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SUJET BAC S 2010 LIBAN Chimie L’acide éthanoïque (6,5 points) 2. Etude d’un vinaigre 2.1. vinaigre de plus faible pH. Le titre x° correspond à la masse d’acide éthanoïque dans 100g de vinaigre. Plus le titre est élevé et plus il y a d’acide éthanoïque dans le vinaigre. Le pH sera le plus faible lorsque le titre sera d’autant plus élevé. Le vinaigre à 7,5° aura le pH le plus faible. 2.2. On choisit de réaliser un dosage pH-métrique de l’un des deux vinaigres par une solution aqueuse d’hydroxyde

SOLUTIONS AQUEUSES ; DOSAGES ACIDO-BASIQUES - corrigé des exercices A. EXERCICES DE BASE I. Dosage d'une solution d'acide fort • La solution de HCl est en fait une solution de H3O+ : HCl + H2O  H3O+ + Cl-. De même, la solution de NaOH est en fait une solution de OH- : NaOH  Na+ + OH-. La réaction de neutralisation est ensuite : H3O+ + OH-  2 H2O. • Pour une concentration C = 10-3 mol.L-1 c’est l’acide fort qui impose le pH : l’autoprotolyse est négligeable en comparaison

T STL TP BIOCHIMIE N°01 ETALONNAGE D’UNE SOLUTION DE SOUDE PAR MISE EN SOLUTION D’ACIDE OXALIQUE DOSAGE D’UNE SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE I. ETALONNAGE DE LA SOLUTION DE SOUDE 1. Préparation de la solution d’acide oxalique L’acide oxalique est un solide blanc : H2C2O4, 2H2O. H2C2O4 C2O42- + 2 H+ On désire étalonner une solution de soude (NaOH) à environ 0,1 mol.L-1 à l’aide de l’acide oxalique (chute de burette désirée : environ 20 mL). - Répondre aux questions 1) et 2) du compte-rendu. -

I -Normalité de la solution d'acide : A l'équivalence, on peut écrire : NAVA=NBVB Soit : NA=NBVB/VA Incertitude sur le calcul de la normalité: Pour chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis. Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors : ln NA = ln NB + ln VB - ln VA Ce qui donne en dérivant : dNA/NA=

Volumétrie – Quantitative I But : Le but de cette expérience est de déterminer la concentration d'une solution par la technique de la volumétrie,en effectuant une réaction entre deux solution ( une solution connue et l'autre inconnue). Principe : Le principe de la volumétrie est de faire un dosage entre deux solutions acide-base par la neutralisation. Quand la couleur de la solution change par la neutralisation grâce à l'indicateur, on peut déterminé le titre exacte. On connaît déjà la

Mode opératoire pour le dosage iodométrique de l’antipyrine : Dissoudre dans un erlenmeyer de 150 ml une prise d’essai de produit à analyser, d’environ 100mg exactement pesés, dans 10 ml d’eau distillée. Ajouter environ 1 g d’acétate de sodium et verser à l’aide d’une burette de 20 ml de solution tirée d’iode 0,05 M. Fermer immédiatement la fiole d’un film plastique (à cause de la volatilité de l’iode), agiter et laisser reposer 30 minutes à l’abri de la lumière. Ajouter 10-15 ml de dichlorométhane

 Joey Haddad Chimie, CHI544-01 FACTEURS QUI INFLUENCENT UNE VITESSE DE RÉACTION TEMPÉRATURE Travail présenté à Mme. Lalonde École secondaire Mont-Royal Le 30 mars 2012 Problème Dans ce laboratoire, on décomposera du peroxyde d’hydrogène (H2O2) avec du iodure de potassium (KI). Ce dernier formera un gaz. Le but de ce laboratoire sera d’analyser la vitesse de réaction en faisant une variation de température à chaque décomposition de H2O2, une fois avec une

Évaluation chapitre 5 Nom Prénom : ............................. 2nde ... Note : .... / 11 Énoncé A B C 1. Un principe actif : possède un effet thérapeutique rend l'action de l'excipient plus efficace peut être associé à différentes excipients 2. Un excipient : possède toujours un effet thérapeutique rend l'action du principe actif plus efficace peut être associé à différents principes actifs 3. Un médicament générique : possède le même principe actif que le médicament princeps est

Dosage pH métrique d’un acide faible par une base forte 1- But de la manipulation : On désire doser une solution d’acide acétique par une solution de soude et tracer la courbe pH = f (v). 2- Etude théorique : On place dans un bêcher un volume VA d’un monoacide faible de concentration CA et dans une burette une monobase forte de concentration CB. ❖ Quel est le volume VBe de la base qu’il faut verser pour atteindre l’équivalence ? ❖ Dans le cas où le volume versé V <

1°S Observer –Couleurs et images TP 8 : Dosage spectrophotométrique  A l’aide d’une pipette graduée, préparer dans différents tubes à essais cinq solutions à partir d’une solution S1 de bleu brillant de concentration molaire c1 = 1,0.10-5 mol.L-1 ; Tubes à essai 1 2 3 4 5 Volume V de solution S1 (mL) 2 4 6 8 10 Volume V’ d’eau distillée (mL) 8 6 4 2 0  Dans une fiole jaugée de 100 ml, préparer une solution S2 de sirop de curaçao dilué dix fois ;  Enregistrer les spectres d’absorption des