Titrage Redox

Titrage oxydoreduction: Objectifs scientifiques: Le but de la troisième séance de travaux pratiques de chimie générale est de réaliser le titrage par oxydo-réduction en utilisant pour la première réaction le permanganate de potassium avec le peroxyde d’hydrogène et pour la seconde réaction l’ion permanganate avec l’ion oxalate(ne connaissant pas sa masse). Mais le permanganate de potassium est étalonné à l’aide du sel de Mohr pour vérifier sa concentration avant de l’utiliser comme titrant

l'équipe: À remettre à l'enseignant, à la fin de la séance. Analyse de l'eau potable ou de l'eau de piscine D'après une idée de Louise Guilbert, adaptée par l'équipe PISTES et la communauté de pratique 1. Dureté de l'eau: La détermination par titrage Notions préalables : La première définition de la dureté de l'eau était sa capacité de transformer le savon en un composé insoluble. Maintenant, la dureté de l'eau est calculée en mesurant la quantité d'ions calcium, magnésium, aluminium, fer,

constante d'acidité du couple. (1,5Pts) avec pK = - log K Pour K = 7.10-5  pK = 4,15 On voit bien que pK ≃ pKA ce qui signifie que nous sommes bien à l'équilibre. 3. Influence de la dilution (3Pts) a. Préparation de la solution S' (1Pt) Voir TP Titrage du vinaigre. b. Calcul du nouveau taux d'avancement final (2Pts) On refait un tableau d'avancement. Cette fois-ci ni, initialement introduit est de ni =nC H CO H =C.V =1.10−3×200.10−3≃2.10−4 mol 6 5 2 État initial Etat final avancement 0 xf

Titreur Burette+Titrant Electrode Les analyses effectuées sur ces produits sont multiples et variées : Indice d’Acide, de Base, de Peroxyde, d’Amine, d’Hydroxyle etc…ces analyses sont pratiquées sur des titrimètres de type Metrohm. Le titrage c’est la détermination quantitative d’une substance par une réaction chimique avec une solution standard titrée. La réaction est la suivante : eE + tT aA + bB Le réactif T est ajouté en quantité connue ; si l’on sait déterminer le point équivalent

Polynésie 2005 EXERCICE III : TITRAGE DES IONS CHLORURE PRÉSENTS Correction DANS UN ANTI-DIARRHÉIQUE (4 points) I – PREMIÈRE PARTIE 1. (Na+(aq) + Cl–(aq)) + (Ag+(aq) + NO3–(aq)) = AgCl(s) + (Na+(aq) + NO3–(aq)) Les ions sodium et nitrate étant spectateurs, on peut aussi écrire: Cl–(aq) + Ag+(aq) = AgCl(s) 2. Qr = [pic] 3. Qr,i = [pic] = [pic][pic] Qr,i = [pic]= 1,88.103 4. La formation du précipité blanc de chlorure d'argent indique que la transformation évolue en sens direct

propriétés suivantes : - elle ne sera pas soluble dans le milieu réactionnel. - elle ne devra pas absorber d'autres ions, ni une quantité inconnue de solvant. - pour faciliter la filtration, donc son isolation, elle devra bien cristalliser.  Titrage dans un bécher de 10mL d’une solution inconnue de baryum (auquel est ajouté 40mL d’eau déminéralisée) par un excès (1mL) d’acide sulfurique (H2SO4)  Agiter afin d’avoir la certitude que les ions baryum (Ba 2+) aient réagi avec les ions sulfates

fournis : Solution d’iode (environ 0.05 mol.L-1 ) Solution de soude (environ 0.1 mol.L-1 ) Solution d’acide sulfurique (0.5 mol.L-1 ) Solution de thiosulfate de sodium (0.05 mol.L-1 ) Solution d’amidon ou thiodène en poudre (indicateur de fin de titrage) Solution de jus de fruit Mode opératoire Pipeter 2 mL de solution de jus de fruit à doser (essais réels) dans 2 erlens de 200 mL et dans 2 autres erlens 2 mL d’eau distillée (essais blancs). Ajouter 10 mL de solution d’iode. Ajouter à l’aide

Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante

tester à chauffer + 2 tubes avec de l’eau distillée pendant 2 heures à 120°C Verser le contenu des tubes dans un bécher et rincer le tube DCO en mettant l’eau de rinçage dans le bécher. Ajouter 1 goutte de rouge de méthyle Doser avec le sel de Mohr Titrage du sel de Mohr C sel 0.24 1.5 Vsel Csel : titre du sel de Mohr (N) Vsel : Volume du sel de Mohr ajouté pour doser le 2 blancs froids Dosage de la DCO DCO (mg/L) 8000 C sel Vblanc 4 Vtest D Vblanc : Volume de l’essai à blanc chaud (mL de

violette en solution aqueuse. L’ion manganèse Mn2+ est incolore. 1. Étude de la réaction support de titrage (réaction 2). 1.1. Pourquoi a-t-on introduit chaque prélèvement dans 40,0 mL d’eau glacée ? 1.2. Montrer que l’équation (2) support de titrage est : MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5Fe2+(aq) = 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l) (2) 1.3. Définir l’équivalence du titrage. Comment repère-t-on l’équivalence ? 1.4. Exprimer la quantité [pic] d’ions permanganate