Tableau Elements Chimiques

LA CLASSIFICATION PERIODIQUE ​DES ELEMENTS 1.Introduction Vers 1860, plus de 60 éléments avaient déjà été découverts et divers chimistes avaient remarqué que certains éléments présentaient des analogies au niveau de leurs propriétés 3 métaux : le lithium(Li) le sodium(Na) le potassium (K) Ces 3 métaux sont moins denses que l’eau, ils très malléables, on peut les couper avec un couteau, ils ont des points de fusion bas en dessous de 200°C et sont très réactifs. Ils réagissent

............ À quoi ça sert ? ........................................................................................................................................................................................................... Phénomène chimique ou physique ? .......................................................................................................................................................................... Exercices .................................................

plus bas. Leur étude nous conduit nécessairement à la question suivante : quelle est la cause de l’analogie et quel est le rapport des groupes d’éléments entre eux ? Sans avoir de réponses à ces questions, il n’est guère possible de grouper les éléments analogues sans tomber dans des erreurs grossières, attendu que les notions du degré de l’analogie ne sautent pas toujours aux yeux et ne sont pas d’une précision rigoureuse. Ainsi, par exemple, le lithium ressemble sous certains rapports au potassium ;

eau de dichlore ; eau de dibrome ; eau de diiode ; -cyclohexane. Objectifs tu TP : _ Réaliser quelques expériences mettant en jeu trois des éléments chimiques de la famille des halogènes. _ Mettre en évidence la similitude des propriétés des halogènes. Un ion halogénure est un ion négatif (anion) formé à partir d'un élément chimique de la famille des halogènes qui a gagné un électron. Conclusion -  Le chlore, le brome et l’iode donnent la formation de molécules diatomiques

charges négatives portées par tous les électrons. L'atome est dit alors électriquement neutre. Chaque type d'atomes est déterminé par le nombre d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique : ainsi l'atome d'hydrogène possède 1 seul électron tandis que l'atome de carbone en possède 6. Dans les 2 animations ci-dessous, les atomes sont représentés à l'aide du modèle planétaire ou de Rutherford. Atome d'hydrogène

Unité 1 – La matière et les éléments 1.1 Matière : Tout ce qui a une masse et occupe une espace. Classification de la matière -Scientifiques utilisent les caractéristiques des substances pour les classifier. Théorie particulaire de la matière -Particules sont toujours en mouvement. -Toute matière se compose de particules minuscules. -Toute substance pure a son propre type de particule différent des autres substances. -Les particules s’attirent mutuellement. -Toute matière a un volume

LES ELEMENTS CHIMIQUES 1.LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DE MENDELEÏEV En 1869, le chimisme russe Dimitri Ivanovitch Mendeleïev rangea les 63 éléments chimiques connus à son époque dans un tableau. Il les disposa verticalement dans l’ordre croissant de leur masse atomique, puis il les décala dans des colonnes en fonction de leurs propriétés chimiques particulières. Les cases restées vides dans cette première ébauche de la classification des éléments lui permirent de prévoir l’existence et les

{draw:rect} {draw:rect} La classification périodique des éléments Pour cette activité, vous disposerez des ressources suivantes (capture de sites internet ) :  Historique (appoche historique de la construction du tableau périodique) {draw:rect}  Les Alcalins ( propriétés des alcalins, décrites de façons originales ).  Les éléments chimiques et un tableau périodique pour l’origine des noms des éléments et pour consulter le tableau périodique. {draw:rect}  Vous pouvez étendre vos recherches

=«EXERCICES CORRIGES DE STRUCTURE DE LA MATIERE ET DE LIAISONS CHIMIQUES» Réalisé par les professeurs : CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia RHALIB KNIAZEVA Albina NABIH Khadija TABLE DES MATIERES Préface ……………..……………………………………………………………… Avant-propos ……………………………………………………………………... 7 9 11 17 23 25 25 28 39 41 41 41 42 44 55 62 79 81 81 85 89 90 92 149 Chapitre I : Structure de l’atome - Connaissances générales …...………… Exercices corrigés : Structure de l’atome - Connaissances générales Chapitre

évidence du noyau de l’atome P 1897 Découverte de l’électron et mesure de sa masse our obtenir les magnifiques couleurs des feux d’arti- fice, les artificiers utilisent différents éléments: le potassium pour le violet, le baryum pour le vert, le sodium pour le jaune, le strontium pour le rouge, etc. Chaque élément possède en effet des propriétés caractéristiques qui lui sont propres, dont celle d’émettre une lumière d’une couleur particulière lorsqu’il brûle. Pour comprendre ces 1869 Découverte