Titrage Redox

L’aldose R-CHO : l’aldonate R-COO- : D-Xylonate L’aldose (xylose) est introduit avec précision afin d’avoir un titrage de bonne qualité. On acidifie ensuite le milieu avec du H2SO4 (de concentration 3 mol/L) ce qui va régénérer le diiode qui n’a pas réagi et ainsi éviter des transformations annexes à l’oxydation du xylose, cette quantité peut être ajouté en excès

 TP n°1 : Dosage de la vitamine C 1. Objectif Titration visuelle en présence de DCPIP, Détermination de la quantité d’acide ascorbique dans un orange. 2. principe II s'agit d'un dosage volumétrique. On utilise comme oxydant le 2,6 dichlorophénol indophénol (DCPIP) qui possède deux propriétés caractéristiques : Il oxyde la vitamine C en milieu acide il est coloré sous sa forme oxydée (rouge en milieu acide et bleu en milieu neutre) et incolore sous forme réduite. Les demi-équations

Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer (VA) Volume de NaOH utilisé (VB) (concentration du NaOH : 0.500 mol/L) (±0.05mL) Volume moyen de NaOH utilisé (±0.05mL) Essai 1 Essai

 I-Analyser On veut déterminer combien de «bonbons schtroumpfs» une personne de 60kg peut manger,par jour,sans dépasser la DJA. On va donc d'abord déterminer le colorant contenu dans les «bonbons schtroumpfs». II-Réaliser Protocole: *Couper un «bonbon schtroumpf» en morceaux à l'aide des ciseaux *Mettre les morceaux de bonbon dans un bécher de 100mL et remplir d'eau distillée jusqu'à 25mL *Ensuite chauffer sur une plaque chauffante avec un agitateur magnétique jusqu'à ce

ionique. Dosage par titrage direct : Titrer une espèce, c’est déterminer sa concentration en solution. Pour cela, on fait réagir deux réactifs, l’un de concentration connue (le réactif titrant) et l’autre dont on cherche à déterminer la concentration (le réactif titré). Ces deux espèces réagissent ensemble. Le suivi de cette réaction support permet de déterminer les quantités de matière des réactifs mis en jeu et par suite de connaître leur concentration. L’équivalence d’un titrage est la situation

S1 et les 20 mL d'eau distillée ? Pipette jaugée de 10,0 mL pour la prise de S1 ( volume précis) et éprouvette graduée de 20 mL ( le volume d'eau distillée n'est pas très précis) Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr s'appuie sur une précipitation préférentielle. Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Ag+ + Cl- = AgCl(solide). Préciser le rôle du chromate de potassium. Indicateur coloré de fin de réaction : dès que les ions argent sont en excès, on oberve une coloration rouge

(0,5 pt) Le spectre IR1 correspond à celui de l’acide éthanoïque et le spectre IR2 à celui du méthanoate de méthyle. 3. Dosage d’un sachet d’aspirine 3.1. (0,25 pt) HA(aq) + HO-(aq)  A(aq) + H2O(l) 3.2. (0,5 pt) À l’équivalence d’un titrage, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques : n(HA)présente = n(HO)versée (0,25 pt) n(HA)présente = cB.VE dans dans VA = 100,0 mL de solution Soit n(HA) la quantité d’aspirine présente dans le sachet donc dans 500

C0. Quel volume V0 de cette solution faut-il prlever pour prparer V 50,0 mL dune solution dammoniac de concentration C 0,030 mol.L-1 IV) Exercice Titrage de leau oxygne Leau oxygne (ou peroxyde dhydrogne) est utilise comme antiseptique elle a pour formule brute H2O2 et elle appartient au couple oxydant/rducteur O2(g)/H2O2(aq). On dose par titrage, en milieu acide, un volume V 20,0 mL dune solution incolore deau oxygne de concentration molaire c par une solution violette de permanganate de potassium

 et  ceux  par  le  titrage  acide-­‐base  du  vinaigre  avec   de  l’hydroxyde  de  sodium  (NaOH).       Il   était   aussi   question   de   déterminer   le   %   volumique     de   la   concentration   d’acide   acétique  (CH3COOH)  dans  le  vinaigre  et  de  le  comparer  à  la  même  valeur  indiqué  par  le   fabriquant.       Théorie     Le  titrage  acide-­‐base  est  un

Méthodes en Sciences-Physiques. Programme de Terminale S. Les titrages acido-basiques. Résumé Ce livret a pour but de recenser les principales questions posées dans un exercice du Baccalauréat où intervient un titrage acido-basique. Il a également pour but de préparer le lycéen à l’épreuve expérimentale pour laquelle le titrage acido-basique est toujours un grand classique chaque année. Philippe Jeanneret 3 mai 2007 Version du 3 mai 2007 Document réalisé avec LATEX. Courbes réalisées avec TEXgraph