Titrage

matière (mol) x n2 – x 0 0 x – x’ n2 – x – x’ x’ x’ xf – x’f n2 – xf – xf’ x’f x’f A + L’état final est difficile à déterminer (deux inconnues xf et x’f ). 2. Comment privilégier l’une des deux réactions ? ● Négliger x’ par rapport à x : (titrage direct) À froid, OH– réactif limitant : la réaction 2 n’a pas lieu (trop lente) Faire en sorte que x = x’ : À chaud, OH– en excès : toute la base B est consommée. ● 238 cours savoir-faire exercices corrigés exemple d’application

salicylique (noté AH) On rappelle que l’acide AH réagit de façon limitée avec l’eau. On réalise le titrage pH-métrique d’un volume V1 = 10,0 mL de solution aqueuse saturée d’acide salicylique de concentration C1 par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C2 = 1,0 × 10−2 mol · L−1 . On note V2 le volume de solution de soude ajouté à l’équivalence : V2 = 13,5 mL. La réaction support du titrage a pour équation : − − AH(aq) + HO(aq) = A(aq) + H2 O( ) 1. (a) Exprimer la constante d’équilibre

exploiter la réaction support du titrage (recenser les espèces présentes dans le milieu au cours du titrage, repérer l’équivalence, justifier qualitativement l’allure de la courbe ou le changement de couleur observé). Justifier le protocole d’un titrage à l’aide de données fournies ou à rechercher. - Dosages par titrage Titrages directs, indirects. Équivalence. Titrages simples, successifs, simultanés. Méthodes expérimentales de suivi d’un titrage : Mettre en œuvre un protocole expérimental

| |1-   La réquisition ou demande d'immatriculation: | |C'est un acte par lequel la procédure d'immatriculation ou de titrage est introduite. Le requérant doit déposer les titres de propriété, les | |documents de droit de propriété, les actes adoulaires et tout droit réels existant sur l'immeuble | |2-   Publications

pts 6) Le pKa de ce couple vaut 4,8. L’acide propanoïque est-elle l’espèce prédominante à pH=7 ? 1 pts Exercice II : Titrage avec dosage pHmétrique (5 pts) On décide de doser 10,0 mL d’acide éthanoique CH3COOH de concentration C1 par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-) de concentration C2 = 1,00.10-1 mol.L-1 On suit l’évolution du pH au cours du titrage. 1) la réaction de dosage est : CH3COOH + HO- → CH3COO-+ H2O Quelle(s) propriété(s) doit avoir cette réaction ? 0,5

faisant un titrage pH-métrique. Pour cela on dilue 50 fois la solution commerciale et on procède au titrage d'un volume VA = 20,0 mL de la solution diluée SA à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium SB (Na+(aq) + HO– (aq)) de concentration molaire en soluté apporté cB = 4,0(10–2 mol.L–1. On obtient la courbe de la figure 1. On a également fait apparaître la courbe représentant la dérivée du pH en fonction du volume de soude versé. 1.1. Écrire l'équation de la réaction support du titrage. 1.2

introduit 0,5 mole d'acide éthanoïque et 0,5 mole d'éthanol à la température 20 °C. On ajoute 1 mL d'acide sulfurique. Pour savoir si la réaction est terminée, on prélève à différents instants un volume V du mélange réactionnel et on réalise le titrage de l'acide éthanoïque restant. L'équation de la réaction de l'acide éthanoïque sur l'éthanol peut s'écrire :  → Acide + alcool ← CH3COOC2H5 + H2O ( 2) (1) 1°) Donner les formules semi - développées de l'acide et de l'alcool qui permettent

consommation. Savoirs, savoir-faire et savoir-être  |4.1. Savoirs |4.2. Savoir-faire |4.3. Savoir-être | |Titrage et dosage |Réalisation des expériences (titrage, |Remise en question de ses propres comportements| |Eutrophisation |colorimétrie,...) |pour avoir un comportement responsable (esprit |

4 + 2H+ La position de cet équilibre dépend de la température, de la stabilité du complexe et du pH de la solution. Il faut donc ajouter à certaines solutions un tampon pour stabiliser la valeur du pH lors du titrage. Peu de cations, dont le Fe3+, donnent des complexes très stables avec l’EDTA et se laissent titrer sans tampon en milieu acide d’un pH 1.5 à 2.5. Pour –

Dans le cadre de cette expérience , nous avons été capable de déterminer la concentration de plusieurs solutions en utilisant la technique de titrage. Effectivement , nous avons constaté qu’il était possible de calculer la concentration de la solution à titrer en calculant le volume de la solution titrante qui a été ajouté : Volume total des solutions à titrer | Volume de NaOH ajouté | Nombre de moles de NaOH ajouté (essai 2) | Nombres de moles de HCl à titrer | Concentration des solutions titrées