Thermodynamique

Premier et second principes appliqués à la thermodynamique des systèmes chimiques 1 Les principes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Système et Univers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variables d’état et fonctions d’état . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Extensivité et intensivité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . 1.5 Second principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . 2 Les fonctions d’état

condition se réalise si :  le système est isolé du milieu, par une enceinte adiabatique (parfois appelée bombe calorimétrique) ;  la transformation est suffisamment rapide pour éviter les échanges de chaleur. En raison du premier principe de la thermodynamique, l'énergie interne du système est conservée ; la variation d'énergie élastique se traduit donc par une variation de la température :  lors d'une compression, la température augmente ;  lors d'une détente, la température diminue. o Vaporisation

trempe, refroidissement), soit parce que ceux-ci interviennent d'une manière inévitable (chocs thermiques, pertes de chaleurs, rayonnement). A la différence de le thermodynamique, la thermocinétique fournit des informations sur le mode de transfert en situation de non équilibre ainsi que sur les valeurs de flux de chaleur. La thermodynamique établit les conditions de cette transmission de chaleur et détermine les conséquences qui en résultent, mais elle ne se préoccupe pas de la vitesse de cette transmission

                                                  Premier  principe   O b j e c t i f s   :   C o n n a î t r e   l e s   é l é m e n t s   i n t e r v e n a n t   d a n s   l e   b i l a n   é n e r g é t i q u e   d ’ u n   s y s t è m e .   C o n n a î t r e   l e   p r e m i e r   p r i n c i p e .   C o n n a î t r e   l e s   m o d a l i t é

Module 2 Physique Les états de la matière * Phase huile se retrouve au dessus de la phase aqueuse car masse volumique (huile) plus faible que l’eau. * La masse volumique (traditionnellement notée par la lettre grecque ρ rho) ρ = m/V * La densité ou densité relative d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un corps pris comme référence. Le corps de référence est l'eau pure à 4 °C pour les liquides et les solides. Ex : Les icebergs flottent

jamais du lait et du café. Un autre exemple peut-être moins trivial mais quotidien est la transmission d'énergie thermique : c'est toujours le corps le plus chaud qui va donner sa chaleur au corps froid, jamais l'inverse. La deuxième loi de la thermodynamique, dont l'objet est l'évolution de l'entropie au cours des échanges de chaleur, postule que l'entropie d'un système isolé ne peut qu'augmenter, et donne donc une loi physique non symétrique par rapport au temps. |

calorimétrie. Premier principe de la thermodynamique : Pour tout système, il existe une forme d'énergie propre au système, appelée énergie interne U, fonction d'état extensive (c'est-à-dire qui dépend de la masse de l'échantillon considéré) du système et dont la variation ne peut résulter que d'un transfert de travail W et d'un transfert de quantité de chaleur avec l'extérieur: ∆U = W + Q. En appliquant, à un système chimique, le premier principe de la thermodynamique, il est possible d’établir une équivalence

Éléments de thermodynamique des solutions d'électrolytes. * Notions générales * Équilibre chimique d'une solution * Expression du potentiel chimique * Spécificités des solutions d'électrolytes * Modèles d'électrolytes * Notions générales * Dans un premier temps, il est nécessaire de rappeler les concepts fondamentaux qui nous permettront d'aborder ensuite les problèmes relatifs à la thermodynamique des solutions d'électrolytes. Les solutions électrolytiques présentent

Thermodynamique Séance 4 1. Une centrale thermique à vapeur reçoit de la chaleur d'une chaudière à un 280 GJ/h. Les pertes de chaleur de la vapeur dans l'air ambiant lorsqu'elle passe dans les tuyaux et les autres composants sont estimées à environ 8 GJ/h. Si la chaleur perdue est transférée à l'eau de refroidissement à un taux de 145 GJ/h, déterminez (a) la puissance nette produite et (b) le rendement thermique de cette centrale. 2. Une centrale électrique à vapeur de 600 MW, refroidie par

PREMIER PRINCIPE Introduction et définitions Système Système ouvert : Echange d’énergie, échange de matière. Système fermé : échange d’énergie mais pas de matière. Système isolé : pas d’échange d’énergie ni de matière. Système homogène : s’il n’a qu’une seule phase, monophasé. Système hétérogène : Polyphasé, ou possédant variables discontinues. Variables et fonctions d’état Variable d’état : peuvent définir la fonction d’un système. Variable intensive : température