Tableau Elements Chimiques

MATÉRIAUX Michel Dupeux AIDE-MÉMOIRE SCIENCE DES MATÉRIAUX AIDE-MÉMOIRE SCIENCE DES MATÉRIAUX Michel Dupeux Professeur à l’Université Joseph Fourier de Grenoble Nouveau tirage corrigé Illustration de couverture : MATEO Cavité d’attaque chimique d’un revêtement de cuivre d’épaisseur 300 ␮m sur un substrat d’alliage d’aluminium (cliché M. Dupeux, S. Barradas) Nouveau tirage corrigé 2005 © Dunod, Paris, 2004 ISBN 2 10 005458 9 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. Avant-propos

ÉCOLE SECONDAIRE DUVAL1. À l’aide du tableau périodique, complétez le tableau suivant : Nom de l’élémentSymbole de l’élémentNombre de protonsNombre d’électronsNombre de neutronsgroupepériodeoxygène O888VI2carbone C666IV2Z=15 phosphore P 151531-15=16V3Aluminium Al131327-13=14III3Hydrogène H110I1Calcium Ca202020II 42. Indiquez la masse atomique des éléments suivants :a) Mg 24,3 uma b) Al 27 uma c) Ag 108 uma d) He 4 uma3. Parmi les compositions suivantes :

Nomenclature Page d'aide sur l'homonymie Ne doit pas être confondu avec Nomenklatura. Une nomenclature désigne une instance de classification (code, tableau, liste, règles d'attribution d'identité...) faisant autorité et servant de référence à une discipline donnée (exemples: la chimie, les sciences de la vie, l'astronomie, etc.). Le mot et l'idée viennent directement du latin nomenclatura (1759). Le nomenclator était un esclave qui clamait les noms des plats d'un dîner, annonçait les personnes

remercier Mr IJJAALI Mostafa, le Doyen de la Faculté des sciences et techniques de Fès, pour l’intérêt qu’il a toujours porté à la recherche scientifique au sein de notre établissement. Toute ma gratitude à Mr HARRACH Ahmed le Chef de Filière, Génie Chimique, ainsi que tout le corps professoral pour leur formation pertinente et leur effort durant toute l’année. Je remercie profondément Mr MELIANI Abdeslam professeur à la Faculté des sciences et technique de Fès qui a bien voulu encadrer et diriger

dissous dans l’eau et précipitent. Ce type de sédimentation est dénommé : sédimentation chimique. Un troisième processus peut se produire lorsque les organismes vivants extraient les ions dissous dans l’eau pour former des coquilles et des os. Ce type de sédimentation est appelé : sédimentation biogénique. Ainsi, il existe trois grands types de roches sédimentaires : roches d’origine détritiques, chimiques et biogéniques. 3. Etapes de formation d’une roche sédimentaire La formation des roches

Leçons de Chimie Générale 123- 45678- 910 - 11 12 13 14 15 16 17 18 19 - 20 21 22 23 24 25 26 - La liaison chimique à l’état solide : nature et évolution dans la classification périodique. (on se limitera aux corps simples et aux corps composés de deux éléments. (L). Du cristal parfait au cristal réel. Exemple de la non stoechiométrie de FeO. (L). Définitions élémentaires sur la structure cristalline : réseaux, nœuds, motifs et mailles. Assemblages compacts de sphères identiques : arrangement

L’univers Chapitre 2 : La lumière des étoiles Animation 1. lumière émise par un corps chauffé 2. spectres d’émission discontinu 3. spectre d’absorption du soleil 4. comparaison spectre d’émission / d’absorption 5. détermination de la composition chimique de quelques étoiles En passant à travers le prisme, la lumière blanche est déviée et décomposée en lumières colorées. On dit que le prisme décompose la lumière blanche. La figure colorée obtenue est appelée spectre. La lumière blanche est constituée

des dangers du procès nous a conduits à dénombrer, seize dangers de natures différentes dont six microbiologiques (Salmonella sp, Escherichia coli, Listeria monocytogenes, Staphylococcus aureus, Clostridium perfringens et les moisissures) six chimiques, deux physiques et deux allergènes. Le classement des mesures de maîtrise a abouti à huit, et leur maîtrise s'est basée sur les paramètres suivants : température, temps, activité de l'eau, pH et dosage en sel de fonte. Ces mesures de maîtrise

Décrire l'évolution des quantités de matière dans un système chimique lors d'une transformation en fonction de l'avancement. – Déterminer le réactif limitant, connaissant l'équation de la réaction et les quantités initiales de réactifs. Faire un bilan de matière. – Utiliser un logiciel de simulation pour valider un résultat ou faire une prévision. Pré-requis – Décrire un système chimique. – Mettre en évidence une transformation chimique. – Écrire l'équation de la réaction avec des nombres stœchiométriques

protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z. Remarques :  Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, dans le cas d’un atome électriquement neutre.  Les isotopes ont un nombre de masse différent mais le numéro atomique reste le même. Ainsi un élément est caractérisé