Zinc

activités industrielles encore, comme la sidérurgie, la cokerie, la chimie ou la fabrication de peinture par exemple. Le recensement des sites et sols pollués et la caractérisation des polluants met en évidence la contamination par les métaux (cuivre, zinc, plomb, cobalt, nickel, arsenic, cadmium), les hydrocarbures légers (fuel, essence, gazole) et lourds (lubrifiants, huiles lourdes, pétrole brut), les solvants halogénés, et d’autres molécules complexes encore (hydrocarbures aromatiques polycycliques

1) Présentation général de l’élément : Du suédois kopparrnickel, ce qui signifie « faux cuivre » et de l'allemand kupfernickel, pour « cuivre du diable ». Le nickel est un élément chimique, de symbole Ni et de numéro atomique 28. L'utilisation du nickel est très ancienne, et l'on peut le remonter jusqu'à 3500 av. J.-C. Le nickel est un métal blanc argenté qui possède un éclat poli. Il fait partie du groupe du fer. C'est un métal malléable soit un métal que l’on peut façonner et réduire facilement

Le cuivre n'est présent dans l'écorce terrestre qu'à la concentration moyenne de 55 parties par million. II n'existe plus dans la nature à l'état natif, comme dans l'antiquité. II se présente sous forme de sels contenant 30 à 90 % de cuivre, eux-mêmes mélangés aux stériles et quelquefois à d'autres métaux, dont certains peuvent être plus rares que le cuivre, comme l'or et l'argent. Un minerai est considéré comme riche à partir de 1,8 % de cuivre pur. Selon la forme des gisements et leur profondeur

premières  ZINC (chlorure de zinc, poudre de zinc, oxyde de zinc)  MANGANESE  FILMS (sou pack et sollas)  CLHORURE D’AMMONUIM  POLYSTYRENE  PAPIER ELECTROLYTIQUE ET PLASTIFIER  CRAYONS  COLORANT  LE TRICOLORE  L’ORTHOZOLE Le mercredi 05 juin 2013  SERVICE DE LA PRODUCTION Ces matières sont utilisées dans les sections d’activités suivantes : LE CIRCUIT DE PRODUCTION Au commencement nous avons La section SP4 Utilise le Zinc découpé ou pastille de zinc (godé) qui donne

Liam Sisak École secondaire catholique Jean-Vanier But : Il s’agit de établir des tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions

une source radioactive et a la gauche l'écran sulfure de zinc. Bombardant de très fines feuilles d’or par des particules alpha, Hans Geiger et Ernest Marsden, alors étudiants de Rutherford, observèrent qu’une fraction minime (1 sur 8000) de ces particules étaient défléchies à grand angle comme si elles rebondissaient sur un obstacle massif. Les impacts étaient observés dans l’obscurité au microscope sur un écran de sulfure de zinc scintillant. Rutherford en conclut que l’atome contenait un

Exercices de stœchiométrie (A) 1. Le zinc solide réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux. Quelle masse d’hydrogène sera produite à partir de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent

suite de nos recherches. Quand nous nous sommes rappelées l’existence de différentes sortes de piles : on a étudié la pile alcaline et la pile saline. D’une part, nous avons supposé que ces deux piles contenaient du zinc, mais sous différentes formes ; la pile alcaline contient du zinc sous forme de poudre, et la pile saline en contient sous forme de gaine. A la suite de ces expériences pour mettre en évidence ce métal, nos hypothèses sont validées. D’autre part, nous nous sommes intéressées à l’électrolyte

procéder méthodiquement et intelligemment pour enquêter sur un crime. C’est pourquoi nous commencerons par analyser les cafés (caféine et lactose), ensuite la contenance des fioles, puis, une analyse par conductimétrie des solutions de chlorure de zinc et, pour finir, un dosage pH-métrique de l’aspirine. 1ère Expérience : Chromatographie sur couche mince de la caféine et du lactose. But : Grâce à cette expérience, nous pourrons innocenter plusieurs suspects en regardant ce que contient chaque

secondaires est facile à rompre ; ils sont assez facilement transformés en halogénure à chaud par le mélange acide chlorhydrique – chlorure de zinc. Le rôle catalytique de ZnCl2 dans l’halogénation par les ions chlorure est à la base d’un test des classes d’alcools mis au point par le chimiste américain H.J Lucas. Le réactif de Lucas est une solution de chlorure de zinc dans l’acide chlorhydrique concentré. On effectue un mélange de l’alcool à tester et du réactif. Le test repose sur la différence de réactivité