Théorie cinétique des gaz

| |Expression du potentiel chimique : |L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du| |- pour un gaz parfait ; |gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. | |- pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; | | |- pour un corps pur condensé ; |On néglige

potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre d'un

……………………………………………………65 3.10 La capacité de fixation ou d'adsorption …………………………………65 3.10.1 Définition………………………………………………………………… 65 3.11 Isothermes d'adsorption ……………………………………………….….68 3.12 Cinétique de l’adsorption…………………………………………………..75 3.12.1 Modèle de la cinétique du pseudo premier ordre (modèle Lagergren) ...….. 76 3.12.2 Modèle de la cinétique du deuxième ordre …………………………………..…76 3.12.3 Modèle de la diffusion intra particule ………………………………………….77 3.12.4 Modèle d’ELKOVICH…………………………………………………..……… 77 3.13 Utilisations

La cinétique chimique La cinétique chimique   Branche de la chimie qui traite :   1) de la vitesse des réactions   2) des mécanismes par lesquels les réactions se font Vitesse de réaction   La vitesse d’une réaction, c’est le taux de disparition des réactifs (ou d’apparition des produits) par unité de temps.   Selon les réactions étudiées, on exprime les vitesses sous différentes formes. Il s’agit toujours d’une variation d’une mesure par unité de temps, les

10 4.1.4 Transformation adiabatique . 10 8 Gaz parfaits 4.1.5 Transformations réversible et 8.1 Loi d’état . . . . . . . . . . . . . . . irréversible . . . . . . . . . . 10 8.2 Limites du modèle . . . . . . . . . . 4.1.6 Cycle thermodynamique . . . 11 8.3 Cœfficients calorimétriques, énergie 4.2 Système fermé . . . . . . . . . . . . 11 interne, enthalpie . . . . . . . . . . . 4.2.1 Travail en vase clos . . . . . . 11 8.4 Expression de l’entropie des gaz par4.2.2 Théorème de l’énergie cinéfaits .

. . . . . . . . . 1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . . . . . . 1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . . . . . . . . . . . 1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . . . . . . . L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2.1 L’électron en mécanique quantique : . . . . . . . . . . 2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Le nombre quantique principal

ouvrages de référence ont été terminées rigoureusement à l’aide de différentes expérimentations. Le but : Nous devons réaliser cette expérience afin de tester la valeur de la constance des gaz parfaits. 1. Quels principes, lois ou formules vous seront utiles pour faire ce laboratoire? -Les lois simples des gaz -P X V / n X T = R -M=m/n 2. Quelles sont les variables dont vous devez tenir compte dans ce laboratoire? -La température -La pression Le matériel : Une seringue de 140ml dont

mesure de la substance organique dans le jet. Le carbone actif utilisé comme adsorbant a été placé dans le tube dynamique et humidifié jusqu'à ce que l'équilibre ait été établi à une humidité constante de jet, qui a été réalisée en bouillonnant le gaz porteur (air) par le navire avec de l'eau. L'humidité relative de jet a été calculée en utilisant la technique gravimétrique. L'adsorption de l'eau sur le carbone actif a été déterminée en pesant le tube dynamique emballé avec le carbone actif, antérieurement

ondes électromagnétiques a été incapable d’interpréter certains phénomènes mis en évidence au début du 20ème siècle. Il fallut alors faire appel à une description discontinue, corpusculaire du rayonnement : c’est la théorie des quanta, mise au point par Planck (1900). Dans cette théorie, l’énergie transportée par le rayonnement est quantifiée, chaque « grain » de rayonnement ou photon possédant le quantum d’énergie ! = h " , ! étant la fréquence du rayonnement et h une constante fondamentale, appelée

INTRODUCTION A LA CINETIQUE CHIMIQUE   La cinétique chimique a pour objet d’étudier la vitesse de formation, de proposer des mécanismes, donc de définir des chemins réactionnels. La cinétique commence par la cinétique empirique, c’est à dire la détermination des relations algébriques entre la concentration et le temps.   Pour établir les règles de cinétique empirique, il faut des méthodes de détermination de la concentration en fonction du temps, soit par spectroscopie (permet de mesurer la concentration