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PRÉPARATION d'une solution d'HYDROXYDE de SODIUM | |[pic] Dans la suite du document, ce symbole signifie « Appeler le professeur ». BUT DES MANIPULATIONS - Préparer une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0,25 mol/L environ. - Vérifier l’ordre de grandeur de cette concentration à l’aide d’un pH-mètre. TRAVAIL A RÉALISER I- DÉTERMINATION DE LA MASSE D’HYDROXYDE DE SODIUM NÉCESSAIRE La concentration c (en mol/L) d’une solution est donnée par la relation

Bilan en mol CH3COOH + OH− = CH3COO− + H2O E.I. (Véq1 < V < Véq2) c2 E = 3.10–3 co (V – Véq1) = 1,5.10–3 ≈ 0 excès E.F. xmax = 1,5.10–3 mol 3.10–3 – xmax = 1,5.10–3 1,5.10–3 – xmax ≈ 0 xmax = 1,5.10–3 excès soit n (CH3COOH) = n (CH3COO–) = 1,5.10−3 mol d’où [CH3COOH] = [CH3COO–] et pH = pKA + log = pKA. pH à la première équivalence (V = Véq1 = 12 mL) : Tout l’acide fort H3O+ ayant été neutralisé, la solution ne contient plus

Introduction : L’adsorption d’une substance par une solution est la fixation des molécules des solutés en contacte avec la surface avec la surface du corps sans qu’il y ait une réaction avec eux .c’est un phénomène qui se fait assez rapidement donc dans ce TP le connaitre plus comment sa ce fait. But de TP : Le but de ce manipulation est de déterminer la constante n et K qui apparaissent dans la loi de Freundlich. Partie théorique : Mode opératoires : Matérielles utiliser : * Erlen

TP : Dosage des immunoglobulines A sériques par immunodiffusion simple radiale BUT : Doser les immunoglobulines A dans un sérum de patient PRINCIPE : La réaction est de type immunodiffusion simple radiale qui met en présence un antigène soluble et un anticorps spécifique de celui-ci soluble afin de former un complexe immuns sous forme d’un précipité. L’antigène est déposé dans des puits creusés dans un gel contenant un anticorps purifiés spécifiques de cet antigène. L’antigène diffuse

Page 1 Tout sur la dilution d’une solution D Blavier. Lycée Yourcenar. Beuvry Objectif Obtenir à partir d’une solution trop concentrée appelée solution mère une solution moins concentrée appelée solution fille. Pour cela, on va ajouter du solvant à la solution mère ( de l’eau si les solutions sont aqueuses) Facteur de dilution C’est un nombre qui caractérise la dilution réalisée. On le note f. Il est défini par la relation f= Cmère Vfille = Cfille Vmère C’est un nombre obligatoirement

TP  5: Analyse spectrale en visible Bien ; V : A ; C : A Objectif recherché : Dans un arrosoir plusieurs solutions ont été mélangées. Nous allons chercher à les identifier par spectrophotométrie. Protocole expérimental : On se propose de tracer le spectre d’absorption de la solution mélangée dans l’arrosoir puis de comparer les maximas d’absorption de ce spectre aux maximas d’absorption du spectre de chacune des solutions. Plus exactement les longueurs d’onde correspondantes -Comme chaque

DOSAGE D'UNE "TEINTURE D'IODE" OFFICINALE Nom : Prénom : Objectifs : - connaître et utiliser le matériel élémentaire pour effectuer un dosage. - mettre en évidence l'équivalence, puis déterminer la concentration et le pourcentage massique en diiode d'une "teinture d'iode" officinale. Matériel et produits : - béchers, burette graduée de 25 mL et son support, pipette jaugée de 10 mL, propipette, agitateur magnétique, barreau aimanté

 BUT  -Connaitre l`incertitude de chacun des instruments et noter adéquatement une mesure. -Apprendre à utiliser la pipette et la burette. -À partir des masses d`eau mesurées et de la masse volumique de l; eau, calculer les volumes d`eau prélevés. -Interpréter les résultats en termes de précision et d`exactitude. MATERIEL  -Thermomètre gradué +/-0.5 C -Substance d`eau -Trois béchers de 50 ml +/-0.5ml -Bécher à déchet de 500 ml -Burette -Pince à burette -Support à burette -Flacon

Dosage d’un mélange d’acides par pH-métrie assistée par ordinateur Diagramme de prédominance : Schéma du montage : Réactions du dosage : (1) OH− + H3O+ = 2 H2O K1° = 1014 ≥ 103 réaction quantitative. (2) OH− + CH3COOH = H2O + CH3COO− K2° = 1014−4,8 = 109,2 = 1,6.109 ≥ 103 réaction quantitative. K1° > 103 × K2° donc les deux dosages sont successifs et la réaction (1) prépondérante se fait en premier. Volumes équivalents : Véq1 = 12 mL et Véq2 = 18

Compte rendu Spécialité S.V.T. L'amidon est une molécule de réserve chez les végétaux qui dégage du glucose, nutriment énergétique. La manipulation consiste définir les caractéristiques des catalyseurs en mettant en évidence la présence ou l'absence d'amidon mélangé avec de l'eau distillée ou avec l'un des deux catalyseurs, utilisés pour accélérer la réaction, car une hydrolyse est une réaction très lente : l'acide chlorhydrique ou l'amylase à une température donné variant de 25°C à 100°C, à