Théorie cinétique des gaz

Thermodynamique : théorie La température : La température mesure le degré d'agitation des particules (atomes ou molécules): plus les molécules d'un objet sont agitées, plus la température de cet objet est élevée alors que moins elles bougent, plus la température de cet objet est basse. La chaleur est un transfert d'énergie thermique d'un objet à un autre lorsqu’il y a une différence de température entre les deux objets. (Dans la vie courante, la température est reliée aux sensations de froid et

Chapitre 3: Explication moléculaire des équations d’état des gaz 3.1 Théorie de Daniel Bernoulli [Groningue (Pays Bas) 1700, Bâle (Suisse), 1782], 1738 Théorie découverte en 1738, oubliée dans un bureau et redécouverte en 1859. Suppositions: • • • Un gaz est composé d'un très grand nombre de molécules qui se déplacent d'une façon aléatoire dans un espace confiné (Vg.: volume d'un cylindre); Les dimensions moléculaires sont faibles en comparaison de la distance moyenne entre les molécules; Les molécules

Exercices complémentaires : chapitre 1 (diffusion des gaz et théorie cinétique) -1-Il y a des forces d’attraction entre les molécules d’un solide, d’un liquide et d’un gaz. Nomme ces forces d’attraction et qualifie ces forces pour chacun des états. Ce sont les forces de Van Der Waals, elles sont très présentes dans un solide, peu présentes dans un liquide et aucunement présentes dans un gaz. -2- Soit trois ballons identiques remplis de gaz différents : Ballon A : CO, à 760 mmHg et à 0oC;

thermomètre et les noter dans le tableau 1.2-Placer les lunettes de sécurité sur nos yeux.3- Placer le bécher sur la plaque chauffante.4- À l'aide de la pince universelle, fixer le montage comme dans le schéma 1.5- Noter la température et la pression du gaz et noter dans le tableau 1.6- Allumer la plaque chauffante à température minimale.7- Lorsque la température augmente, lire la pression et noter les résultats de ces deux valeurs dans le tableau 1.8- Répéter l’étape 7 jusqu’à l'obtention de 8 données

ajoutée sur le volume d’un gaz (air) dans une seringue.Matériel (dans le poste de travail)· 1 seringue avec anse de métal (Boyle-Marriott)· 1 kit de masse· 1 support universel· 1 pince universelleManipulations1. Prendre 10 ml d’air et fermer la sortie de la seringue2. Fixer la seringue dans la pince à éprouvette sur le support universel3. Noter le volume à 0 kg4. Suspendre une masse de 0,20 kg à l’anse de métal.5. Peser sur le piston et le relâcher.6. Noter le volume de gaz dans la seringue.7. Répéter

corps différents Impulsion p (kg.m/s) p : impulsion (kg.m/s) m : masse (kg) v : vitesse (m/s) Collisions inélastiques Conservation de l’impulsion, mais pas de l’énergie cinétique qui se transforme en une autre forme d’énergie. Collisions élastiques Conservation de l’impulsion et de l’énergie cinétique. Electricité loi de Coulomb F (N) kél : constante électrique = = 9.109 Nm2/C2 dans l’air ; 0 : permittivité électrique du vide Q : charge (C) d : distance

force de frottement proportionnelle à la vitesse) et de mettre en œuvre sur d'autres exemples une résolution numérique (cas d'une force de frottement proportionnelle au carré de la vitesse). Puissance et travail d'une force. Théorème de l'énergie cinétique. 3. Problèmes à un degré de liberté 3.1 Énergie potentielle dans les problèmes à un degré de liberté L'objectif est de fonder le concept d'énergie potentielle, déjà utilisé en Énergie potentielle : exemples de l'énergie potentielle de pesanteur et

(exo) la réaction pourra être spontané.  Si ΔH est positif (endo) la réaction n’est pas spontané. -l’entropie ou désordre : en chimie il y a plus de désordre quand il ya a plus de gaz car le gaz est beaucoup plus désordonné qu’un liquide ou qu’un solide.  S’il y a plus de gaz dans les produits que dans les réactifs le désordre augmente et le critère est favorable à la spontanéité de la réaction. En combinant les deux facteurs : Une réaction chimique seras spontané si : La variation

énergie potentielle en énergie cinétique par exemple) ou bien un système transmet son énergie à un autre (les chocs par exemple, la transformation de l'essence en énergie cinétique, etc.). Les questions du stockage et du transport de l'énergie sont importantes pour l'activité humaine. Typologies[modifier] Energie solaire, centrale solaire et carte de l'énergie au niveau du sol Formes d'énergie[modifier] L’énergie se manifeste sous diverses formes : l’énergie cinétique d’une masse en mouvement ;

: masse du corps (kg) a : accélération (m/s2) F (N) p (kg.m/s) p : impulsion (kg.m/s) m : masse (kg) v : vitesse (m/s) 1 Conservation de l’impulsion, mais pas de l’énergie cinétique qui se transforme en une autre forme d’énergie. Conservation de l’impulsion et de l’énergie cinétique. Collisions inélastiques Collisions élastiques Electricité kél : constante électrique = 9 loi de Coulomb F (N) champ électrique E (N/C ou V/m) potentiel électrique