallique bec bunsen entrée d'eau flacon collecteur Appareil à distiller Activité 2 (corrigé au point 2.2.2 page 17) Dans un récipient, se superposent deux couches de liquides : - la couche inférieure est une solution de soufre dans le sulfure de carbone (CS2 est très volatil); - la couche supérieure est une solution d’acétone (Teb = 56°C) dans l’eau. Quelles opérations permettront de récupérer le soufre et l’acétone ? © Enseignement à distance - Ministère de la Communauté française

de charbon actif (900/300 mg ou 700/300 mg). Désorption au dichlorométhane ou par un mélange dichlorométhane/sulfure de carbone/méthanol. Dosage par chromatographie en phase gazeuse avec détection par ionisation de flamme [10, 11, 12]. I Prélèvement au travers de deux tubes connectés en série remplis d’Anasorb 747 (400 mg et 200 mg). Désorption par un mélange diméthylformamide/sulfure de carbone. Dosage par chromatographie en phase gazeuse avec détection par ionisation de flamme [13]. I L’utilisation

de zinc ne fait pas varier la vitesse. R e p ro d u c ti o n in te rd it e 277EXERCICES CHAPITRE 6 | LES VITESSES DE RÉACTION 6 Ex er ci ce s | C ha pi tr eExercices 6.4 La loi de vitesse de réaction 1 La réaction de formation de l’iodure d’hydrogène, HI(g), s’effectue selon l’équation suivante : H2(g)  I2(g) ➞ 2 HI(g) Sachant que la loi de vitesse de cette réaction s’exprime comme ceci : v  k[H2][I2], indiquez si chacun des énoncés ci-dessous est vrai ou faux. Expliquez vos réponses

secondaire, formé par la pyrolyse du pétrole. Le gaz thermogénique comprend, outre le méthane, un taux variable d’hydrocarbures plus lourds, pouvant aller jusqu’à l’heptane (C7H16). On peut y trouver aussi du dioxyde de carbone (CO2), du sulfure d’hydrogène appelé aussi « gaz acide » (H2S), et parfois de l’azote (N2) et de petites quantités d’hélium (He), mercure (Hg) et argon (Ar). C’est principalement ce type de gaz conventionnel non associé qui alimente le marché international du gaz naturel