Chimie physique

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  • Publié le : 23 mai 2011
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BUT:
Ce T.P comporte des manipulations particulière à l’analyse iodométrique qui nous permet d’identifier une évolution de concentrations en fonction du temps

Déterminer à température ambiante,la constante de vitesse, et le temps de demi - vie de la réaction eau oxygénée, iodure d’hydrogène colorimètre.

PARTIE THEORIQUE :
La vitesse d’une réaction s’exprime en général par la diminutiondu nombre de moles d’un réactif dans un intervalle de temps donné, ou par l’augmentation du nombre de mole d’un produit dans le même intervalle de temps.
Dans notre cas :

H2O2 + 2HI  2H2O +I2
a b 0 0
a - x 2(b-x) x x
a :nombre de mole initial d’eau oxygénée
x :nombre demol du réactif qui a régit

On :
V=-d(a-x)/d)
V=dx/dt
A température constante, et en milieu tampon, on a :
V=k(a-x)
k : constante de vitesse de la réaction
: ordre partiel de réaction parrapport à l’eau oxygénée
 : ordre de la réaction, il vaut 1.
dx/dt=k(a-x)1
dx/(a-x)=kdt
-ln(a-x)=kt + c
à t=0 x=0
-ln(a-0)=0+c
D’où :

-ln(a-x)=kt-ln(a)
ln(a/(a-x))=kt
k=ln(a/(a-x))/tLe temps de demi-vie ou demi-réaction :
t1/2=t(x=a/2)
t=ln(a/(a-x)) / k
t1/2=ln(a/(a-a/2)) / k
t1/2=ln(2)/k
t1/2=0.693*k

PARTIE PRATIQUE:

1/Matériels et produits:
a/matériels:

unebalance analytique un verre de montre une spatule une burette une pipette
du papier filtre des éprouvettes des pipettes des erlens un flacon
2 entonnoirs 2 fiole jaugées une pissette 4 béchers uneplaque chauffante

b/produits:

sulfate de cuivre eau oxygénée thiosulfate eau distillée
amidon de l’eau acidulée du sodium iodure de potassium

2/Mode opératoire:
La préparation des solutionss’étant effectuée durant la manipulation, les normalités sont en générale peut précises.
Il est inutile de détailler cette partie, seule le résumé ci-dessous est exploitable

*eau acidulée...
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