Titrage Redox

Émilie Desjardins Technique d’Analyse Biomédicale LABORATOIRE No 2 VOLUMÉTRIE Présenté à Sophie Allaire dans le cadre du cours Appareils d’analyse Groupe 00002 Cégep de l’Outaouais Campus Garbielle-Roy 10 Septembre 2014 Volumétrie But : Le laboratoire sur la volumétrie tenait pour objectif d’apprivoiser la méthode servant à la préparation d’une solution étant constituée de deux liquides, ainsi que

en milieu acide et le mélange est porté à ébullition en présence d'un catalyseur. A l'issue de cette réaction, il suffit de titrer le dichromate restant en solution et d'estimer, par différence, la quantité d'oxygène demandée par la réaction. Ce titrage est réalisé en réduisant le dichromate restant par une solution de sel de Mohr [FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O]. La ferroïne, indicateur colore, vire du bleu au rouge lorsque cette réaction est complète. La DCO d'une eau brute d'entrée de station est beaucoup

schéma permet d’identifier chaque élément du montage effectué. Cette description doit permettre à une personne qui n’a pas réalisé cette expérience d’avoir tous les éléments nécessaires pour la reproduire. Il faudra en particulier dans le cas d’un titrage, préciser les concentrations des solutions utilisées et le volume de prise. 4 - Les résultats des mesures sont regroupés dans des tableaux. La mise en forme de ceux-ci doit permettre d’avoir un aperçu synthétique des manipulations effectuées. Un

d’utilisation de l’instrument. ACTIVITÉ 2.5 : autour de la recherche de concentration d’une espèce ionique. Comment déterminer la concentration d’une espèce présente dans une eau ? Déterminer la concentration d’une espèce présente dans une eau par titrage suivi par conductimétrie. Doser les ions sulfate d’une eau minérale en utilisant le montage fabriqué. Doser les ions sulfate d’une solution préparée par dissolution de sulfate de sodium solide ; la concentration massique en ions sulfate étant proche

réagir. C’est cette propriété chimique majeure qui va nous permettre de connaître la concentration de chacun de ces sucres par dosage volumétrique. En effet nous allons pouvoir, grâce au diiode, oxyder uniquement les aldoses de la solution. Grâce au titrage, nous allons pouvoir connaître la quantité de diiode qui a réagi, et ainsi, par déduction (cf résultats), la concentration d’aldose. Une simple différence nous permettra de connaître la concentration de cétoses. 2) Dosage polarimétrique La solution

3 Acide/Base A7 « Degré d’acidité d’un vinaigre » Compétences exigibles : T°S Compétence transversale : Établir la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce par titrage par le suivi d’une grandeur physique et par la visualisation d’un changement de couleur Réaliser : Suivre un protocole Situation déclenchante : Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque

milieu alcalin, alors que les cétoses ne réagissent pas dans ces conditions expérimentales. Il est donc possible de doser uniquement les aldoses même en présence de cétoses. Pour cette méthode, on a la mise en jeu de la technique de titrage. (Insertion schéma titrage) Dosage polarimétrique : Les sucres sont des molécules possédant un pouvoir rotatoire, c’est-à-dire qu’ils peuvent dévier le plan de la lumière polarisée. Ici, on se base sur la loi de Biot (qui est additive) pour déduire la concentration

diiode et enfin 2 mL de H₂SO₄ prélevé avec une pipette graduée de 2 mL pour régénérer le diiode. Cette solution sera notre solution titrée. Dans la burette graduée se trouve du thiosulfate de sodium, c’est la solution titrante de notre dosage. Le titrage de la solution doit être réalisé avec précision. Pour réaliser ce dosage plusieurs réactions rentrent en jeu : Dismutation du diiode en milieu alcalin (1) I₂ + 2NaOH -> IO⁻ + I⁻ + H₂O +2Na⁺ Oxydation des aldoses (2) IO⁻ + I⁻ + CHO-(CHOH)₃-CH₂OH

(c’est-à-dire la masse d’acide lactique dans un litre de lait) et donc exploiter les résultats du titrage réalisé par le technicien. Récapitulatif : Espèce titrée : HA Espèce titrante : l’ion hydroxyde Volume titré : Vtitré = 10,0 mL Volume versé à l’équivalence : VE = 1,4 mL Concentration molaire apportée. Concentration molaire CB = 0,11 mol.L1 en acide lactique CA inconnue L’équivalence d’un titrage est définie par le changement de réactif limitant. À l’équivalence, le réactif titré et le

vitesse volumique de la réaction au cours du temps ? CINETIQUE DE DECOMPOSITION D'UNE EAU OXYGENEE. FICHE PROFESSEUR OBJECTIFS THEORIQUES.  Etablir le tableau descriptif de l’avancement d’une réaction.  Définir l’équivalence lors d’un titrage et en déduire la quantité de matière de réactif titré.  A partir de mesures expérimentales et du tableau descriptif de l’évolution du système, représenter, en fonction du temps, la variation des quantités de matière ou des concentrations d’un réactif