Temps De Réaction

année dans les collèges courant décembre 2003. Une version électronique téléchargeable est mise en ligne sur le site de Sciences Physiques de l'académie de Dijon (http://webpublic.ac-dijon.fr/pedago/physique/index.htm). Elle permet un gain de temps puisqu'elle est directement utilisable et peut être modifiée à volonté. Elle est accompagnée d'une feuille de calcul complète intitulée "Tableau élève.xls". Cette feuille est la version Excel du tableau complet que doivent réaliser les élèves (voir

Chapitre n°3 AVANCEMENT D’UNE REACTION CHIMIQUE VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE PRINCIPAUX FACTEURS CINETIQUES 11 31 51 THEME II : EQUILIBRE CHIMIQUE Chapitre n°4 Chapitre n°5 Chapitre n°6 NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS

d’un système chimique est-elle toujours rapide ? 1. Transformations lentes et rapides - Écrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les deux couples mis en jeu. - Définir un oxydant et un réducteur. - Montrer, à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. 2. Suivi temporel d’une transformation - Justifier les différentes opérations réalisées lors du suivi de l’évolution

Rappels : Avancement d’une réaction  QUANTITE DE MATIERE La quantité de matière (n) d’une espèce peut être calculée : - si on connaît la masse m de l’espèce (quel que soit l’état) : (avec M masse molaire de l’espèce) - si on connaît le volume V et la masse volumique  ( solides et liquides) : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et le volume molaire : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et la pression et la température : - si on connaît la concentration

Trouver deux façons d’accélérer la réaction choisie sans utiliser de catalyseurs. La réaction choisie est la réaction #4, donc : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Avec les restrictions suivantes : - Magnésium en poudre, tournure ou ruban - HCl liquide avec une concentration de 1,0 mol/L Hypothèse  Étant donné qu’on nous a interdit les catalyseurs, nous avons choisi d’utiliser la méthode de l’augmentation de la surface de contact du réactif pour augmenter la vitesse des réactions ainsi que la méthode de la hausse

la vitesse de réaction | | |Influence de la température et du catalyseur | |BUT | |Déterminer quels facteurs sont succesptibles d’influencer une réaction chimique.

surface de contact sur la vitesse d’une réaction chimique.  Théorie Plusieurs éléments théoriques peuvent déjà éclaircir mon hypothèse. Premièrement, la compréhension de concepts comme la réaction chimique elle-même est capitale. C’est une transformation de la matière tenant comme acteurs des réactifs qui deviendront des produits. Elles sont catégorisées sous plusieurs types, dépendamment de l’état et de la nature des différents réactifs. Parmi ces types de réaction, se trouve la dissolution. Elle consiste

vitesse des réactions chimiques. La vitesse d’une réaction est la vitesse à laquelle les réactifs se transforment pour devenir un produit. Cependant, toutes les réactions ne se produisent pas à la même vitesse. Plutôt, il existe des réactions très rapides qui sont souvent même violentes, et des réactions tellement lentes qu’on les considère comme stables. Néanmoins, la vitesse d’une réaction se diminue habituellement avec le temps, car les réactifs s’épuisent. Toutefois, lorsqu’une réaction est d’ordre 0

que la température, le pH ou la concentration des sels. Ainsi, il sera intéressant de déterminer si l’abaissement du pH influencera, de quelque façon que ce soit, l’activité enzymatique de la catalase. De plus, il sera possible de déterminer si la réaction se produit différemment en comparant l’activité enzymatique de la catalase dans un milieu neutre, sans l’ajout d’un acide, et dans un milieu acide, suite à l’ajout d’un acide. Conséquemment, les buts de l’expérience cherchent à déterminer

Transformations lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ?