Tableau Elements Chimiques

solaire  • A. Les deux conditions de la vie sont réunies sur la Terre • B. Les autres objets connus du système solaire n’hébergent apparemment pas la vie  • L'essentiel  II. Le vivant présente une unité chimique        TP 2. Particularités chimiques du vivant  • A. Composition chimique du vivant  • B. Les molécules du vivant possèdent un squelette carboné  • L'essentiel  BILAN       Une galaxie  L’Univers qui nous entoure contient un grand nombre de galaxies formées chacune de

Naissance 8 février 1834 Tobolsk (Russie) Décès 2 février 1907 (à 72 ans) Saint-Pétersbourg (Russie) Nationalité Drapeau de Russie Russe Champs Chimie Institution Université de Saint-Pétersbourg Célèbre pour Classification périodique des éléments publiée en 1869 Distinctions Prix Demidoff, Médaille Davy de la Royal Society (1882) Faraday Lectureship de la Royal Society of Chemistry (1889) Médaille Copley de la Royal Society (1905) modifier Consultez la documentation du modèle Dmitri

 êtres  vivants   2-­  La  biochimie  de  la  vie   2-­1-­  Le  monde  inerte  et  le  monde  vivant   2-­2-­  La  richesse  en  eau  du  vivant   2-­3-­  les  molécules  chimiques  constitutives  des  êtres  vivants   3-­  Les  cellules  sont  les  unités  de  bases  de  tous  les  êtres  vivants   3-­1-­Les  différents  types  de  cellules   3-­2-­La

 composition  des  êtres  vivants   2-­  La  biochimie  de  la  vie   2-­1-­  Le  monde  inerte  et  le  monde  vivant   2-­2-­  La  richesse  en  eau  du  vivant   2-­3-­  les  molécules  chimiques  constitutives  des  êtres  vivants   3-­  Les  cellules  sont  les  unités  de  bases  de  tous  les  êtres  vivants   3-­1-­Les  différents  types  de  cellules   3-­2-­La  cellule  procaryote

constitués d’éléments chimiques |Expérimenter, modéliser, recenser, extraire et organiser des informations| |disponibles sur le globe terrestre. Leurs proportions sont |pour comprendre la parenté chimique entre le vivant et le non vivant. | |différentes dans le monde inerte et dans le monde |Mettre en œuvre un processus (analyse chimique et/ou | |vivant. Ces éléments chimiques se répartissent dans

........... 28 Bibliographie .............................................................................................................................. 29 1 Liste des figures Figure 1: Place du Néodyme et des ETR dans le tableau périodique des éléments de Mendeleiv (source : Futura-science) ............................................................................................................... 6 Figure 2: Poudres de six oxydes d’éléments de terres rares. Photographie de Peggy

qui peut se combiner chimiquement avec un autre. La combinaison de deux au moins est appelée molécule. Les premiers à parler d’atome sont Leucippe et son disciple Démocrite dans l’Antiquité (Vème siècle). Les atomes (ou éléments chimiques) ont été classés dans un tableau que l’on appelle classification périodique ou table de Mendeleïev. Ils y apparaissent sous cette forme : A Z X Avec A : nombre de nucléons Z : nombre de protons X : symbole de l’élément II. COMPOSITION D’UN

voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse atomique relative moyenne de l’élément observé. _ L’unité de masse atomique Unité de masse atomique aussi appelée Dalton ( => 1uma = masse C12

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS 2 1 3 4 H 3 6,9 9,0 Lithium Béryllium 23,0 8 9 12 Symbole atomique 24,3 M 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39,1 40,1 21 45,0 22 47,9 23 50,9 Ca Sc Ti V Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium 37 85,5 38 87,6 39 88,9 Rb Sr Y Rubidium Strontium Yttrium 55 132,9 56 137,3 57 138,9 40 91,2 41 92,9 24 52,0 Chrome 42 95,9 Zirconium 72 178,5 Niobium 73 180,9 Molybdène 74 183,8 Ta W Césium Hafnium

programme officiel et du document d’accompagnement Connaissances | Compétences | Conditions d’évaluation | | | | Matériel nécessaire : * Fabriquer plusieurs boîtes (exemple : des boîtes de craies vides) correspondant à une mole d’un élément chimique. * Ex : 1 boîte avec noté 1 mole et 6,02 1023 objets 3 boîtes avec 12 g de carbone 2 boîtes avec 56 g de fer 1 boîte avec 63,5 g de cuivre 1 boîte avec 58,5 g de sel 1 boîte avec 23 g de sodium (les boîtes étant opaque on