Vaporisation

une pression correspondant à la pression atmosphérique) deux changements de phase d’un corps pur : la fusion (de la glace) et la vaporisation de l’eau liquide. Durant les transitions les deux phases coexistent en équilibre : mélange d’eau et de glace durant la phase de fusion et, mélange d’eau et de vapeur d’eau pendant la vaporisation. Les transitions de phase présentent un intérêt théorique et pratique. Elles sont par exemple très largement utilisées

troisième caisson à L’arrière de la chaudière, ce troisième caisson débouche sur la cheminée pour évacuation des fumées vers l’extérieur. Il y a donc circulation des gaz de combustion dans des tubes assurant, par conduction vers l’eau de la cuve, la vaporisation par apport de calories. 16 Rapport de stage technique GTE Pour la production de la vapeur surchauffe il est nécessaire de recourir à un surchauffeur (source de chaleur indépendante), en aval de la chaudière à tubes de fumée. b)

A un corp pur: 4 Liquidation A (g) A (l) Vaporisation Solidification A (s) Fusion Sublimation A (s) A (g) Condensation Le changement d'état d'un corps pur s'effectue à T = Cte Exemple: H2O (l) ⇒ H2O (g) T = 100°C Lv: ∆Hvap: chaleur latente de vaporisation. Le passage de H2O (l) à H2O (g) nécessite une quantité de chaleur Lv: Chaleur latente de vaporisation à la température 100°C. Si P= Cte alors Lv = ∆Hv: variation d'enthalpie de vaporisation. Remarque: Le changement d'état d'un corps pur

énergies massiques de changement d’état, mais la mise en œuvre expérimentale peut être plus délicate. Par exemple, pour déterminer la valeur de l’énergie de vaporisation du diazote, on introduit du diazote liquide dans un calorimètre et on mesure l’énergie reçue par de l’eau, initialement placée dans le calorimètre, lors de cette vaporisation. exercices Compétence 1 : Connaître les principaux effets d’un transfert thermique sur la matière 1  a. Vrai. b. Faux. Il faut en plus qu’ils aient des

à 100°C, car la pression à l’intérieure est à la pression . Application : Cuisson des aliments L’ébullition (apparition des bulles) est une vaporisation interne d’un liquide, alors que l’évaporation est une vaporisation en surface. Certains aliments sont cuits dans l’eau en ébullition. Dans une cocotte minute comme dans un autocuiseur, la cuisson sous pression des aliments est plus courte, car la température est plus

contient QUE du carbone et de l'hydrogène. 32.corps minéraux : corps dont la molécule ne contient pas de carbone sauf pour M²CO³,CO,CO²,CaCO³,NaCO3. 33.pyrolise : décomposition thermique. 34.ébulution : vaporisation rapide d'un liquide a une t° déterminé par le corps. 35.évaparation : vaporisation lente d'un liquide a une t° déterminé par le corps. 36.filtration : procéder qui permet de séparer des particules solides de tailles differentes ou des particules solide d'un liquide. 37.décantation :

est basé sur les hypothèses suivantes : Il Un liquide est formé de molécules sphériques glissant sans frottement les unes contre les autres; 2° L’énergie de passage (de l’intérieur à l’extérieur du liquide) est mesurée par la chaleur interne de vaporisation ; 3° 1,’énergies d’approche (de l’intérieur à la surface du liquide) est égale à l’énergie superficielle de la molécule et à la moitié de l’énergie de passage. D’où, pour le mercure et pour une molécule : M. Perrin avait trouvé : MARCEL BOLL

distiller tout au long de la distillation. La température augmente rapidement au début, puis redescend rapidement pour se stabiliser à une température légèrement plus basse et commence à augmenter lentement. Le processus de condensation et de vaporisation prend un certain temps. La vapeur monte progressivement tout comme la température. De plus en plus que le temps avance, de plus en plus que la concentration en vapeur entrainant avec elle une température d’ébullition monte dans la colonne et vient

La vapeur d'eau La vapeur d'eau est un gaz inodore et incolore qui se forme lorsque l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux, c'est ce qu'on appelle une vaporisation. Aux niveaux moléculaire c'est quand les molécules H2O arrive a se séparer des liaisons d'hydrogènes qui les retiennent ensemble. Plus précisément quand les molécules H2O sous l'état liquide sont constamment entrain de se lier et de se séparer. Quand on fait chauffer l'eau, la température augmente les liaisons

corps pour la transférer par convection aux extrémités plus froides. La convection, chez les Animaux, contribue plus souvent à une perte de chaleur qu’à un gain. La vaporisation désigne le retrait de chaleur à la surface d’un liquide, qui perd certaines de ses molécules du fait de leur passage à l’état gazeux. La vaporisation de l’eau à la surface humide d’un lézard a un effet de refroidissement important. La conduction désigne le transfert direct de chaleur entre les molécules de deux