Titrage

donc en déduire que les deux réactifs sont limitant et donc sont entièrement consommés, de plus on est dans une équation stœchiométrique. L’équation de la réaction entre la solution d’acide éthanoïque et la solution d’hydroxyde que sodium lors du titrage est : ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) () ( ) () 2.3.1 Car Na et Na+ sont spectateurs. 2.3.2 En utilisant la méthode des tangentes parallèles sur le graphique du document 2, on a déterminé que les coordonnées de l’équivalence sont : pHE = 8,2

(0,5 pt) Le spectre IR1 correspond à celui de l’acide éthanoïque et le spectre IR2 à celui du méthanoate de méthyle. 3. Dosage d’un sachet d’aspirine 3.1. (0,25 pt) HA(aq) + HO-(aq)  A(aq) + H2O(l) 3.2. (0,5 pt) À l’équivalence d’un titrage, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques : n(HA)présente = n(HO)versée (0,25 pt) n(HA)présente = cB.VE dans dans VA = 100,0 mL de solution Soit n(HA) la quantité d’aspirine présente dans le sachet donc dans 500

réagir. C’est cette propriété chimique majeure qui va nous permettre de connaître la concentration de chacun de ces sucres par dosage volumétrique. En effet nous allons pouvoir, grâce au diiode, oxyder uniquement les aldoses de la solution. Grâce au titrage, nous allons pouvoir connaître la quantité de diiode qui a réagi, et ainsi, par déduction (cf résultats), la concentration d’aldose. Une simple différence nous permettra de connaître la concentration de cétoses. 2) Dosage polarimétrique La solution

fournis : Solution d’iode (environ 0.05 mol.L-1 ) Solution de soude (environ 0.1 mol.L-1 ) Solution d’acide sulfurique (0.5 mol.L-1 ) Solution de thiosulfate de sodium (0.05 mol.L-1 ) Solution d’amidon ou thiodène en poudre (indicateur de fin de titrage) Solution de jus de fruit Mode opératoire Pipeter 2 mL de solution de jus de fruit à doser (essais réels) dans 2 erlens de 200 mL et dans 2 autres erlens 2 mL d’eau distillée (essais blancs). Ajouter 10 mL de solution d’iode. Ajouter à l’aide

permettre la dismutation du diiode Laisser à l’obscurité pendant 15 minutes Médiamutation du diiode : On ajoute 2ml de H2SO4 à 3mol.L-1 pour acidifier le milieu et permettre la régénération du diiode Titrage du diiode : burette : solution de thiosulfate à  1/20 mol.L-1 Changement de couleur : brun au jaune clair Dosage de l’excès de diiode par le thiosulfate : Ajouter du thiodène jusqu’à obtention d’une couleur bleue* Ajout du

tester à chauffer + 2 tubes avec de l’eau distillée pendant 2 heures à 120°C Verser le contenu des tubes dans un bécher et rincer le tube DCO en mettant l’eau de rinçage dans le bécher. Ajouter 1 goutte de rouge de méthyle Doser avec le sel de Mohr Titrage du sel de Mohr C sel 0.24 1.5 Vsel Csel : titre du sel de Mohr (N) Vsel : Volume du sel de Mohr ajouté pour doser le 2 blancs froids Dosage de la DCO DCO (mg/L) 8000 C sel Vblanc 4 Vtest D Vblanc : Volume de l’essai à blanc chaud (mL de

vitesse volumique de la réaction au cours du temps ? CINETIQUE DE DECOMPOSITION D'UNE EAU OXYGENEE. FICHE PROFESSEUR OBJECTIFS THEORIQUES.  Etablir le tableau descriptif de l’avancement d’une réaction.  Définir l’équivalence lors d’un titrage et en déduire la quantité de matière de réactif titré.  A partir de mesures expérimentales et du tableau descriptif de l’évolution du système, représenter, en fonction du temps, la variation des quantités de matière ou des concentrations d’un réactif

Nom : ……………………………… Prénom : ………………………. Classe : ………………….. |Note |Observations | | | | | | | | |

Une échelle de teintes est constituée d'une série de solutions de concentrations connues. Elle est toujours préparée par dilution d'une solution mère. Ici, la solution mère est placée dans une burette graduée. Une échelle des teintes est un ensemble de solutions de concentration molaire décroissantes obtenues par dilution d’une solution mère de concentration molaire connue. Les différentes solutions sont repérées grâce à leurs couleurs, qui n’est pas la même pour chaque tube dilué. Lorsque l’espèce

III: Étude de la fin de réaction. On verse un volume v2 d'une solution S2 de nitrate d'argent de concentration c2 dans un volume v1 de la solution S1 à doser (concentration c1). En fin de réaction, c'est-à-dire lorsque le précipité rouge de chromate d'argent apparaît et persiste: nAg+ (apportés par S2) = nCl-(initialement présents dans S1) soit: c1.v1 = c2.v2 IV: Dispositif expérimental. La figure ci-contre présente le montage: on verse la solution d'ions argent Ag+, contenue dans la burette