Temps De Réaction

catalyseurs biologiques Les réactions cellulaires de synthèse et de dégradation peuvent se produire spontanément mais souvent en un temps très long. Les enzymes, qui sont synthétisées par des cellules vivantes, accélèrent beaucoup ces réactions, dans des conditions de température et de pH compatibles avec la vie (t : 370 C et pH neutre ) → il s’agit de catalyseurs biologiques Exemple : hydrolyse de l’amidon - spontanée mais en un temps très long - la réaction est accélérée avec des catalyseurs

ChimieQUANTUM Chimie • Chapitre 8 • Pour faire le point – Corrigé Reproduction autorisée © Chenelière Éducation inc.74 LA VITESSE DE RÉACTION Chapitre La mesure de la vitesse de réaction Manuel, p. 213 à 234 POUR FAIRE LE POINT 8 Section 8.2 La vitesse de réaction en fonction des coefficients stœchiométriques de l’équation chimique balancée Manuel, p. 219 1. Réponse : a) 2. a) v � � � � � � b) v � � � � c) v � � � � � � 3. v � � v � � 0,068 mol/(L�s) � � vH2O vH2O � � 0,068 mol/(L�s) � 0,102 mol/(L�s)

3 ABSORBANCE ET CINETIQUE CHIMIQUE Objectifs : 1- Faire le suivi d'une réaction chimique par spectrophotométrie 2- Passer de l'absorbance d'une solution à la concentration d'une espèce (loi de Beer – Lambert) 3- Déterminer graphiquement la vitesse d'une réaction à partir de la courbe de l'absorbance en fonction du temps 4- Etudier l'influence de la concentration initiale des réactifs sur la vitesse d'une réaction 1. Solutions utilisées • Solution S1 dans laquelle [H2O2]S1 = 0,2 mol·L-1

(1885). —> Relation entre la mémorisation (ce qui reste de l’apprentissage) et le temps écoulé entre deux apprentissages. EXEMPLE: — Après 2 jours, Ebbinghaus met 32% moins de temps à mémoriser la liste que lors du premier apprentissage; — après 20 minutes, le participant met 58% moins de temps pour réapprendre la même liste. CONCLUSION (sur EBBINGHAUS): — Un second apprentissage d’un même matériel prend moins de temps, car il reste une trace du premier apprentissage. — Mais la mémoire diminue rapidement

 -­‐  Cinétique     Exercice  1  :  Relation  entre  Δ G’°  et  constante  d’équilibre  K’eq   Soit  5  réactions  de  type    A  ⇔  B   Calculer  les  proportions  de  A  et  B  à  l’équilibre,  sachant  que  les  variations  d’enthalpie  libre  standard  de  ces  5   -­‐1 réactions  sont  respectivement  de  0/1/5/10  et  20  kJ.mol .       on  donne  :   -­‐1 -­‐1     R  =  8

tout au long de la réaction ? Réalisez cette expérience qui vous permettra de déterminer de quelle façon la vitesse de réaction varie en fonction du temps. Pour ce faire, vous étudierez l’action du magnésium sur l’acide chlorhydrique (HCl), ces éléments réagissant ensemble selon l’équation suivante : Mg(s) + 2 HCl(aq) ( MgCl2(aq) + H2(g)laboratoireBUTQuel est le but de ce laboratoire ? Quelles sont les variables dépendante et indépendante?1.Quels sont les réactifs de cette réaction ?2.Quels sont les

1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction? 1. a) b) c) d) e) f) 2. a) Exercices : corrigé Cette expression ne convient pas parce que la vitesse s’exprime par unité de temps et non par mole. Cette expression ne convient pas parce qu’on n’y fait pas mention du temps. Cette expression convient. Cette expression ne convient pas puisque le dioxyde de carbone n’est pas transformé, il est formé. Cette expression ne convient pas parce qu’on n’y fait pas mention du temps. Cette expression convient.

TP. Spectrophotométrie (doc. A3) Situation 1 : dosage par étalonnage Situation 2 : suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction L’enseignant ne gère pas la manipulation de la même manière selon qu’il dispose d’un ou de deux spectrophotomètres en salle de TP. La situation 2 peut être étudiée en classe entière. Si elle est traitée en TP, cette expérience collective doit être démarrée dès le début de la séance. Objectifs Montrer qu’un spectrophotomètre donne une réponse en absorbance linéaire

Etude de la réaction de Hill : suivi spectrophotométrique de la réduction de l’accepteur final (DPIP) Résumé : La réaction de Hill permet de mettre en évidence le dégagement de dioxygène par la plante engendrée lors de la photolyse de l’eau présente dans la chaîne de transport photosynthétique des électrons. Pour réaliser l’expérience, on remplace l’accepteur final naturel, NAD+, par le DPIP (2,6 dichlorophénolindophénol). Cette réaction se fait sur des chloroplastes dont la concentration est

n(CH3COCH3) = 0, 325 mol ; 2.b) n(CH4) = n(CH2CO) = 0, 28 mol ; n(CH3COCH3) = 0, 72 mol � � � �Ex-CC1.5 Taux d’avancement et pentachlorure de phosphore Le pentachlorure de phosphore se dissocie en trichlorure de phosphore et en dichlore suivant la réaction : PCl5,(g) −−→←−− PCl3,(g) + Cl2,(g) On travaille à volume constant V , avec initialement n0 moles de PCl5. 1) Faire un bilan de matière en utilisant l’avancement volumique noté x. 2) Exprimer les pressions partielles pour chacun des gaz pour un