La chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits.

Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/g, on parle de chaleur massique de réaction.
Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/mol, on parle alors de chaleur molaire de réaction.

Exemple de chaleur massique:
Si la chaleur molaire de vaporisation de l'eau est de 40,8kJ/mol, quelle est sa chaleur massique de vaporisation ?

Solution
En sachant qu'une mole d'eau équivaut à 18,02g, on sait maintenant que 40,8kJ est l'énergie dégagée par la vaporisation de 18,02g. Par un produit croisé, on peut trouver combien de kJ sont dégagés par la vaporisation de 1g d'eau.

40,8kJ18,02g=?1g où ? = 2,26kJ La chaleur massique de vaporisation de l'eau est donc de 2,26kJ/g.

Exemple de chaleur molaire:
La combustion du méthane se déroule selon la réaction suivante:
CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

Si la combustion d'une mole de CH4 dégage 890 kJ, on peut déduire que:
-la réaction de 2 moles de O2 dégage 890 kJ;
-la production de 1 mole de CO2 dégage 890 kJ;
-la production de 2 moles de H2O dégage 890 kJ.

Ainsi, la réaction de 1 mole de O2 dégagerait 445 kJ, de même que la production de 1 mole de H2O.