Zinc

Feuille I Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum Ex 2 Dissolution du phosphate de fer(II) Ex3 Solution de sulfate de sodium. Ex 4 Solution de sulfate de zinc. Feuille I-2 Ex 5 Solution de sulfate de cuivre. chap 10 Feuille I-1 Ex 1 Dissolution du chlorure de baryum 1 - Equation de dissolution : BaCl2 (s) —> Ba2+(aq) + 2 Cl–(aq). 2 - D'après l'équation de dissolution [Ba2+] = C et [Cl–] = 2·C. 3 - Donc [Ba2+] = 2,5×10–2 mol·L–1 et [Cl–] = 5,0×10–2 mol·L–1. Ex 2 Dissolution

techniques sur ces derniers produits. b. Historique de la pile En 1800, Volta, physicien italien, observe que l’on peut générer de l’électricité avec deux plaques de métal mises en contact par un liquide conducteur. Il superpose des disques de zinc et de cuivre et des rondelles de carton imbibé d’eau salée pour conduire le courant, formant ainsi une pile, d’où le nom donné à son invention. Les réac- tions chimiques générées entre les différents compo- sants créent un courant électrique se

laissaient des traces blanches sur la peau et s'étalaient difficilement. Ce problème a été aujourd'hui résolu car ils sont réduis a l'état de nano particules. Les filtres minéraux utilisés en majorité sont le dioxyde de titane ( tiO2) et l'oxyde de zinc ( ZnO) qui sont des pigments blancs. Ces produits comportent des facteurs cancérigènes à forte dose mais la quantité dans les crèmes solaires restent infimes.Toutefois, il faut noter que n'importe quel filtre, qu'il soit minéral ou organique, doit

3-Instrumentations et manipulations: a-Instrumentation Un voltmètre. Des fils de conduction. Deux bassins. Des ponts salins. Des lames de même masse de : Cuivre, Zinc, Fer et aluminium. Des solutions de sulfate de cuivre de concentrations :1.10-2 ; 5.10-2 ; 1.10-1 ; 2.10-1 ; 4.10-1 ; 6.10-1  ; 8.10-1  et 1mol/L Des solutions de sulfate de Zinc de concentration : 1.10-2 ; 5.10-2 ; 1.10-1 ; 2.10-1 ; 4.10-1 ; 6.10-1 ; 8.10-1  et 1mol/L. b-Manipulations 1ère expérience : Réaliser le montage d’une

→ Metal + + e − est plus facile si la structure électronique de (Métal+) est dans ce cas. Ainsi, pour le zinc et le gallium, on a les potentiels d'ionisation respectivement de 9eV et 6eV. Le gallium a pour configuration électronique … 4s2, 4p1 ; l'arrachement d'un électron conduit à Ga+ = …4s2 , 4p0 avec libération de la sous couche p ce qui correspond à une stabilité particulière. Pour le zinc (… 4s2) l'arrachement d'un électron conduit à Zn+ (… 4s1). La sous couche n'est remplie qu'à 50% et la stabilité

pure, elle est sous forme de petits flocons brillants de couleur blanc. Question 3 Oui, la silice est une substance insoluble dans l’eau et avec une très haute température de fusion, elle sera donc filtrable avec la filtration à chaud. Le chlorure de zinc est une substance très soluble dans l’eau il se fera donc filtré lors de la filtration à froid. Référence : the Merck index, quatorzième édition, Whithehouse Station, NJ,USA, 2479 pages Question 4 Afin d’éviter la recristallisation de l’acétanilide

précipitation de l’hydroxyde de calcium Ca(OH)2 sachant que son produit de solubilité est Ks (Ca(OH)2 ) = 8 . 10-6 ? 5) Quel volume minimum d’une solution d’iodate de fer II Fe(IO3)2 à 1 mol.L-1, faut-il verser dans 1 litre de solution de chlorure de zinc ZnCl2 à 0,1 mol.L-1, pour que la précipitation commence ? (On négligera l’augmentation de volume de la solution). Ks (Zn(IO3)2) = 4 . 10-6. 6) Dans un litre de solution contenant 10-2 mol de chlorure de sodium NaCl et 10-2 mol d’iodure de potassium

l’inverse, le zinc est un métal qui résiste mieux à la corrosion. Ceci est vient du fait qu’une couche d’oxyde de zinc est moins perméable au dioxygène que l’oxyde de fer. L’oxydation n’a donc lieu qu’en surface : c’est la passivation. Pour protéger l’acier de la corrosion, une technique courante est d’adapter la composition de l’acier pour qu’il résiste mieux à la corrosion : c’est l’acier inoxydable. Le but de ce TP est de montrer une autre technique : déposer une fine couche de zinc sur la pièce

Matériel un citron, une pomme, un pamplemousse ou une pomme de terre ; une plaque de zinc et une plaque de cuivre (surface approximative : 3 cm2) ou bien du fil métallique épais (zinc et cuivre) ; un voltmètre (calibre : 1 V). Montage et réalisation Rouler un citron sur une table en appuyant bien puis le couper en deux. Enfoncer dans l’un des demi-citrons une plaque de cuivre et une plaque de zinc . Un voltmètre placé entre ces deux plaques métalliques mesure une tension électrique d’environ

) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution aqueuse d’éthanol no6 (0,980 + 0,002 g/mL) ont été déterminées. Les valeurs de la ρexp. du zinc et de l’éthanol pur se sont avérées toutes les deux inexactes. Cependant, l’écart entre la ρthéo, et la ρexp. du zinc (3 x 101 %) et l’incertitude relative (IR) sur la ρexp. du zinc (4,0 x 101 %) sont plus élevés que pour l’éthanol pur (écart= 0,633 % ; IR= 0,13 %). Afin d’améliorer l’exactitude de la ρexp. du zinc, un instrument