Exercices complémentaires : chapitre 1 (diffusion des gaz et théorie cinétique) -1-Il y a des forces d’attraction entre les molécules d’un solide, d’un liquide et d’un gaz. Nomme ces forces d’attraction et qualifie ces forces pour chacun des états.

Ce sont les forces de Van Der Waals, elles sont très présentes dans un solide, peu présentes dans un liquide et aucunement présentes dans un gaz.
-2- Soit trois ballons identiques remplis de gaz différents :
Ballon A : CO, à 760 mmHg et à 0oC;
Ballon B : N2, à 250 mmHg et à 0oC;
Ballon C : H2, à 760 mmHg et à 0oC.
Dans quel(s) ballon(s) l’énergie cinétique moyenne des molécules est-elle la plus élevée? Aucun, ils sont tous à la même température, donc tous la même énergie cinétique.
Dans quel(s) ballon(s) la vitesse moyenne des molécules est-elle la plus élevée?
Le ballon C car H2 masse plus petite donc le gaz est plus rapide à la même température.
Dans quel(s) ballon(s) y a-t-il, par seconde, le plus grand nombre de collisions entre les molécules et les parois du ballon?
Le ballon C car H2 masse plus petite donc le gaz est plus rapide à la même température. Donc si plus rapide, plus de collisions par unité de temps.
Expliquez comment le CO et le H2 peuvent avoir la même pression à la même température.
Le CO est plus lourd donc moins rapide donc moins de collisions, mais chaque collision a plus de force. Le H2 est plus léger donc plus rapide donc plus de collisions mais chacune des collisions est moins forte. Le tout s’égalise!!
-3- Soit un ballon de 1,0L contenant du néon, dans les conditions de température et pression normales. Est-ce que l’énergie cinétique moyenne, la vitesse moyenne, la fréquence des collisions entre les molécules, la fréquence de collisions entre les molécules et les parois du ballon et l’énergie des collisions entre les molécules de gaz et les parois augmentent, diminuent ou demeurent les mêmes dans les différentes conditions suivantes? Augmentation de la température à